上海民办进华中学高三化学上学期期末试题含解析

上海民办进华中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅参考答案：答案：A2.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：BC略3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：A4.往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．2H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO+H2OD．2Fe3++3SO32﹣+3H2O→2Fe（OH）3↓+3SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．5.下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（

）选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：C略6.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

（

）

A．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

B．常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)：①<③<②

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：

D．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)参考答案：C略7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略8.用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(

)A．11

B．5

C．7

D．1参考答案：A略9.（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl2?6H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl2?6H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层

参考答案：D【分析】A．胶体、溶液均可透过滤纸；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发；C．二者均与NaOH反应；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层。【解答】解：A．胶体、溶液均可透过滤纸，过滤不能分离，应选渗析法，故A错误；B．加热时镁离子发生水解，且水解生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，分液可分离，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：BC略11.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2+>SO2>I－

C．Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2+>Cl－参考答案：D略12.下列实验事实所得出的相应结论正确的是（

）

实验事实

①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C【知识点】元素化合物物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。13.将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．8mol

D．0．9mol参考答案：A略14.下列离子方程式书写正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.溶液中加入过量的浓氨水：参考答案：C略15.下列关于金属元素的叙述正确的是()。A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．绝大部分金属元素的单质为电的良导体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）制备无水乙醇的实验原理：由于乙醇95.6％、水4.4％组成一种混合物，常压下，它有一定的沸点(78.17℃)，这个沸点低于水的(100℃)也低于纯乙醇的沸点(78.3℃)，所以只靠简单蒸馏酒精，所得乙醇纯度最高只能达到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量较高的乙醇，在实验室中常用的简便方法是加人生石灰回流(回流是在一个可以加热的反应容器中，把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．见图甲),回流之后再蒸馏，可得99.5％的乙醇，通常称为无水乙醇．如果要得到纯度更高的绝对乙醇(含乙醇99.95％)，则还要用金属钠进行处理，借以除去最后微量的水份。实验步骤:：取干燥的250mL圆底烧瓶一只，加入95％乙醇100mL和小块生石灰30g，振摇后用橡皮塞塞紧，放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管，管口接一支氯化钙干燥管(装置见图甲)，在水浴上加热回流1至2小时，稍冷，取下冷凝管，改装成蒸馏装置(如图乙)，再放在热水浴中蒸馏，把最初蒸出的5mL馏出液另外回收，然后用烘干的吸滤瓶作为接受器，其侧管接一支氯化钙干燥管，使其与大气相通，蒸至无液滴出来为止，量取所得乙醇的体积，计算回收率。请回答；

（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?____________________________

（2）为了防止回流系统外部湿气侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞紧，这样做为什么不行?___________________________________________

（3）无水氯化钙常用作吸水剂，如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中，放置过夜，然后不经过滤，进行本实验制取乙醇是否可行，为什么?__________________________

（4）一般用干燥剂干燥有机物时，在蒸馏前应先过滤，但用氯化钙制备无水乙醇时，为什么可不过滤，留在瓶中一起蒸馏?__________________________________

（5）为什么最初蒸出的5mL馏出液另外收集，它的纯度是否已达99.5％?________________________________________________参考答案：(1)本实验要求无水操作，要求严密防止大气中的湿气进入本体系。(2)不可行。如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化钙可以用作吸水剂，但它受热后又可使结合的水再释出，达不到干燥的目的，又氯化钙也可以吸附乙醇。(4)氧化钙跟水发生反应生成的氢氧化钙是不挥发的，受热也不分解，所以不影响蒸馏纯乙醇。(5)冷凝管内管管壁等仪器的表面，，尚附有湿气，因此最初的几毫升蒸馏液可能含有的水份相对多一些，纯度达不到99.5％，所以另外收集，以免影响所收集乙醇的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________。参考答案：(1)与酸反应(2)加热分解(3)有丁达尔效应(4)分散系(5)能够透过半透膜略18.（15分）[物质结构与性质]现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol/p>

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是__________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有_______个。

（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化