盐类的水解优质课

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时目前一页\总数二十五页\编于十五点一、寻找盐类水解规律1.水电离出的C(H+)和C(OH-)大小关系如何？2.向水中加酸或加碱后，水的电离程度如何变化？3.水溶液呈酸碱性的实质是什么？

温故而知新目前二页\总数二十五页\编于十五点问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？实验探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）一、寻找盐类水解规律目前三页\总数二十五页\编于十五点探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2(SO4)3酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。4中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7盐的分类目前四页\总数二十五页\编于十五点探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONaAl2(SO4)3酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于pH试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。5中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐的分类目前五页\总数二十五页\编于十五点一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？目前六页\总数二十五页\编于十五点

盐NH4ClCH3COONaNaCl盐的类别溶液的酸碱性

C(H+)和C(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离有何影响？

探究二：探寻盐溶液酸碱性的原因CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,CH3COOHCl-,NH4+,H+,OH-H2O,NH3·H2OCl-,Na+,H+,OH-,H2O有有无C(H+)＜C(OH-)C(H+)＝C(OH-)C(H+)＞C(OH-)分析分析强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐酸性碱性中性促进促进无影响目前七页\总数二十五页\编于十五点

通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？

在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。二、盐类水解的定义：思考：哪些盐能够发生水解呢？水解的条件：遇水生成弱电解质的盐盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等目前八页\总数二十五页\编于十五点[练习探究1]1、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是A、F-B、Fe2+C、S2-D、Na+2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NH4Cl③NaCl，按pH值由大到小的顺序排列为：

。3、在25OC时，纯水中由水电离出的c（H+）为

；pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）为

。目前九页\总数二十五页\编于十五点比较浓度相同的Na2CO3和CH3COONa的碱性？（已知酸性：CH3COOH比H2CO3强）

碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO2-练习探究2越弱越水解目前十页\总数二十五页\编于十五点水解规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;记住啦！目前十一页\总数二十五页\编于十五点(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱对概念的理解：盐+水酸+碱△H＜0二：探寻盐溶液酸碱性的原因水解中和(1)条件：①盐必须溶于水

②盐必须有“弱”离子(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。5.水解规律：

有弱才水解；无弱不水解；

谁弱谁水解；谁强显谁性；

同强显中性。目前十二页\总数二十五页\编于十五点[练习探究3]根据[讨论探究1]判断下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二元弱酸，分几步电离？每步电离程度是否相同？多元弱酸根离子水解是否一步完成？）C、CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D、Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+（盐类水解的程度如何？是否有沉淀生成）思考：它们水解的方程式怎么写呢？目前十三页\总数二十五页\编于十五点三、盐类水解方程式的书写规律

1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。

2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。

3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。14目前十四页\总数二十五页\编于十五点【活学活用】请分别写出Na2S和FeCl3水解的离子方程式S2–

+H2OHS–+OH

–Fe

3++3H2OFe(OH)3+3H+目前十五页\总数二十五页\编于十五点会判断盐的类型：强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐盐的水解：有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：盐电离出的弱酸根阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+本课小结目前十六页\总数二十五页\编于十五点课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A)K2CO3

B)NaHSO4C)Na2SO4

D)FeCl3A1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A)

NH4+B)

SO42_C)

Al3+D)

F_B4.下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B目前十七页\总数二十五页\编于十五点思考CH3COONa溶液中有哪些离子？这些离子浓度大小关系怎样的？课本P591、2、7、8布置作业目前十八页\总数二十五页\编于十五点CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_+CH3COOHCH3COOˉ+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因（水的电离平衡向正方向移动）目前十九页\总数二十五页\编于十五点NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2O二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，C（OH-）C（H+）＜溶液显酸性微观分析（水的电离平衡向正方向移动）目前二十页\总数二十五页\编于十五点酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱对盐类的重新分类目前二十一页\总数二十五页\编于十五点目前二十二页\总数二十五页\编于十五点【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？目前二十三页\总数二十五页\编于十五点蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解释人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。

蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。目前二十四页\总数二十五页\编于十五点探究一：盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH