河南省信阳市第七高级中学高三化学测试题含解析

河南省信阳市第七高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－

HCO3－C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－参考答案：C略3.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染参考答案：D解：A．蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故C错误；D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故D正确．故选D．4.下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定条件下用硫酸铜制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂

D．工业上制取单质硅参考答案：A略5.从下列事实所列出的相应结论正确的是

实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-<AlO2-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N参考答案：C知识点:电解质定义、元素非金属性比较解析：A、Cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl2不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO4，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为AlO2-得到质子，结合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。故答案选C思路点拨:本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。6.科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（）A．99

B．67

C．166

D．233参考答案：答案：A7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB.0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子；B、溶液体积不知不能计算微粒数；C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应；D、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移．解答：解：A、葡萄糖溶液中除葡萄糖分子还有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数大于NA，故A错误；B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C、电极精炼粗铜做阳极，阳极中的铜、铁、锌、镍等金属失电子发生氧化反应，阳极质量减少64g不全是铜，则外电路导线上不一定通过2NA个电子，故C正确；D、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是离子数的计算应用，电解原理的分析判断，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等．

8.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略9.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：参考答案：C10.下列叙述正确的是(

)

A、32S与33S原子序数相同

B、CO2分子中含有非极性共价键

C、16gCH4与l7gNH3所含原子数相等

D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构参考答案：A略11.根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/mol

D．ΔH＝＋996.6kJ/mol参考答案：B略12.实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO参考答案：D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：氯水中有分子：H2OCl2HClO

离子：H+Cl﹣ClO﹣OH﹣，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D．点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点．13.某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（

）A．肯定不存在②

B．至少存在②和⑤C．无法确定是否存在③

D．至少存在①、④、⑤参考答案：略14.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

参考答案：答案：B15.下列有关环境相关说法中正确的是

A.PH小于7的雨水称为酸雨

B.白色污染即白色废弃物造成的污染

C.SO2、NO2也能破坏臭氧层

D.CO2是引起温室效应的主要原因

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。(1)装置②中所盛溶液最好选用__________(填代号)。A．饱和食盐水

B．饱和NaHCO3溶液

C．澄清石灰水

D．NaCl溶液(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中①②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。(3)装置②的作用是______________________，发生反应的离子方程式是_

________________。参考答案：(1)B

(2)①②④③

A→C→B→G→F→D→E(3)吸收HCl

H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列叙述中正确的是

（

）

A．SO2-3的空间构型为平面三角形

B．SiO2晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子

C．CuSO4·5H2O中Cu的配位数为4

D．SnBr2分子中Sn—Br的键角为120°A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大。A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2—离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：

（1）E是元素周期表中第

周期，第

族的元素；

（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是

（填元素符号）；

（3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是

，由A、B、C形成的离子CAB—与AC2互为等电子体，CAB—中A原子的杂化方式是

；

（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶胞结构如右图所示。该晶体的化学式为

；该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有

个；

（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型。在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末。则E（AC）4的晶体类型是

；E（AC）4易溶于

（选填序号）。

①水

②四氯化碳

③苯

④硫酸镍溶液参考答案：

略18.（12分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

、

参考答案：略19.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7（1）请写出溶解过程中加快溶解速