江苏省扬州市江都仙城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省扬州市江都仙城中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NAD．标准状况下，18g水所含原子数为NA参考答案：B2.在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。3.根据表1信息，判断以下叙述正确的是

（

）

表1

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略4.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B6.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117gC.1000mL，l17g

D.任意规格，117g参考答案：C【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则根据溶液的浓度均一性的特点，n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g，故合理选项是C。7.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞A D.金属性B＞A；非金属性D＞C参考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，则：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径A＞B＞D＞C，故A错误；B.根据分析可知原子序数大小关系为：b＞a＞c＞d，故B正确；C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径D＞C＞A＞B，故C错误；D.A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，故D错误。故选B。【点睛】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。

8.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略9.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C10.欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不损坏铝壶，最好选用（）A．浓盐酸

B．稀硝酸

C．冷的浓硫酸

D．冷的浓硝酸参考答案：D考点：硝酸的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg（OH）2〕，又不损坏铝壶，说明该酸只和水垢反应不和铝反应，据此分析解答．解答：解：A．水垢、铝都和浓盐酸反应生成盐，所以不能选取浓盐酸，故A错误；B．水垢和铝都与稀硝酸反应生成盐，所以不能选取稀硝酸，故B错误；C．浓硫酸和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙，导致水垢处理不彻底，所以不能选取浓硫酸，故C错误；D．水垢和浓硝酸反应生成盐，和铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以可以选取冷的浓硝酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸的性质，明确酸的性质是解本题关键，根据酸能够发生的反应来分析解答，知道钝化原理，题目难度不大．11.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（

）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物

D．T可以与NaHCO3溶液反应参考答案：C略12.对于反应C＋CO22CO，下列措施可使反应速率增大的是（

）①升高温度 ②增加碳的量

③恒温恒容下通入CO2④恒温恒压下充入N2

⑤恒温恒容充入N2⑥恒温恒容通入COA．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥参考答案：C13.以下说法正确的是A.由一种元素组成的物质一定是纯净物B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物参考答案：C【详解】A.由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，A错误；B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子，氯离子，电离不需要通电，B错误；C.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C正确；D.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D错误。答案选C。14.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂参考答案：C略15.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（

）A.硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C.砹(At)的氢化物稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：C【详解】A．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，S和Se同主族，H2S的稳定性比H2Se的强，A项正确，不符合题意；B．同主族金属元素的金属性从上到下依次增强，金属性表示元素失去电子的能力。Mg的金属性比Be的强，Be失电子能力较镁弱，B项正确，不符合题意；C．同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越弱，非金属元素气态氢化物的稳定性越差。At是第ⅦA族元素中非金属性最弱的元素，其气态氢化物最不稳定。C项错误，符合题意；D．同主族金属元素金属性从上到下依次增强，金属元素的最高价氧化物的水化物即碱的碱性越强。Sr的金属性比Ga强，则氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，D项正确，不符合题意；本题答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①

②

④

（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称

。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、

溶液、

溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应

。向所得溶液中滴加

至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论

。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式

。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式

。参考答案：（1）①蒸馏

②萃取分液

④过滤（2）②分液漏斗、烧杯（3）BaCl2

Na2CO3

稍过量

稀盐酸（每空1分）（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。（5）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（2分）（6）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）写出硫元素在周期表中位置______________（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式

。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：

。参考答案：(1)3

VIA

(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O(3)无明显现象

(4)SO2+2COS+2CO2

18.四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别完成下列各题。（1）分别取4种溶液各1mL放在4支试管中，在4支试管中分别滴入

，现象是

相应的离子方程式是

。（2）分别取未鉴定出的3种溶液各1mL放在3支试管中，分别滴入

，现象是

相应的离子方程式是

。（3）分别取未鉴定出的2种溶液各1mL放在2支试管中，分别滴入

，现象是

相应的离子方程式是

。在三次实验中都没有明显现象的是

溶液。参考答案：（1）稀HNO3

有一试管内产生气泡

CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有一试管内产生白色沉淀Ba2++

SO42-

=BaSO4↓（3）硝酸酸化的AgNO3溶液

有一试管内产生白色沉淀

Ag+