2022年辽宁省大连市民和第一高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年辽宁省大连市民和第一高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+参考答案：B考点：电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，据此分析解答．解答：解：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少，故选B．点评：本题考查电解质的电离及离子反应发生条件，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大．2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的（

）

①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋

④溶液中H＋向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：B略3.某烃的分子式中含有一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，则它的分子式可能为（

）A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20参考答案：B略4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略5.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是

A

B

CA.C、Al、P

B.N、Si、S

C.O、P、Cl

D.F、S、Ar参考答案：C略6.下列离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC.过氧化钠用作供氧剂:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O参考答案：DA.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A错误；B.过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；C.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正确，答案选D。7.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（

）A．一定被氧化

B．一定在氧化剂中

C．一定被还原

D．可能在还原剂中参考答案：D略8.2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表的说法正确的是（

）A.最新的元素周期表有八个周期B.主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D.元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族参考答案：C【详解】A.元素周期表有7个周期，故A错误；B.主族元素由短周期元素和长周期元素组成的，故B错误；C.过渡金属元素的化合物可作催化剂，则一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故C正确；D.元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，ⅢB族含镧系和锕系，是元素周期表中元素种类最多的族，故D错误。故选C。

9.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的Fe3+—蒸馏

参考答案：A【详解】A.除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；正确答案：A。10.mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到nLSO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．【解答】解：mgCu的物质的量==mol，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；故选B．11.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化剂B.熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C.维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应参考答案：D【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D.银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。12.从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A.0.5mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.02mol/L参考答案：D【分析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。13.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.光照时，b极的电极反应式为

VO2+-e－+H2O=VO2++2H+D.夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+参考答案：CA、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2OVO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2OVO2++2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。点晴:本题考查原电池知识。侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。14.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.

Cl-→Cl2

B.

Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4参考答案：A略15.下列过程只涉及物理变化的是A.硫酸除锈

B.盐酸挥发

C.铁的钝化

D.氯气消毒参考答案：BA、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A错误；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷却产生的乙醛等气体

(3)乙醛、乙醇、水

氮气（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。（2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。（3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。（4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体；（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是．写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验②中有关反应的离子方程式．参考答案：1.（NH4）2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO32.NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+

3.AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2考点：常见离子的检验方法；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题．解答：解：（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32﹣和NH4+离子，应为（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，故答案为：H2SO4；NaOH；Ba（NO3）2；（3）D和B反应生成的气体为NH3，反应的离子方程式为NH4++OH﹣