2022-2023学年河南省驻马店市开发区第一中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省驻马店市开发区第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2参考答案：D略2.下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．还原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－

D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－参考答案：B3.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略4.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳

酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D5.如图,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列实验。对实验现象的描述错误的是(气体在同温同压下测定)(

)

选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象A20mL10mL生成黄色固体,活塞自动向内压缩B1g薄铜片10mL12浓硝酸生成红棕色气体、溶液呈绿色,活塞自动外移,Cu有剩余C30mL10mL水(液态)剩有无色气体,活塞自动向内压缩D10mL溶液10mL生成白色沉淀,最终沉淀转变为红褐色

参考答案：B略6.．实验是研究化学的基础。下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是

①图

②图

③图

④图A．分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图

B．实验室制Cl2选②图C．除去Cl2中的HCl杂质选③图

D．称取一定质量NaOH选④图参考答案：A7.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是

操作及现象解释A在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀B盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊D将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色参考答案：A略8.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2参考答案：AD略9.(1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合条件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6参考答案：BD略10.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（

）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)参考答案：D略11.下列反应的离子方程式中正确的是

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+参考答案：C12.常温下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下左图。根据图示判断，下列说法不正确的是A.H2A是二元弱酸B.当0mL﹤V(NaOH)﹤20mL时，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.当V(NaOH)＝10mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H+)减小，c(OH－)也减小参考答案：D略13.下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A14.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法正确的是(

)

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋参考答案：B略15.反应aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：表示物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

；（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

。

A．盐酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是

；②CaO2的质量分数为

(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空（1）电子式：H2O

；Na2O2

；结构式：CO2

；N2

；

（2）用第三周期元素的元素符号填空原子半径最大的是（稀有气体除外）

；电负性最大的是

；第一电离能最大的是

，单质熔沸点最高的是

。（3）以下是一些原子的2p能级或3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有

，违反洪特规则的有

。参考答案：（1）电子式(略)；结构式(略)

（2）Na；F；Ar；Si。（3）①；

②④略18.（4分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。则由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式是

。若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中除去的方法是

、

。参考答案：ZnCO3＋H2SO4＝ZnSO4＋CO2↑十H2OZnSO4＋BaS＝ZnS↓十BaSO4↓Fe2＋应首先用氧化剂使其氧化为Fe3＋，再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2＋可用金属锌置换除去：Ni2＋＋Zn＝Zn2＋十Ni略19.（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生