2019年湖南省长沙市中考化学模拟考试试卷（四）解析版

2019年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（四）

一、单选题

1.（3分）下列关于“物质--用途--性质”的说法不正确的是（）

A.干冰--制冷剂-升华吸热

B.氮气--食品防腐--常温下化学性质稳定

C.氧气--火箭发射--可燃性

D.稀有气体-霓虹灯-通电能发出不同颜色的光

2.（3分）试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。

下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）

A.加热固体

B.U=1向试管中加入粉末状药品的初始阶段

c.空气法收集氧气

D.合液体加热

3.（3分）下列实验现象的描述，正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

B.磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C.将木炭放入氧气中，发出白光，生成二氧化碳气体，放出大量的热

D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

4.（3分）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的

作用.下列说法正确的是（）

A.铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中

B.熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸钺混合使用

C.塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”

D.木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

5.（3分）下列叙述正确的是（）

A.地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是AI2O3

B.石墨具有优良的导电性能

C.一氧化碳和二氧化碳均有还原性

D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应

6.（3分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.X是非金属元素

B.X的最外层电子数为8

C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构

D.该粒子可表示为X-

7.（3分）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）

A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C.水分解过程中，分子的种类不变

D.水分解过程中，原子的数目不变

8.（3分）下列实验操作正确的是（）

9.（3分）用水灭火，水的主要作用是（)

A.降低燃烧物的着火点

B.使大火隔离空气中的氧气

C.水分解出不能助燃的物质

D.降低温度到燃烧物的着火点以下

10.（3分）向AgNC>3溶液中加入一定质量Fe和A1,充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色

滤液。下列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有A「+、Ag+

B.滤液中一定含有Fe?+、Ag+

C.滤渣中一定含有Fe

D.滤渣中一定含有Ag

II.（3分）如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法正确的是（）

溶

解

度

g

60

20

u1112温度七

A.降温可以把接近饱和的C溶液变成饱和溶液

B.trC时，B和C的溶液中的溶质的质量分数相等

C.t2℃时，A和C的饱和溶液中的溶质的质量相等

D.为了从混有少量B的A物质中提纯A,可采用降温结晶的方法

12.（3分）下列关于人体健康的叙述不正确的是（）

A.蛋白质、维生素等是维持生命的重要营养物质，因此不要偏食，以保持营养平衡

B.钙、铁、锌、碘都是人体必需的元素，食用含这些元素的药品越多越好

C.吸烟有害健康，因烟气中的尼古丁和CO等是有毒物质

D.食用无污染的绿色食品，有利身体健康

13.（3分）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2s溶液、Na2SC）4溶液、Ca

（OH）2溶液中的一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是

（）

A.NaOH溶液B.NH4cl溶液C.K2cO3溶液D.酚酬试液

14.（3分）下列说法中，不能达到目的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ANaOH溶液（Na2s。4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤

加水溶解、过滤

BCaO(CaCO3)

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

CCO(CO2)

DC11SO4溶液(H2so4)加足量氧化铜粉末，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

15.（3分）请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）2个钠原子；

（2）带两个单位正电荷的镁离子；

（3）地壳中含量最多的元素；

（4）2个水分子；

（5）空气中含量最多的元素；

（6）氧气；

（7）保持铁的化学性质的最小粒子；

（8）氯化钠（NaCl）的构成粒子是和.

16.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）用微观示意图表示工作舱中空，图中最合理的是.（填序号）。

♦9」

O一氧原子

■-6

♦ore.O♦«3—鼠原子

e♦■««

BcD

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2c。3和H>0,反应的化学方

程式为。

17.（3分）有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定臭味的生活污水,

将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水.

（1）采用操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等.

（2）用（填物质名称），可以除去污水中的臭味.

（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是.

三、简答题

18.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，

（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的性.钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面

涂油漆的防锈原理是.

（2）把两块大小相同且洁净的铁片、铜片分别投入浓度相同的稀硫酸中，请描述你观察

到的现象并分析其中的原因.

（3）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕.请你解释其中的原因.

（4）自行车用到大量铝合金材料•，外形美观，材质轻硬、牢固，除了代步，还可以作为

健身工具.由此你对化学与人类生活的关系有何感想（任写一点）？

19.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”.

（I）从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）.

（2）从微观角度：用表示氮原子，“颤”表示氧原子.

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计，图中可表示

空气微观模型的是（填标号）.

ABC

（3）从变化角度:

I、已知：常温下，氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃.因此工业上分离液态空气制

取氧气时，首先从液态空气中蒸发出来.

II、空气中氧气含量的测定

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）.

该实验中选择使用汞的优点有.

A.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

B.在汞槽中起到液封的作用

C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D.实验过程中没有污染

某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量.在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如

图3所示.

②该反应的化学方程式为

③参加反应的氧气质量为g.

(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示.

单质甲

—*氮肥

①I中参加反应的单质甲为

②n中反应的化学方程式为

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应.反应in(填“属于”

或“不属于")氧化还原反应.

(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的有.

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式.

四、推断题

20.实验室常用二氧化镭与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2t+2H2O.

实验装置如图1所示.

图2

【查阅资料】

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水.

②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水.

③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L.

【回答问题】

（1）装置B的作用为.

（2）根据装置C判断：氯气的密度比空气（填“大”或“小”）

（3）装置D的作用为（用化学方程式表示）.

【发现问题】

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止.某化学小组同学为测定装置A中反应后残

余液中HC1的质量分数，提出两套测定方案如图3所示.

方案I：加足量AgNCh溶液,过滤,洗涤，操作m,称量।

各取5.0成应|

后的残余液一

方案11：取足量锌粒置于测量气体体积“计算n'l结论n

丫形管T*

图3

（4）方案I中操作m的名称为,通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HC1

的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是;

（5）方案H利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定.

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为;

③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL,根据化学方程式计算，

残余液中HC1的质量分数为多少？

【反思讨论】

（6）为了保证方案n测定结果的准确性，正确操作是：倾斜丫形管，（填标号）

A.将残余溶液转移到锌粒中B.将锌粒转移到残余溶液中

（7）丫形管内空气对气体体积的测量_____（填“有”或“没有”）影响.

五、实验题

21.甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备，利用如图所示装置制取常见的气体并

对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题:

该反应的化学方程式为;当。2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作

方法是.

（2）乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到

烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）.

a.产生的CO2直接使石蕊变红

b.产生的CO2与H2O反应生成H2co3,使石蕊试液变红

c.挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）丙同学在实验室氯化镂固体与碱石灰固体共热来制取氨气（N%）.常温下NH3

是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水.

A

①制取氨气反应的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）?CaCl2+2NH3t+2X.X的

化学式为：;

②制取并收集NH3,应该从如图中选择的收集装置是.

③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的.（填序号）.

A.固体氢氧化钠B.浓硫酸C.生石灰.

22.某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种.某兴趣小组通过实验探究其成分.

【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色.

【提出问题】混合气体由哪些气体组成？

【提出猜想】猜想一：混合气体是、猜想二：混合气体是、

coco2；coH2；

猜想三：混合气体是H2、C02；猜想四：混合气体是.

【设计实验】将混合气体依次通过下列装置如图1.

‘丁4c足量XaOH溶液浓硫酸澄清石灰水

图1图2

【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊.

【讨论交流】

（1）无水硫酸铜变蓝色，则猜想不成立；

（2）小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO?，小军认为小华的说法不

正确，理由是;

（3）小丽认为在A装置前连接以下三个装置如图2就可以确定气体成分，则各仪器的接

口连接顺序为-gfh,按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色

固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想成

立，写出C中反应的化学方程式.

（4）指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是.

六、计算题

23.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶

液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系

如图所示。计算：

（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。

（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多

少？

2019年湖南省长沙市中考化学模拟试卷（四）

参考答案与试题解析

一、单选题

1.（3分）下列关于“物质--用途--性质”的说法不正确的是（）

A.干冰--制冷剂-升华吸热

B.氮气--食品防腐--常温下化学性质稳定

C.氧气--火箭发射--可燃性

D.稀有气体-霓虹灯-通电能发出不同颜色的光

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和用途分析判断.

【解答】解：A、干冰易升华，升华时能吸收大量的热，可用于制冷剂，故正确；

B、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐，故正确；

C、氧气被用作火箭发射，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误；

D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，故正确。

故选：C»

【点评】掌握物质性质，并能依据其性质分析其用途，难度不大.

2.（3分）试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。

下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）

A.加热固体

B.C1向试管中加入粉末状药品的初始阶段

c."E空气法收集氧气

D.合液体加热

【分析】本题主要考查化学实验的基本操作--试管的使用方法，解答时根据具体的实

验来判断试管口的朝向是否正确即可完成解答。

【解答】解：A、加热固体药品时，为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜，故

A错误。

B、向试管中加入粉末状药品的初始阶段，应先把试管横放，故B正确；

C、氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故c错误；

D、给液体加热时，试管口应向上倾斜，与水平面成45度夹角，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操

作的注意事项等是正确解题的关键。

3.（3分）下列实验现象的描述，正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

B.磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C.将木炭放入氧气中，发出白光，生成二氧化碳气体，放出大量的热

D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的

气体，故选项说法正确。

B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

C、将木炭放入氧气中，若不点燃，不会燃烧，且生成二氧化碳气体是实验结论而不是实

验现象，故选项说法错误。

D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误

故选：A»

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现

象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

4.（3分）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的

作用.下列说法正确的是（）

A.铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中

B.熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸钱混合使用

C.塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，有会造成“白色污染”

D.木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

【分析】A、根据常量元素与微量元素的分类及铁的生理功能判断.

B、根据镀盐的性质判断.

C、根据塑料的结构、性质、分类，以及白色污染的含义判断.

D、根据影响燃烧现象的因素判断.

【解答】解：

A、铁是合成血红蛋白的主要成分，主要存在于血液中，但它是微量元素，所以错误。

B、硫酸铉能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效，所以正确。

C、塑料有线形结构和链状结构两种，性质分别具有热塑性和热固性，其中前者可以反复

加工，所以错误。

D、木炭燃烧的剧烈程度不是由它的着火点决定，而与氧气的浓度和与氧气的接触面积有

关，所以错误。

故选：Bo

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识,

关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一.

5.（3分）下列叙述正确的是（）

A.地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是AI2O3

B.石墨具有优良的导电性能

C.一氧化碳和二氧化碳均有还原性

D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应

【分析】A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，进行分析判断.

B、根据石墨的物理性质，进行分析判断.

C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断.

D、根据酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，进行分析判断.

【解答】解：A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所形成的物质是Si02,

故选项说法错误。

B、石墨具有优良的导电性能，故选项说法正确。

C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误。

D、酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，广泛使用酒精、沼气，可解决能源问题，但不

利于减轻温室效应，故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握常见燃料的使用对环境的影响、石墨的性质、一氧化碳和

二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键.

6.（3分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

o7

A.X是非金属元素

B.X的最外层电子数为8

C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构

D.该粒子可表示为X-

【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当

质子数〈核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8,则属于相对稳定结构；据

此进行分析解答。

【解答】解：

A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为11.该元素是一种金属元素，是

钠，错误；

B、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1

个电子，错误；

C、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子层数为8,已达到相对稳定结构，正确；

D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1

个电子，小于4个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为X+.错

误。

故选：Co

【点评】了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、

特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。

7.（3分）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）

A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C.水分解过程中，分子的种类不变

D.水分解过程中，原子的数目不变

【分析】根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢

分子和氧分子。化学反应前后原子的种类没有改变。一个水分子是由二个氢原子和一个

氧原子构成的。水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

【解答】解：A、由图示可知，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，故说法正确;

B、由图示可知，水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1.故说法正确。

C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故说法不正确；

D、水分解过程中，原子的种类和数量均没有发生改变。故说法正确。

故选：C。

【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分

析判断即可。

8.（3分）下列实验操作正确的是（）

检查装置气密性

【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.

B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

C、根据二氧化碳气体的检验方法进行分析判断.

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.

【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少

量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待

测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.

C、检验是否是二氧化碳时，应用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，图中所示操作错

误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键.

9.（3分）用水灭火，水的主要作用是（）

A.降低燃烧物的着火点

B.使大火隔离空气中的氧气

C.水分解出不能助燃的物质

D.降低温度到燃烧物的着火点以下

【分析】A、根据水蒸发吸热的性质判断.

B、水也可以把燃烧物与空气隔绝.

C、根据水分解生成氢气和氧气的性质判断.

D、根据水蒸发吸热和灭火的原理判断.

【解答】解：A、可燃物的着火点一般是不变的，只能降低可燃物的温度到着火点以下,

不能降低着火点，所以错误。

B、往可燃物中喷大量的水，主要是用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，可燃

物的燃烧就会熄灭，水也可以把燃烧物与氧气隔绝了，但不是主要作用，故错误。

C、水分解生成氢气和氧气，前者可燃，后者助燃，不能通过水分解出不助燃的物质灭火,

所以错误。

D、蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，

所以正确。

故选：D。

【点评】燃烧是初中化学上的基本概念，是考查的重点之一，主要以考查燃烧的定义、

燃烧的条件和灭火的原理及逃生措施，理解燃烧的定义，掌握燃烧的条件和灭火的原理

是解题的前提.

10.（3分）向AgNC）3溶液中加入一定质量Fe和A1,充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色

滤液。下列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有AF+、Ag+

B.滤液中一定含有Fe?+、Ag+

C.滤渣中一定含有Fe

D.滤渣中一定含有Ag

【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中

置换出来，由于金属的活动性Al>Fe>Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先

被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液

反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。可以据此分析该题。

【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al>Fe>Ag,向AgNC>3溶液中

加入一定质量的Fe和A1的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与

硝酸银反应。由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应。由此可知：由

上述分析可知，滤液中一定含有、可能含有故、

Fe（NO3）2Al（NO3）3-AgNC>3.AB

错误。滤渣中一定含有Ag可能含有Fe.故C错误，D正确；

故选：D。

【点评】主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培

养学生分析问题、解决问题的能力。

II.（3分）如图是A、B、C三中物质的溶解曲线。下列说法正确的是（）

溶

解

度

g

60

20

0hk温度，七

A.降温可以把接近饱和的C溶液变成饱和溶液

B.trC时，B和C的溶液中的溶质的质量分数相等

C.t2℃时，A和C的饱和溶液中的溶质的质量相等

D.为了从混有少量B的A物质中提纯A,可采用降温结晶的方法

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升

高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；降温可以把接近饱和的C溶液变成饱和

溶液错误，应该是升高温度可以把接近饱和的c溶液变成饱和溶液；t|七时，B和C的

溶液中的溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；t2℃时，A和C的饱和

溶液中的溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；为了从混有少量B

的A物质中提纯A,可采用降温结晶的方法正确，因为A的溶解度受温度的影响比较大。

【解答】解：A、降温可以把接近饱和的C溶液变成饱和溶液错误，应该是升高温度可

以把接近饱和的C溶液变成饱和溶液，因为C的溶解度随温度的升高而减少，故选项错

误；

B、trC时，B和C的溶液中的溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故

选项错误；

C、t2°C时，A和C的饱和溶液中的溶质的质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和

溶液，故选项错误；

D、为了从混有少量B的A物质中提纯A,可采用降温结晶的方法正确，因为A的溶解

度受温度的影响比较大，故选项正确；

故选：D。

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；

还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.（3分）下列关于人体健康的叙述不正确的是（）

A.蛋白质、维生素等是维持生命的重要营养物质，因此不要偏食，以保持营养平衡

B.钙、铁、锌、碘都是人体必需的元素，食用含这些元素的药品越多越好

C.吸烟有害健康，因烟气中的尼古丁和CO等是有毒物质

D.食用无污染的绿色食品，有利身体健康

【分析】利用生命活动与六大营养元素的关系解答此题.

【解答】解：A、蛋白质、维生素等是维持生命的重要营养物质，因此不要偏食，以保持

营养平衡，故A正确；

B、钙、铁、锌、碘都是人体必需的元素，食用含这些元素的药品不是越多越好，应该适

量，故B错误；

C、吸烟有害健康，因烟气中的尼古丁和CO等是有毒物质，故C正确；

D、绿色食品是指无污染的食品，所以有利身体健康，故D正确。

故选：B（.

【点评】此题考查了生命活动与六大营养元素的关系，锻炼了学生分析问题解决问题的

能力.

13.（3分）有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2s。4溶液、Na2s。4溶液、Ca

（OH）2溶液中的一种.下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是

（）

A.NaOH溶液B.NH4cl溶液C.K2cO3溶液D.酚醐试液

【分析】根据H2so4溶液、Ca（OH）2溶液、Na2s。4溶液三种物质的性质及变化现象的

不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成

三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象.

【解答】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸反应无现象，与硫酸钠、氢氧化钙都不反应，不能

鉴别；

B、氯化钱与硫酸、硫酸钠都不反应，不能鉴别；

C、碳酸钾与硫酸反应产生气泡，与硫酸钠不反应，与氢氧化钙反应产生白色沉淀，故可

以鉴别；

D、酚酰溶液遇硫酸、硫酸钠溶液都是无色，不能鉴别；

故选：C»

【点评】用一种试剂同时鉴别多种物质，所选试剂与多种物质发生反应时，能出现多种

明显不同的现象才能满足鉴别的要求.

14.（3分）下列说法中，不能达到目的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

ANaOH溶液(Na2soQ加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤

BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

CCO(CO2)

DC11SO4溶液(H2so4)加足量氧化铜粉末，过滤

A.AB.BC.CD.D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），

是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、Na2SC）4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，

再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，并干燥，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、H2so4能与足量氧化铜粉反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Bo

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

二、填空题

15.（3分）请在横线上用恰当的化学用语表示：

（1）2个钠原子2Na:

（2）带两个单位正电荷的镁离子M『+；

（3）地壳中含量最多的元素0；

（4）2个水分子2H2。；

（5）空气中含量最多的元素N；

（6）氧气。2；

（7）保持铁的化学性质的最小粒子Fe；

（8）氯化钠（NaCl）的构成粒子是Na卡和C「.

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分

子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地

表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的

解答此类题目.

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，

就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个钠原子，就可表示为：2Na；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故镁离子可表示为：Mg2+；

(3)地壳中含量最多的元素是氧元素，其符号为：0；

(4)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上

相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2。；

(5)空气中含量最多的元素是氮元素，其符号为：N；

(6)氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,

其化学式为：。2；

(7)保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，其符号为：Fe；

(8)氯化钠(NaCl)的构成粒子是钠离子和氯离子，其符号分别为：Na+、C「；

2+

故答案为：(1)2Na；(2)Mg；(3)0；(4)2H2O；(5)N；(6)02；(7)Fe；

(8)Na+、Cl-；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号

意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

16.(3分)载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C(填序号)。

CD

(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2cO3和H2O,反应的化学方

程式为CC)2+2LiOH=Li2c。3+旦0。

【分析】(1)根据空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1

分析。

(2)根据反应原理写出反应的化学方程式解答。

【解答】解：空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1,用微

观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。

故选Co

(2)C02用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2cO3和H20,反应的化学方程式为:CO2+2LiOH

—Li2C03+H20o

答案：

(1)c；

（2）CC）2+2LiOH-Li2cO3+H2O

【点评】本题较为简单，了解空气的成分及空气中氮气和氧气应该均匀分布即可分析解

答。

17.（3分）有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定臭味的生活污水,

将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水.

（1）采用过滤操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等.

（2）用活性炭（填物质名称），可以除去污水中的臭味.

（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是节约用水.

【分析】（I）根据净化水的常用方法净化水的原理，分析该方法所能对净化水作起到的

作用，判断能除去河水中不溶性固体杂质的操作方法；

（2）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中通常用作除臭、除有色杂质的净化剂；

（3）把生活污水回收处理，可达到节水、保护环境的目的；

【解答】解：

（1）过滤是分离不溶性固体与液体所形成的混合物常用方法，故除去水中不溶性固体杂

质碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙的操作为过滤；过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗

和玻璃棒；

（2）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中起到吸附作用，可除去水中有味、有色等杂

质，因此除去污水中的臭味应使用活性炭；

（3）为合理使用有限的水资源，污水进行处理后回收可实现节约用水的目的，从而保护

资源和环境；

答案：（1）过滤；（2）活性炭；（3）节约用水.

【点评】本题为对与水有关知识的综合考查，题目难点不大但涉及知识点较多，养成勤

于归纳的习惯对于解答类似问题会有较大帮助.

三、简答题

18.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关，

（1）用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的延展性.钢铁制品容易发生锈蚀，在其表面

涂油漆的防锈原理是隔绝水和氧气.

（2）把两块大小相同且洁净的铁片、铜片分别投入浓度相同的稀硫酸中，请描述你观察

到的现象并分析其中的原因.

(3)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕.请你解释其中的原因.

(4)自行车用到大量铝合金材料，外形美观，材质轻硬、牢固，除了代步，还可以作为

健身工具.由此你对化学与人类生活的关系有何感想(任写一点)？

【分析】根据已有的金属的性质、金属活动性顺序的意义以及化学与生活的知识进行分

析解答即可.

【解答】解：(1)用铜块制成铜片、铜丝利用了铜的延展性.钢铁制品容易发生锈蚀，

在其表面涂油漆的防锈原理是隔绝了水和氧气，故填：延展；隔绝水和氧气.

(2)铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，故

把两块大小相同且洁净的铁片、铜片分别投入浓度相同的稀硫酸中，可以观察到铁表面

有气泡产生，而铜表面没有气泡产生，故答案为：铁与稀硫酸反应有气泡生成，铜与稀

硫酸不反应，铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，而铜在金属活动性顺序中排在氢的

后面.

(3)将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显划痕.是因为制成合金以后硬度增大，

故答案为：铝合金的硬度比纯铝大.

(4)根据信息可以看出，化学的发展可以提高人类的生活，故答案为：化学的发展可以

提高人类的生活.

【点评】本题考查的是常见的金属的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

19.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”.

(1)从分类角度：空气属于混合物(填“混合物”或“纯净物”).

(2)从微观角度：用表示氮原子，“腐■”表示氧原子.

同温同压下，气体的体积比等于分子数目比.若空气中其它成分忽略不计，图中可表示

S咱1

ABC

(3)从变化角度：

I、已知：常温下，氮气沸点-196C,氧气沸点-■183℃.因此工业上分离液态空气制

取氧气时，氮气首先从液态空气中蒸发出来.

II、空气中氧气含量的测定

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）.

该实验中选择使用汞的优点有ABC.

A.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

B.在汞槽中起到液封的作用

C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D.实验过程中没有污染

某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量.在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如

点.

占燃

②该反应的化学方程式为4P+5O?八2P20f.

③参加反应的氧气质量为_U_g-

（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示.

单质甲

—*氮肥

①I中参加反应的单质甲为氢气.

催化剂

②II中反应的化学方程式为4NH3+5O?-1NO+6H,O

fo]inn

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应.反应in属于（填“属于”

或“不属于"）氧化还原反应.

（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有BC.

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式.

【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；

（2）根据氧气约占空气体积的五分之一解答；

（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；根据使用汞的优点进行分析解答：根据质量

守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化

二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和；

（4）①根据图示可知：I中参加反应的单质甲为氨气解答；②根据反应原理找出反应

物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进

行解答；

（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答：

B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；

C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答.

【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；

（2）氧气约占空气体积的五分之一，A中氧气占五分之三；B中氧气占五分之四；C中

占五分之一，故选C；

（3）I、分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸

发出来.

II、该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能

得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故选ABC.

①从燃烧条件分析，固体质量在力前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；

占燃

②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2'、'*公2。5-

③从图示看出，0.9g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，2.0g表示反应后固体的

质量，是五氧化二磷的质量，则2.0g-0.9g=1.1g就表示参加反应的氧气的质量；

（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①I中参加反应的单质甲为氢气；

催化剂

②H中反应的化学方程式为：4NH3+5O2-a1NO+6HQ

laji£m

③氮元素反应前化合价为+2价，反应后化合价为+5价，氧元素反应前化合价为0价,

反应后化合价为-2价，反应in属于氧化还原反应.

(5)A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误：

B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；

C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确.

答案：

(1)混合物；(2)C；(3)氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；

占燃

②4P+5O22P2O5.③1」；

(4)①氢气；②4NH3+5O2/些M-4NO+6H20；③属于;(5)BC.

O\CJ

[a]inn

【点评】本题主要考查了氧气的工业制法、空气组成的测定及对实验数据的分析，比较

综合，要细心分析.

四、推断题

20.实验室常用二氧化镒与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)

△M

nCk+Cbt+2H2O.

实验装置如图1所示.

Q

丫形管蚩

气

管

尽量50g

锌粒残留

溶液

图2

【查阅资料】

①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱