2022-2023学年黑龙江省绥化市铁路第一中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年黑龙江省绥化市铁路第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略2.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是(

)A．a=1，b=2

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=3，b=2参考答案：B略3.下列说法正确的是

（）Ａ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．通常活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键参考答案：D略4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NAB．22.4LN2与O2的混合气体中含原子数为2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．常温下，14.2gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A5.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。6.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有丙炔（C3H4）参考答案：A【详解】0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，即0.2molH2O，这说明1个分子中平均占有1.5个C和4个H，因此平均化学式是C1.5H4，则两种气态烃中一定有甲烷，甲烷分子中含有4个氢原子，则另一种烃分子含有4个氢原子，碳原子个数大于1，因此可能是乙烯或丙炔（C3H4），一定没有乙烷。答案选A。【点睛】本题主要是考查根据有机物的燃烧法确定混合气体的成分，题目难度不大，答题的关键是利用好平均分子式法，从而可以快速确定分子组成。7.离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：C试题分析：反应aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，则M2O7x－中M的化合价为[?2?(?2)×7]/2=+6，答案选C。

8.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．OC段离子反应方程式为H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算．【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应；B．根据DE段消耗氢氧化钠的体积，结合发生反应计算溶液中n（NH4+）；C．根据发生反应的顺序，可以判断结合OH﹣能力的强弱；D．测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量．【解答】解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．由图可知DE段消耗氢氧化钠的体积为3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正确；C．根据发生反应的顺序可知，结合OH﹣能力最强的离子是H+，最弱的离子是NH4+，故C错误；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；故选C．9.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．都能透过半透膜C．都是分散系

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略10.下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B12.将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.025mol/L参考答案：B将10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。13.有关油脂的说法错误的是（

）

A、油脂的化学成分是高级脂肪酸的甘油酯

B、油脂的水解叫做皂化反应

C、植物油可以使溴水褪色

D、天然油脂都是混合物参考答案：B略14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI而生成I2，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2

B.

C.D.参考答案：B略15.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.增加体系压强 D.降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

试完成下列问题：

(1)烧瓶B中盛

，大试管C中盛

。

(2)烧瓶B中发生反应的化学方程式

试管C中发生反应的化学方程式

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?

①能否省去乙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

。参考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，会降低NaClO产率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：⑴用化学符号表示下列4种微粒：ks5uA：__________；B：__________；C：__________；D：__________。⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________。参考答案：(10分)⑴H2O

NH3

NH

OH－⑵Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH或ks5u

Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH略18.下列反应属于放热反应的是

（填编号，下同）；属于吸热反应的是

。(每空2分，共4分)

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2

②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑥碳和水蒸气制水煤汽⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应参考答案：略19.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和