湖北省十堰市郧县杨溪中学高三化学月考试卷含解析

湖北省十堰市郧县杨溪中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

（

）

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略2.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白参考答案：B略4.若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A.将金粉和铜粉混合

B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙参考答案：D略5.下列叙述正确的是（

）A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－====4OH-B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略6.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是

（）

A．可以在催化剂作用下和溴反应

B．可以和银氨溶液发生银镜反应

C．可以和氢溴酸反应

D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：答案：B7.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子参考答案：C略8.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是(

)

反

应离子方程式评

价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na++Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略9.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略10.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略11.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略12.参考答案：D13.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

（

）参考答案：D略14.下列叙述不正确的是（

）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：答案：B

解析:苯酚沾在皮肤上必须用酒精进行擦洗；清洗试管内壁上的银镜要用稀硝酸，不能用氨水；油脂皂化反应后产物的分离方法为盐析；合成氨工业中分离出氨的方法采用降温冷凝。高考考点；化学实验基础知识，化学实验的操作易错点:有的学生对油脂皂化反应后产物的分离方法不熟悉。备考提示:化学实验基础知识是高考实验命题的热点之一，主要包括：化学常用仪器的主要用途和使用方法、化学实验操作基本技能、常用化学药品的存放等。大家在复习化学实验时要特别注意这些基础知识。

15.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列问题：①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是

。②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用

，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是

。③从晶体1→晶体2，该过程的名称是

。④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

。（2）探究ZnSO4·7H2O的性质⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：温度（℃）602409301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式

。参考答案：（1）①粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池（1分），可加快锌与硫酸的反应速率（1分）

②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一种即可]（2分）；调节溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质（1分）(若仅答“调节溶液的pH”本问只得1分)。③重结晶（1分）④为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子（1分），防止晶体溶解，影响产率（1分）。（2）⑤ZnSO4·7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏条件或“↑”扣1分，但不重复扣）2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为

，气体单质D对应元素在周期表中的位置为

。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为

，该反应体现气体A具有

性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为

。（5）设计实验探究离子晶体C的成分为

。参考答案：（1）Cl2O(2分)，

第二周期第VA族

(1分)

（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O

(2分)

氧化(2分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl

(2分)（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。(3分，每步1分)

略18.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为

。（2）下列说法正确的是

（选填序号）。A．砷和镓都属于p区元素

B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体C．电负性：As＞Ga

D．第一电离能Ga＞As（3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是

（填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为

。Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：（1）晶体中Ca2+的配位数为

。（2）已知Ca2+的半径为acm，O2-的半径为bcm，NA代表阿伏加德罗常数，该晶体的密度为

g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）参考答案：Ⅰ（1）

（2）

AC

（3）

非极性分子

sp2

Ⅱ（1）