2022-2023学年河南省周口市城关镇第一中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年河南省周口市城关镇第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(双选)用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是（）组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HCl气体A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：BD考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解P的水溶液，电解一段时间后，再加入Q能使溶液恢复到电解前的状态，应首先判断电解产物，要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物．解答：解：A．为电镀装置，溶液浓度不变，加入AgNO3固体，溶液浓度增大，故A错误；B．电解CuSO4，阴极析出铜，氧气生成氧气，应加入CuO，故B正确；C．电解NaOH溶液实际上是电解的水，加入一定量的水可恢复原浓度，故C错误；D．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，应通入适量的HCl气体，故D正确．故选BD．点评：本题考查电解原理，解答本题要注意把握两极的反应，注意要满足溶液浓度不变，应再加入电解产物，学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序，题目难度不大．2.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（

）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：

C略3.．.将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ/mol，下列说法不正确的是()

A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜-574kJ/mol

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol参考答案：B略5.常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是A.Na＋、HCO、Cl－、SO

B.Al3＋、K＋、SO、Cl－C.Fe2＋、NH、SO、K＋

D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO参考答案：C6.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略7.某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（

）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略8.一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷

B．2-甲基丙烷C．丙烯

D．苯参考答案：A略9.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（

）A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2参考答案：D略10.有机物的正确命名为

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷参考答案：C略11.下列关于合金的说法不正确的是

A.青铜是一种铜锡合金B.合金中可以含有非金属元素C.硬铝比纯铝的硬度低D.储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料参考答案：C略12.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是

CH3C2H5C2H5

A．2，4-二甲基-3-乙基己烷

B．3-异丙基-4-甲基已烷

C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷

D．3-甲基-4-异丙基已烷参考答案：A略13.下列说法不正确的是

A．蔗糖不是淀粉水解的产物

B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C．蔗糖是多羟基的醛类化合物

D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C14.下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成10～11题。下列叙述正确的是

()A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋参考答案：C15.同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（）A．C4H8

B．C4H9Cl

C．C4H10O

D．C4H8O2参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，然后再分别判断各个选项中同分异构体的个数即可．解答：解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，总共5种，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1个H被Cl取代生成的产物，丁基总共有4种，故此有机物同分异构体为4，故B不同；C、C4H10O，若为醇类，可以看做羟基取代H生成的，丁基有4种，故有4种同分异构体，若为醚类，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5种，故C不同；D、C4H8O2可以为羧酸，也可以为酯类，羧酸类有正丁酸与异丁酸2种，酯类有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，多于5种，故D不同，故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1

将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2

向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3

向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）参考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，可减小晶体在洗涤时应溶解而损失；②酒精易挥发，不会附着在晶体表面。（或：减少蒸馏水中的溶解氧对晶体的氧化）（5）a<b<c。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为：已知1100℃时，K=0.263。

（1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值

，平衡常数K值

（选“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol／L，c(CO)=0.1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态

(选“是”或“否”)。

（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

（选“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）增大，增大

（2）否

（3）不变

略18.已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

（填高或低），理由是

．（2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是

．（3）F的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结构式为 （用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将F单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为

．（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为

（黑色球表示F原子）．（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

．参考答案：（1）高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）直线型；（3）1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）Cu3N；（5）共价键．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素．（1）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（2）E（S）与D（Si）的同族短周期元素可形成一种化合物X，X为CS2，二氧化硫分子中含有两个双键，为直线型结构，故答案为：直线型；（3）FCu元素，原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；铜离子和氨气分子形成4个配位键而形成铜氨络合离子为[Cu（NH3）4]2+，其结构式为：；将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式为：2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O；（4）A是N元素、F是Cu元素，N元素化合价为﹣3价，该晶胞中白色球个数=8×=1、黑色球个数=12×=3，根据化合价知，白色球表示N原子、黑色球表示Cu原子，其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；

（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体，其化合物中所含的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．19.