广东省汕头市溪南中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省汕头市溪南中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（

）A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm

B.光是一种胶体C.雾是一种胶体

D.发生丁达尔效应参考答案：AA、月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；B、光是一种能量而不是一种胶体，B错误；C、雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm～100nm，C错误；D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，D错误。正确答案为A。点睛：辨别溶液、胶体、浊液的差异一定要抓住各分散质粒子的直径大小不同，这是最本质的区别，而不是他们的特征。胶体能形成丁达尔效应的本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，而不是因为该物质是胶体，分清楚主次原因。2.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D略3.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d

②a﹣b=n﹣m

③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．在同一周期元素中随着原子序数的增大，元素的非金属性增强、金属性减弱，而元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．而电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此解答该题．【解答】解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故正确；

②由a﹣m=b﹣n可知，a﹣b=n+m，故错误；③原子序数大小顺序是：a＞b，X、Y位于同一周期，则原子半径：X＜Y，故错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞Yn+＞Xm+，故错误；⑤非金属性Z＞W，简单阴离子的还原性：W＞Z，故正确．故选A．4.下列有关说法正确的是（

）

A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物

B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸

C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物

D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料参考答案：B略5.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A.第4周期第ⅢA族

B.第4周期第ⅦA族C.第3周期第ⅣB族

D.第3周期第ⅣA族参考答案：D略6.用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是

（

）

A．烧杯

B．蒸发皿

C．试管

D．坩埚参考答案：A略7.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

参考答案：C略8.下列离子方程式正确的是A．少量SO2通入溶液中：B．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br－===6Cl－+2Fe3++2Br2C．在稀氨水中通入过量D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O参考答案：BC略9.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；故选C．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．10.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5加降低为+4价，C元素的化合价由+3升高为+4价，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B．Cl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；C．C失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应，有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D错误；故选A．11.下列关于蛋白质的说法中不正确的是()A．蛋白质是高分子化合物B．在一定条件下能水解，最终生成氨基酸C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味参考答案：C解析蛋白质是高分子化合物，其相对分子质量可达几万到几千万，故A项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；蛋白质中除含有C、H、N、O四种元素外，还可能含有S、P等元素，故C项错误；灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应之一，D项正确。12.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（

）A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略13.是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A．质量数是60

B．质子数是60

C．中子数是33

D．电子数是27参考答案：B略14.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（

）

①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CMgCl2溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

参考答案：A【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故选A；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故不选B；C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化镁溶液，一水合氨与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，故不选C；D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故不选D；答案：A

15.不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O

D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是

，所发生反应的化学方程式是

。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）将一小块钠投入盛有CuSO4-溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是________。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有红色的金属铜生成D．溶液中有蓝色浑浊(3)钠与CuSO4-溶液反应的有关的离子反应方程式为

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。（1）元素①的原子结构示意图为_________。（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。参考答案：(1)

(2)

(3)F－

Na＋

(4)HF

HCl

NaOH

Al(OH)3

(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【分析】根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。【详解】（1）①为N，是7号元素，其原子结构示意图为；（2）③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：；（3）②为F，其简单离子为F-，③为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；（4）②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；（5）④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

18.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质D的化学式为________；(2)写出反应③的化学方程式__________________________________________；(3)写出反应④的离子方程式____________________________________________；(4)写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。参考答案：(1)NH4Cl(2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(3)3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O19.(12分)⑴12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。⑵某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是

。⑶某化学兴趣小组对“农夫山泉”