2022-2023学年河南省驻马店市艺术职业中等专业学校高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省驻马店市艺术职业中等专业学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+会发生双水解，故一定没有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，答：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，则n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，则n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为：2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl﹣，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．2.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略3.下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2C．装置③用于除去CO2中的HClD．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性参考答案：D略4.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C参考答案：B略5.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】C

解析：A、钠先与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液反应，故A错误；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B错误；C、向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反应，故C正确；D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，发生沉淀转化生成BaSO4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，注意Fe3+与SCN－发生络合反应。7.下列有关物质分类或归类正确的一组是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥参考答案：B8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g参考答案：B略9.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：略10.不能实现下列物质间直接转化的元素的是

（

）

A．铜

B．硫

C．钠

D．碳参考答案：A略11.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-参考答案：B略12.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略14.用下列装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略15.在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是()A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2参考答案：C试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R)1×10-2mol/L，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(R2-)+c(HR-),当溶液恰好呈中性时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)="2c"(R2-)+c(HR-)。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，错误；D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝-285.8kJ·mol-1；参考答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；

②金属钙与水反应也有类似现象；（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便。（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。（4）由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利于无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。（5）氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）

（1）已知亚氯酸（HclO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是

。

（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。参考答案：（共4分）

（1）4mol（2分，不带单位不得分）

（2）1：8（2分）略18.（8分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：（1）甲的俗名是________________。（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显____性，请用必要的文字加以解释并写出相关