广东省河源市佗城中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省河源市佗城中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的性质与应用不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域参考答案：C【详解】A.氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，A项正确；B.二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，B项正确；C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，C项错误；D.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，D项正确；答案选C。

2.下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应 A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④

D．全部参考答案：B略3.某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族

B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅥA族参考答案：B设R元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X

X+322.8g

6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。4.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C5.如图为番茄电池，下列说法正确的是

A、一段时间后，锌片质量会变小

B、铜电极附近会出现蓝色C、电子由铜通过导线流向锌

D、锌电极是该电池的正极参考答案：A略6.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性

B.氧化性

C.碱性

D.酸性参考答案：A在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．7.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

）A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。8.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.钠着火，可以用水来进行灭火B.粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响C.为了迎接十九大召开，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹和大家一起狂欢D.不慎将硫酸滴到手上，可涂上氢氧化钠溶液中和其酸性参考答案：BA、钠着火，必须用沙土盖灭，选项A错误；B、粗盐需要提纯才能作为调味剂食用，否则对人体健康有影响，选项B正确；C、严禁在繁华街道、剧院等公共场所燃放烟花爆竹，选项C错误；D、不慎将硫酸滴到手上，应用大量的水冲洗，选项D错误。答案选B。9.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H、D、T表示同一种核素 B.氢离子电子式H+C.Cl－离子的结构示意图： D.HClO的电子式：参考答案：BA.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B正确；C.氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：，故C错误；D.HClO的电子式：，故D错误；答案：B。

10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑参考答案：D【分析】若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。【详解】A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误；C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。11.下列有关除杂质(括号中为杂质)

的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.溴苯(漠)：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏参考答案：BA.乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，甲烷中引人新的杂质气体，故A错误；B.硝酸与氢氧化钠中和为硝酸钠，硝酸钠溶于水，故B正确；C.溴不易溶于水，故C错误；D.乙酸被碳酸钠溶液转化为可溶于水的乙酸钠，液体分层，先进行分液，再对有机层进行蒸馏，故D错误。故选B。12.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．13.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。14.利可君片(LeucogenTablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是

A．分子中至少有12个原子共面B．分子中能发生水解反应的官能团有两个C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D．分子中有2个手性碳原子参考答案：BD略15.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲

，乙

，丙

，丁

。（2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：乙

。丁

参考答案：（8分）（1）甲

Ca(OH)2、，乙

FeCl3、

，丙

HCl

，丁

Na2CO3、

。（2）乙

Fe3+

+

3OH-

=

Fe(OH)3

。

丁

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下述反应中，属于氧化反应的是

，属于取代反应的是

，属于加成反应的是

。①乙醇在铜催化加热

条件下制乙醛的反应

②乙烷在光照条件下与氯气反应③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应⑦苯在一定条件下与氢气的反应写出反应的方程式：①

⑤

⑥

参考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O略18.资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是__________A．前者可溶，后者难溶

B．前者难溶，后者可溶C．两者均可溶

D．两者均难溶（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__________①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2COA．①②B．①③C．①②③D．①②③④（3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）__________，不属于氧化还原反应的有__________．（4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式__________，__________．参考答案：1.A

2.D

3.③；①

4.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：（1）曾青为硫酸铜，可溶于水，孔雀石不溶于水；（2）孔雀石为原料的冶炼时可能涉及的反应为；孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有还原性还原氧化铜；（3）根据四种基本反应类型的特点以及氧化还原反应的特点来分析；（4）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．解答：解：（1）由资料一：孔雀石为矿物原料，可知孔雀石难溶于水，由资料二：“曾青得铁则化为铜”可知铁把铜从它的盐溶液中置换出来，所以“曾青”可溶于水，故答案为：A；（2）孔雀石为原料的冶炼时可能涉及的反应为；孔雀石高温分解生成氧化铜、水和二氧化碳；碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；碳和二氧化碳生成一氧化碳；一氧化碳具有还原性还原氧化铜，故答案为：D；（3）反应①为一种物质生成三种物质，属于分解反应；反应②④均为单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应；反应③不符合四种基本反应类型，只有①中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故答案为：③；①；（4）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2C