辽宁省葫芦岛市建昌县第一高级中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省葫芦岛市建昌县第一高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

（

）A．1molNH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D．1L

0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略2.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6参考答案：D略3.下列物质的分类正确的组合是

纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠

参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。4.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A.烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余C.烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋参考答案：C【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。故选C。5.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（

）A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低参考答案：DA．当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时,反应是吸热反应,不一定NH4Cl所具有的能量比较低，故A错误；B．同理不一定Ba(OH)2?8H2O所具有的能量比较低，故B错误；C．当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故C错误；D．当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故D正确；故本题选D。6.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

，

②CuOCuSO4Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是A.相等

B.①多

C.②多

D.无法判断参考答案：C试题分析：方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于有部分氢气被浪费，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多。7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．NaOH溶液参考答案：B8.某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2molC．反应中发生转移的电子数为3nxNAD．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y参考答案：A【分析】A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；C、Cr2O72﹣中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；D、根据得失电子守恒计算即可．【解答】解：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72﹣的物质的量为，故B正确；C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxNA，故C正确；D．FeO?FeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应规律，难度较大，明确氧化还原反应中存在的原子个数守恒、电荷守恒规律是解题关键，注意在计算中守恒思想的应用．9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．解答：解：①Zn为负极，Cu为正极，故错误；②Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；③SO42﹣向负极Zn移动，故正确；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算体积，故错误；⑤电流的流向是正极到负极：Cu→Zn，故正确；⑥负极反应式：Zn﹣2e﹣═Zn2+，发生氧化反应，故错误；故选B．点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．10.下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO

B．

NH3

C．

O2

D．

CO参考答案：B略11.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C12.下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gN2

B．224mLH2(标准状况)和224mLH2O(标准状况)

C．5.6LO2(标准状况)和1lgCO2

D．18gH2O和0.5molO2参考答案：C13.下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为6L的O2，其质量可能为8g参考答案：D略14.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

图a

图bA.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生C.图b中反应物比生成物稳定D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化参考答案：AA项，图a中反应物的总能量小于生成物的总能量，图a表示的是吸热反应的能量变化，A项正确；B项，图a表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，图b表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，B项错误；C项，图b中反应物的总能量大于生成物的总能量，能量越低越稳定，图b中生成物比反应物稳定，C项错误；D项，图b表示放热反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O晶体的反应为吸热反应，D项错误；答案选A。15.检验未知溶液中是否含有SO42－时，下列操作最合理的是

(

)A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

B．先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．加入盐酸酸化了的氯化钡参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。(一)从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②、③、④来除去食盐水中的、、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：(1)沉淀A的名称是

；(2)试剂d是

；判断试剂d已经足量的方法是

；(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到

(填字母)。

(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是

(填字母)。(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

(填字母)，该仪器名称为 。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

。参考答案：（一）（1）硫酸钡（2分）

（2）盐酸（2分）溶液中不再产生气体（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃取（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是_______；需要的氧气最多的是_________。参考答案：略18.

A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：(1)物质A是________，B是________，C是________．(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，

．参考答案：(1)A是__铁__，B是氯气，C是__氢气__．(2)FeCl2_+_2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl_4Fe(OH)2_+O2+2H2O=4Fe(OH)3___

。

略19.按要求完成下列5小题。(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：___________________________(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，刚好呈中性时离子方程式：_______________(3)醋酸和氨水反应的离子方程式：___________________________(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：___________________________(5)硫酸铁在水中的电离方程式：___________________________参考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O