福建省泉州市南斗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

福建省泉州市南斗中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是（

）

参考答案：A略2.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CH2O参考答案：BC3.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略4.物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上

(

)A．8

B．9

C．10

D．11参考答案：D略5.氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略6.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：

XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D略7.已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．已烯雌酚的化学式为：C18H20O2

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应

C．1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2

D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面参考答案：B略8.下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．室温下，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11参考答案：D证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性。A、B、C都只能说明氨水呈碱性。若氨水为强碱，则0.1mol/L氨水溶液的pH为为13，所以它为弱碱。D选项正确9.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50

下列叙述不正确的是（

）A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同参考答案：C略10.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:

下列有关说法不正确的是()A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3来循环使用D.从理论上看,每生产1molNa2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl和1molCO2参考答案：C解析：工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每生产1molNa2CO3,再补充2molNaCl和1molCO2。11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D考点：水的电离．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．12.某共价化合物含C、H、N3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4

B．C4H8N4

C．C6H10N4

D．C6H8N4参考答案：A考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．解答：解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4．故选A．点评：本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．13.能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是A.在水中加KHCO3

B.在水中加HClC.在水中加CuCl2

D.将水加热至100℃参考答案：C解析：根据题意的要求进行判断A不符合题意.因为加入KHCO3后，会发生反应HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，不显酸性.B不符合题意，因为加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合题意.C符合题意，加入CuCl2后，会发生反应Cu2++2OH-=，消耗了OH-，使水的电离平衡右移且c(OH-)不断减小，c(H+)则不断增大，结果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合题意.D不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.14.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略15.下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是A

常温、常压下呈气态B

在催化剂存在下能与水发生加成反应C

在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2－CH2－CH2D

长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本实验滴定达到终点的标志是

。⑶通过上述数据，计算出x=

。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2

①偏大

②偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式：

、

。②以下是对硝酸型酸雨的若干项评价，其中正确的是

a：杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b：对电线，铁轨，桥梁，房屋等均会造成严重损害c：导致臭氧层空洞

d：硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥。e：使林木生长缓慢或死亡，农作物减产（2）对煤用石灰石进行脱硫处理，过程中发生的方程式为：

、

、

。（3）脱硫后，在废气中含有的不良气体是

，它对环境的负面影响是

。（4）检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是

。参考答案：（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO（2）abd

CaCO3==CaO+CO2

CaO+SO2==CaSO3

2CaSO3+O2===2CaSO4（3）CO2

使温室效应加剧（4）通过品红溶液若不褪色则无SO2,若褪色则有SO2略18.根据下列变化关系：请填空：（1）A物质的名称

B溶液的作用为

（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式。④

⑥

（3）A在一定条件下可得到葡萄糖酸钙溶液，从该溶液中分离出葡萄糖酸钙晶体的实验操作是加热浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。参考答案：（1）葡萄糖

中和稀H2SO4

(4)_冷却结晶

略19.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途______________________________________________________________