山东省威海市高区第一中学高三化学模拟试卷含解析

山东省威海市高区第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A.当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D.当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C2.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（

）A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B．①能使④失去生理活性而变性C．①可由②水解的最终产物反应制得

D．③和④在人体内的最终代谢产物相同参考答案：D3.要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（

）

A、适量KIB、通入溴蒸气

C、适量KBr

D、适量AgNO3溶液参考答案：C略4.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()A．氯化铁溶液溴水

B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水

D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液参考答案：C 5.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3参考答案：D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。

【题文】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为

、

、

。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有

、

。（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为

；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

。【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。6.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略7.参考答案：D8.可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1参考答案：BC略10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O参考答案：A【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．【解答】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写．11.下列物质中不会因见光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO参考答案：A

略12.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案：B略13.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④ C．②④

D．③④参考答案：【知识点】常见物质的化学性质D4

D3

C2【答案解析】A

解析：①不能通过电解氯化铝制得铝；②③均能按照转化关系反应；④煅烧FeS2只能得到SO2。①④的转化关系不能实现。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，熟练掌握课本上的化学反应不难解答。15.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是

。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后

（填标号）。a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是

。（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是

。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是

（填标号）。（7）本实验的产率是

（填标号）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏

(填“高”或“低”)原因是 参考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

会收集少量未反应的异戊醇

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1－2－3,+5+2,+4+3请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是

。（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是

（用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因

（3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成

晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__

；1gYU4气体完全燃烧生成液态水时，放出akJ的热量,则该反应的热化学方程式为

。（4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)︰c(H＋)︰c(Cl－)＝1︰2︰8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

（最简整数比）。

参考答案：答案：（1）第二周期、ⅣA族；（2分）（2）O2->Na+>Al3+（2分）

Al3+＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H+（2分）（3）分子晶体、H2O（2分）

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－16akJ/mol（2分）（4）9∶16（2分）18.（10分)请回答下列问题：（1）等温、等容下，已知2NO+O22NO2

△H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是

（填字母）。

A．升高温度

B．降低温度

C．加入NO2

D．减小压强

E．加入催化剂

F．增加NO的量（2）若将l.00molO2和2.00molNO混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O2表示的化学反应速率为

mol?L-1?min-1。（3）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号n(O2)n(NO)n