浙江省绍兴市新昌县澄潭中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市新昌县澄潭中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气：C2H2、CO2、SO2、NOB．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O参考答案：D3.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[参考答案：B略4.（2001·上海卷）6.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英

B.硫磺

C.干冰

D.食盐参考答案：C略5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：

B．O2-的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．质子数为8，中子数为10的氧原子：参考答案：D略6.反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c参考答案：C略7.参考答案：D略8.有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知：

①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲

②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物

③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水

④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应

⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀

回答下列问题：（1）A的化学式____________；F的电子式____________（2）25℃，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________（4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________参考答案：9.如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是（

）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。11.下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：参考答案：C略12.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C．气体分子（MN）2的电子式为D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl2制备，故A正确；B．M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确；C．气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D．根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D．13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2﹣电解熔融状态的Al2O3制备Al

参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：A．铁离子可水解生成胶体；B．常温下Fe与浓硫酸发生钝化；C．氯水中HClO具有漂白性；D．Al2O3为离子化合物，熔融下电离．解答：解：A．铁离子可水解生成胶体，则Fe2（SO4）3可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C．氯水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；D．Al2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3+和O2﹣，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14.下列说法中，不正确的是

A．目前,我国加碘食盐中主要添加的是

B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起

C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒

D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：B略15.2002年12月31日，世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu30x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mo1)分别为

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是

。

（2）副产品是____

。

（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式

。

（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.20kJ·mol-1。

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为

KJ

②此条件下该反应的化学平衡常数K=

（保留两位小数）

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为__________________，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________。参考答案：（12分）⑴①0.225（2分）

②

（2分）

减小（2分）

③C、D（2分）

⑵2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―（2分）不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行（2分）略18.M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。②③2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是________（填结构简式）。（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线________________。参考答案：(1)羟基

取代反应

(2)对氯甲苯(或4-氯甲苯)

如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化

(3)9

(4)【分析】A～M均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生已知③中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，C为；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成M，则D中含有羟基，C与氢气加成生成D，结合M的分子式，则D为，M为，据此分析解答。【详解】(1)A为，所含官能团为羟基；根据上述分析，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，F→G的反应①为取代反应，M为，故答案为羟基；取代反应；；(2