2022-2023学年浙江省温州市龙港镇第二中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市龙港镇第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O参考答案：A试题分析：A．Na可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示金属钠，正确；B．H可以表示氢元素、一个氢原子，但是不可以表示氢气这种物质，错误；C．N2只能表示氮气这种物质，错误；D．H2O只能表示水这种物质，错误。2.下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（

）A.NaCl、HCl、H2O、KOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

参考答案：C【详解】A.NaCl是离子化合物，只含有离子键，KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B.Na2S是离子化合物，含有离子键，B不符合题意；C.选项的物质都是共价化合物，只含有共价键，C符合题意；D.Na2O2是离子化合物，含有离子键、共价键，D不符合题意；故合理选项是C。

3.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n==c×V计算相关溶液的浓度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式即可解答该题．4.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，5min末测得M的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是A.0～5min，X的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1B.0～5min，Y的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.平衡后升高温度，X的反应速率降低D.到达平衡状态时，反应放出的热量为akJ参考答案：B【详解】A..0～5min，M的物质的量变化了0.4mol-0mol=0.4mol，浓度变化为=0.2mol/L，依据可知，用M表示的平均反应速率为v(M)==0.04mol·L－1·min－1，则v(X)=v(M)=0.04mol·L－1·min－1，A项错误；B.参加反应的物质对应的化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据A项可知v(Y)=2v(M)=2×0.04mol·L－1·min－1=0.08mol·L－1·min－1，B项正确；C.升高温度，不论是任何反应，反应速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，则X的反应速率增大，C项错误；D.该反应是可逆反应，反应不会进行彻底，故1molX和2molY反应后产生的热量小于akJ，D项错误；答案选B。

5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

参考答案：A略6.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

参考答案：C略7.2011年3月11日日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的和引起全世界的关注，其中原子核内的中子数为

A.

53

B.

78

C.

131

D.

184参考答案：B8.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略9.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（

）

参考答案：C10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

参考答案：B略11.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（

）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体参考答案：B略12.

下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略13.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）A．加压

B．减压

C．减少C的浓度

D．降温参考答案：D略14.如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x参考答案：B15.在某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A.K+,H+,I-,SO32-

B.Mg2+,Cu2+,Cl-,SO42-C.K+,Na+,Br-,MnO4-

D.K+,OH-,S2-,NO3-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。参考答案：②②③③略18.将V1L2.0mol/LCuSO4溶液和V2L1.0mol/LH2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空：（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。则c(Fe2+)＝__________mol/L。（2）在标准状况下，生成的V(H2)＝_________L。（3）若V1＜V2，充分反应后溶液的质量会_________（填“增重、减轻或不变”）_________g。

参考答案：（1）(2V1+V2)/(V1+V2)mol/L

（2）22.4V2L

（3）