湖南省衡阳市洲市中学高二化学期末试卷含解析

湖南省衡阳市洲市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（

）A、该溶液中可能含有Na+

B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-

D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L参考答案：D略2.在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25C．A的转化率比B转化率的低D．在t3时刻反应已经停止参考答案：B考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC．；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数==0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．3.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

参考答案：B略4.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶

B.蒸馏

C.过滤

D.萃取参考答案：B5.下列分子的中键角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2参考答案：A略6.符号3Px所代表的含义是：

(

)

A．Px轨道上有3个电子

B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C．Px电子云有3个伸展方向

D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D略7.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0B.

ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行参考答案：A略8.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A.

J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.

工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.

R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

参考答案：A略9.下列能用勒沙特列原理解释的是A．加入催化剂后H2和O2反应生成水B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深参考答案：B略10.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

(

)

A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略12.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CHCN

B．CH2CH=CHCH2

C．CH2=CH2

D．CH3CH2CH2CH3参考答案：D略13.下列叙述中，正确的是

（

）

①能发生酯化反应的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸

④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性A．③

B．③④

C．②③

D．①⑤参考答案：C略14.在接触法制硫酸中,进入接触室的气体必须净化、干燥,其主要原因是()A.防止催化剂中毒 B.提高反应效率C.提高SO2转化率 D.防止环境污染参考答案：A解析：炉气中的砷、硒杂质可使催化剂的活性降低甚至失效,进入接触室前必须净化除去。15.下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃。⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备。仪器E的作用是

。⑵上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是

。②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH3”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：

。⑶通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入

。②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是

。③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为

。参考答案：⑴冷凝回流（或导气兼冷凝））

⑵①品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）

②不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶饱和Na2CO3溶液

将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中

34.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下图中A、H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A为非金属单质，C为金属单质，D、H的焰色反应均为黄色。请回答以下问题：⑴

D的化学式为_____________；E的电子式为_____________。⑵

D转化为F的离子方程式为_________________________⑶

A与水反应的化学方程式为

__________________________参考答案：（6分）NaOH（1分）

（1分）2OH－＋CO2===CO32－＋H2O（2分）

C＋H2O===CO＋H2（2分）

略18.已知可逆反应：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O。(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现检流计指针偏转。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现检流计指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。试回答问题：(1)两次操作中检流计指针为什么会发生偏转？__________________________________。(2)两次操作过程中检流计指针偏转方向为什么相反？________________________________________________________________________。(3)操作(Ⅰ)中，C1棒上的反应为_______________________________________________。(4)操作(Ⅱ)中，C2棒上的反应为_______________________________________________。参考答案：(1)两次操作中均发生原电池反应，所以检流计指针均发生偏转(2)两次操作中，电极相反，电子流向相反，因而检流计指针偏转方向相反(3)2I－－2e－===I2(4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O解析：操作(Ⅰ)滴入浓盐酸，溶液中H＋]增大，题给可逆反应平衡正向移动，I－失去电子变为I2，C1棒上产生电子，并沿外电路流向C2棒，AsO43－得电子变为AsO33－。操作(Ⅱ)滴加40%的NaOH(aq)，将H＋中和，溶液中H＋]减小，题给可逆反应平衡逆向移动，电子在C2棒上产生，并沿外电路流向C1棒，I2得电子变为I－，AsO33－变为AsO43－。19.﹙15分﹚已知A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。(1)A的结构简式是________________。(2)在中学学过知识里B不可能发生的反应是________(填序号)

a、取代反应

b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应

f、显色反应(3)等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是

(4)写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：

(5)写出符合下列条件的阿魏酸的一种同分异构体的结构简式：