四川省绵阳市梓州中学高三化学期末试卷含解析

四川省绵阳市梓州中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种聚合物锂电池的电池总反应为：。电池内的高分子聚合物能让Li+自由通过。下列说法正确的是A．电池放电时，正极反应为：LixC6=xLi+6C+xe-B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连D．用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g参考答案：CD2.（2009·四川卷）向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.c=1000b/11.2V

B.p=m+Vc/125

C.n=m+17Vc

D.

5/3m<p<17/9m参考答案：C着重考查“守恒法”和“极限法”等常用运算技巧。设Mg、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据题意写出物质之间的关系式：Mg～H2↑，Al～H2↑；xx

y

1.5y故①H2SO4——H2——2KOH——K2SO4

得：②，故A正确。沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3：则n=m+m（OH-）=m+（2x+3y）×17m+c·V·17×10-3，故C错。沉淀灼烧后得到固体为Al2O3和MgO，计算方法类似：p=m+（x+1.5y）×16，B对。D项采用“极限法”。若全部是Mg，则Mg→MgO，；若全部是Al，则Al→Al2O3，。当然实际应介于二者之间。D对。

3.用铂电极分别电解下列物质的溶液，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

参考答案：答案：A4.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气B．0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NAC．18gD2O所含电子数目为10NA(相对原子质量：O－16)D．4g氦气所含分子数为NA(相对原子质量：He－4)参考答案：D5.参考答案：C6.下列说法正确的是（

）A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案：BA项蔗糖不是高分子化合物。C项太阳能热水器明显不涉及生物质能的利用。D项植物油不是化石燃料。7.下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2O参考答案：答案：D8.《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于强酸和强碱C.性质稳定，不易脱色

D.x=6参考答案：BA．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，选项A正确；B．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，选项B错误；C．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，选项C正确；D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，选项D正确。答案选B。9.NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（

）

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA

B．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA

C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA参考答案：D略11.下列推断正确的是A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行参考答案：B试题分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57．3kJ，A错误；B．由C(石墨)=C(金刚石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C．合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92．4kJ，C错误；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑△S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用12.下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正确参考答案：B略13.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A．T1<T2，Q>0

B．增大压强，Ｂ的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a+b>c+d参考答案：C略14.下列说法中正确的是A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子参考答案：B略15.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验①表现出该消毒液具有性；b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_______________________；c、实验③中涉及反应的离子方程式为____________；参考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾气吸收装置（5）a、氧化性；b、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。（2）设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

……

参考答案：（1）

7

（2分）

（3）实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（1分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。（1分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。（1分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）

注：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得1分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得1分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共4分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。18.(8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________________________________________；C转化为I的离子方程式：

参考答案：略19.【化学—选修5：有机化学基础】聚合物H()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。②Diels-Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。（3）D+G→H的化学方程式是_____。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路