2022-2023学年广西壮族自治区贺州市第二高级中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区贺州市第二高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下4．6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0．3NA

B．标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11．2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0．5NA

D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠参考答案：A略3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAB．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC．1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA参考答案：A略4.常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b参考答案：B5.下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有_________种(

)①Ba(OH)2

②Ba(NO3)2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca(ClO)2

⑥Fe(NO3)3⑦H2O2

⑧NaClO⑨C6H5ONaA．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C试题分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生，正确；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有气体产生，错误；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S，有沉淀产生，错误；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不发生反应，既无沉淀又无气体产生，正确；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀，错误；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应，硫酸和NO，因此无沉淀但是有气体产生，错误；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反应产生硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，发生氧化还原反应产生NaCl和硫酸，既无沉淀又无气体产生，正确；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚，有沉淀产生，错误。故溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有①④⑥⑦⑧，因此选项是C。考点：考查物质混合后发生反应的现象的知识。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA

B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NAC．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA

D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA参考答案：B略7.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋参考答案：B略8.下列关于果醋制作的叙述中，错误的是A．制作过程中需要通入氧气B．温度一般要控制在50℃左右C．醋酸菌能将果酒变成果醋D．当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸参考答案：略9.7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5uC．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿O

CH3

O化学的原则参考答案：B10.下列离子方程式表示正确的是

A．往Fel2溶液中通人过量氯气：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．将明矾溶于水中生成胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C．大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O

参考答案：B略11.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略12.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（

）A.若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是

A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4↓

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br-+C12=2C1—+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2—+4NH4++2H2O参考答案：B14.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1—a/3)参考答案：D略15.下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱碱性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的实验方案如下图所示。请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有

（填字母）。A．蒸发皿

B．泥三角

C．漏斗

D．酒精灯

e.三脚架

f.坩埚

g.烧杯

h.试管（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：

。（3）检验滤液2中是否含有Fe３＋的实验方法为：

；滤渣2的主要成分为：

（填化学式）。（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：

、

、

、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：

。参考答案：（1）bdef（2分，注：答不全给1分，全对给2分，只要多选或错选则该空为0分）

（2）Al2O3+6H＋=2Al３＋+3H2O（2分），

Fe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2O（2分）（3）取少量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe３＋，否则不含Fe３＋（2分）；Fe(OH)3

（2分）

（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）、过滤（1分）（5）Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3·H2O+22H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓或Al2(SO4)3+H2SO4+2NH3+24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓（2分）（注：有关化学方程式或离子方程式的书写不配平不给分，漏写“↑”或“↓”等符号扣1分）试题分析：高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）用浓硫酸溶解，Al2O3和Fe2O3反应生成Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，SiO2不反应，则滤渣1为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3及过量的硫酸，向滤液中加入试剂除铁，则滤渣2为氢氧化铁；（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚，答案选bdef；（2）根据以上分析可知酸溶过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+6H＋=2Al３＋+3H2O，Fe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2O。（3）检验溶液中是否含有Fe３＋应用KSCN溶液，试验方法为取少量滤液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe３＋，否则不含Fe３＋；滤渣2的主要成分是Fe(OH)3

。【名师点晴】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。KS5U三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.五种物质中：

(1)能与NaOH溶液反应的有________（填写序号，下同）；

(2)能发生银境反应的有________;

(3)既能发生酪化反应，又能发生消去反应的有___________;(4)能和NaHCO3反应的有______________.参考答案：18.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的实验现象是

。②Y电极上的电极反应式为

。检验该电极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考