广东省清远市凤霞中学高二化学期末试题含解析

广东省清远市凤霞中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物丙由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是

（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略2.向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是

（

）A.加入的碱过量

B.生成的盐不水解C.酸与碱等物质的量混合

D.反应后溶液中c(A－)=c(M+)参考答案：D3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（

）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略4.只用一种试剂区别Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是

A．Ba(OH)2溶液

B．H2SO4溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：A5.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化

D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C6.下列化学性质中，烷烃具有的是

（

）

A．可发生加成反应

B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应

D．能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 7.（8分）请将6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:

（1）

+

→

+

+

+

（2）反应物中发生氧化反应的物质是

________

,被还原的元素是

。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为

________

mol参考答案：S略8.下列各组离子能够大量共存的是（

）A．K+、Na+、AlO2－、HCO3－

B．Ba2+、NH4+、NO3－、CH3COO－C．Al3+、Mg2+、AlO2－、Cl－

D．Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：B略9.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c（H+），应采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固体 C．稀释 D．加入浓盐酸参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据题意知，要使平衡向逆反应方向移动，加入的物质和醋酸电离出来的离子相同，再结合氢离子的浓度变化分析增大，据此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的浓度减小，平衡正向移动，但氢离子浓度减小，故A错误；B、加入CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，故B错误；C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入浓盐酸，增大c（H+），平衡逆向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．

10.下列有机物命名正确的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略11.下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（

）。A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定参考答案：D略12.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥

B．①③⑤C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略13.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时测量温度所用的温度计；

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A.③⑤⑥

B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥参考答案：C14.下列事实一定能证明HNO2是弱酸的是.①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑤pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，pH小于5。A.①③⑤；

B.①②④；

C.①③④⑤；

D.全部参考答案：C略15.下列化学式中只能表示一种物质的是（

）A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为

g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L－1、0.001mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol·L－1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677①计算用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

。②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式

，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是

。参考答案：（1）4

（2分）（2）①（4分）反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067mol·L－1反应时间：＝＝6.7min

KMnO4的平均反应速率：ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4mol·L－1·min－1

②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分）（3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2分）反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）18.t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为

；平衡时SO2转化率为

。（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

。A．溶器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO-2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO-2（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是

。A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达