山西省晋中市段纯中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析VIP

山西省晋中市段纯中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水污染主要来自

（

）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案：B略2.下列名称只表示一种有机物的是

A．二溴乙烷

B．一溴丁烷

Ｃ．丙醇

D．苯酚

参考答案：D3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A．硝酸

B．稀盐酸

C．Ca(OH)2溶液

D．乙醇参考答案：C4.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.糖类参考答案：B5.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：8：29

D．26：15：57参考答案：C略6.在图M－1－1所示的原电池中，下列说法正确的是()图M－1－1A．负极发生还原反应

B．正极反应为Cu－2e－===Cu2＋C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C7.下列过程肯定不可逆的是（

）A.蛋白质的盐析

B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解

D.三氯化铁的水解参考答案：B8.下列离子方程式正确的是A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（

）与碳酸氢钠溶液反应：

+2HCO3—→

+2CO2↑+2H2O

C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

参考答案：C略9.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变10.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(

)A.1:3:1

B.2:3:1

C.2:2:1

D.1:3:3

参考答案：A略11.下列物质的名称、化学式完全正确的是A．硝酸钠、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3参考答案：B略12.下列各组物质互为同分异构体的是（

）A．乙醇和丙醇

B．淀粉与纤维素C与

D．CH3CH2CH2CH2CH3与参考答案：D略13.右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高

B．b的熔点最低C．c的平均分子量最大

D．每一种馏分都是纯净物

参考答案：C略14.分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C15.．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）

A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20

a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是

。Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。参考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.盐酸的体积。Ⅱ.曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7

沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)滤渣A的主要成分为____________。(3)加入MnS的目的是除去____________杂质。(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________________(写出两种)。参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－(5)锌、二氧化锰解析：(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2＋被氧化为Fe3＋，其反应方程式为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。(2)根据反应后滤液(Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋)加氨水调pH至5.4，结合题表可知滤渣A的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。(3)根据题表可知加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2＋、Zn2＋。(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子。其电极反应式应为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－。(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2。18.(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Cmol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)

D

。(2)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(3)操作D中液面应调整到

。(4)滴定终点的现象是

。(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。(6)该烧碱样品的纯度计算式是

。参考答案：

略19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A

B(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A

B(大于、小于、等于)，理由是