河南省周口市文昌中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省周口市文昌中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ对，Ⅱ对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ对，Ⅱ对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃Ⅰ对，Ⅱ对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，Ⅱ错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但Ⅱ错，D错误；正确选项C。点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。2.下列除去杂质的方法正确的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：B略3.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；B、根据反应确定氧化剂和还原剂，进而确定它们的物质的量的关系；C、化合价升高元素所处的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；D、氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到﹣1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大4.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

(

)A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略5.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣参考答案：C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．解答：解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、NH2﹣中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．6.右图是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化参考答案：D略7.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

（

）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略8.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

A．离子反应

B．氧化还原反应

C．置换反应

D．三者都可以参考答案：A略9.有关天然产物水解叙述不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D10.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．溶解参考答案：C略11.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D12.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是

()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、D能形成多种化合物C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高参考答案：A略13.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a的单质不能导电

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，以此来解答．解答：解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于ⅠA族、c处于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b为Na元素，则c为N元素，D为P元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径Na＞Si＞N，故A错误；B．氮气的性质稳定，氧化性比磷弱，故B错误；C．硅是半导体，故C错误；D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，故最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正确；故选D．点评：本题考查核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，B选项为易错点，容易忽略氮气的结构．14.下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃参考答案：C【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．【解答】解：A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；故选：C．15.下列叙述正确的是（）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。参考答案：(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②③溶液呈红色④(或⑤)红色(或紫红色)褪为无色解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为______________________________。（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)

△H＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－bkJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)

△H＝－ckJ·mol－1，则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝_____________________________。（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0在恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。①平衡常数KA________________KB②TK时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.303.3020~30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________A．通入一定量H2

B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂

D．缩小容器体积③画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。___________（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A．2CO2(g)+

6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H<0B．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H<0上右图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是________A．催化剂M的活性降低

B．A反应的平衡常数变大C．生成甲醚的量增加

D．B反应的活化能增大参考答案：(1)

(2)a+c-1.5bkJ·mol－1

(3)①>

②D

③

（在20-30分钟内曲线突然变陡）

(4)BD（3）温度升高化学平衡向吸热反应移动，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以有KA>KB，答案为：>；②从表格中可以看出氢气和二氧化碳的浓度先增大，后又减小，但最终的浓度是增大的，乙烯的浓度始终在增大，说明化学平衡横向移动，各物质的量浓度增大、平衡正向移动，说明是缩小容器的体积，答案为：D；③根据表格可以画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线：，答案为：；(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：A．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0和B．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0，上右图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是：反应A是放热反应，温度升高，平衡常数减小，不可能是B，反应不变，反应的活化能不变，所以B反应的活化能不可能变，不可能是D，答案为：BD；

18.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．参考答案：1.Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu

2.饱和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O3.HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O考点：离子方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大；（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应．解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案为：Fe；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，离子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案为：饱和NaHCO3；H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（3）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应，选择盐酸或者稀硫酸除去杂质氧化铜，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O；故答案为：HCl、硫酸皆可；CuO+2H+═Cu2++H2O．点评：本题考查了物质的除杂和离子方程式的书写，明确物质性质及反应实质是解题关键，题目难度不大19.实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：（1）“反应I”在加热条