云南省昆明市官渡区前卫第一中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

云南省昆明市官渡区前卫第一中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：答案：D解析：离子晶体中阴阳离子排列的方式不同，某个离子吸引带相反电荷的离子的个数也不同。如NaCl为6个；CsCl为8个。故A错。没有外加电场的条件下，金属晶体中就存在自由电子，这也是金属导电、导热的根本原因。B错。一般来说分子晶体有低熔点、低沸点的物理性质。但在常温下不一定均为液态或固态。如I2、P、S等在常温下为固态。C错。原子晶体就是原子间以共价键相结合形成空间网状结构的固体。2.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1mol甲基（—CH3）中含有的电子数为10NAB．标准状况下，11.2LCCl4中所含的碳原子数为0.5NAC．0.1L、2.0mol·L—1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NAD．2molSO2和1molO2在密团容器中充分反应后，容器内分子总教大于2NA参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

（）

A．1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个

B．1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NA

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

D．

标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子

参考答案：答案：A4.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定C．Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，故B正确；C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较．5.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（

）

①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca（OH）2

⑤氯水

⑥Na2SO3

A.①③④

B.②⑤⑥

C.①②④⑤

D.②④⑤⑥参考答案：D略6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2＋

C．溶液中一定含Fe2＋

D．剩余固体中一定含铜参考答案：B略7.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．电解后电解质溶液的碱性增强参考答案：A略8.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：A9.将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

参考答案：略10.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B11.下列说法不正确的是（

）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂参考答案：D略12.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、参考答案：A13.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+

B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+

C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+

D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+参考答案：B略14.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是复分解反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：答案：AC15.下列叙述中正确的是

A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：（1）本问题有几种正确方案：B、F、E、B

浓硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（连接2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰

防止空气中的水蒸气和CO2进入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或无水硫酸铜）

（各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子是__________，一定不含有的阳离子是

，一定不存在的阴离子是

。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，此时溶液中发生反应的离子方程式为______

______。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为__________________。参考答案：（1）H+、Al3+、NH4+；

Mg2+、Fe2+、Fe3+

；

ClO－、AlO2－（2）①

Cl2+2I－=2Cl－+I2

②10︰15︰4略18.有机物I的盐酸盐可用于治疗膀胱癌，其合成路线如下：已知回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，G中官能团的名称为___________。(2)⑤的反应类型为___________。(3)①的化学方程式为_________________________________。(4)④的化学方程式为_________________________________。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为_____________________。a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应(6)设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线：_______________（无机试剂任选）参考答案：(1)1，4-戊二醇

羰基、酯基

(2)消去反应

(3)CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O

(4)nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O

(5)12种

或

(6)【分析】由G的结构可知A为CH2OHCH2CH2CHOHCH3，B的分子式为C5H8O2，应为OHCCH2CH2COCH3，由信息可知C为CH3COCH2CH2COOH，D为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，生成的高分子化合物为，由信息可知E为CH3COCH2CHBrCOOH，由G可知F为CH3COCH=CHCOOH，以此解答该题。【详解】(1)A为CH2OHCH2CH2CHOHCH3，化学名称为1，4-戊二醇，G中官能团的名称为羰基、酯基；(2)E为CH3COCH2CHBrCOOH，发生消去反应生成CH3COCH=CHCOOH，⑤的反应类型为消去反应；(3)①A发生催化氧化生成B，化学方程式为CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O；(4)④为CH3CH(OH)CH2CH2COOH发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O；(5)D为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，对应的同分异构体a.能与Na反应产生气体，说明含有羟基；b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有酯基，且为甲酸酯，对应的醇为丁二醇，可看作羟基取代甲酸丁醇的H，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3，对应的同分异构体分别有4、4、3、1共12种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为或等；(6)由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料