内蒙古自治区赤峰市内蒙古市长胜中学高二化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市内蒙古市长胜中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－参考答案：C略2.金属能导电的原因是

(

)A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子参考答案：B略3.下列说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．lmolH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略4.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A．溴水

B．氢氧化钠

C．金属钠

D．乙醇参考答案：A5.某烷烃的结构为：下列命名正确的是

A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基己烷

C．4，5-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基–4-乙基己烷参考答案：D略6.下列说法中不正确的是（

）

A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多参考答案：C略7.有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O;

则关于此燃料电池的下列说法中错误的

（

）A

通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极B

在标准状况下，每消耗5.6LO2，理论上可向外提供9.6×104C的电量（一个电子所带电量为1.6×10-19C）C

通入甲烷的电极的电极反应为：CH4+10OH--8e==CO32-+7H2OD

放电一段时间后，溶液的pH值升高参考答案：D略8.下列化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O

B．氯化氢的电子式C．镁原子结构示意图D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+参考答案：C解析：乙醇的结构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-。本题C是正确选项。

9.下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是()A．陶瓷

B．石英

C．玻璃

D．水泥参考答案：B10.下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类

B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；B、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，故D错误．故选D．点评：本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．11.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（

）

(1)50mL盐酸(2)50mL盐酸(3)50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L。B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数。C．（2）中15.7g混合物盐酸反应后混合物一定过量。

D．将反应后的（1）与（3）溶液混合还会生成二氧化碳2.24L（标况）。参考答案：D略12.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是

()

A．两个信号，强度之比为1∶1

B．三个信号，强度之比为3∶2∶1

C．两个信号，强度之比为3∶1

D．三个信号，强度之比为1∶1∶1参考答案：B略13.、25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)参考答案：D略14.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（

）A．都是白色的固体

B．都是强氧化剂C．都是碱性氧化物

D．都能和水反应生成强碱溶液参考答案：D略15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平2.保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；3.相等4.偏小考点：中和热的测定．

专题：实验题．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（4）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为

_______________

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。

（3）研究表明工业上合成氨反应（）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200，

①合成氨是

反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400～500℃的原因是：

。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。0～5min，H2的平均反应速率=

。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）。

a．使用催化剂

b．降低温度

c．增加氢气的浓度

d．分离出NH3

（4）在-50℃时，液氨中存在电离平衡，离子积常数

K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定条件下，平衡时c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列说法正确的是(

)

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的离子积常数增大

b．此温度下液氨的离子积常数为1×10-30