2019年山东省临沂市南郊中学中考化学模拟考试试卷（解析版）

2019年山东省临沂市南郊中学中考化学模拟试卷

选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）

1.以下物质属于纯净物的是（）

A.白酒B.牛奶C.冰水混合物D.可口可乐

2.下列变化属于化学变化的是（）

A.石蜡熔化B.潮湿的衣服被晒干了

C.钢铁生锈D.水变成水蒸气

3.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色

B.酚酰试液滴入硫酸溶液中变红色

C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.把氧化铜放入稀硫酸中溶液变蓝色

4.下列说法中正确的是（）

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

5.氮元素与氧元素最本质的区别是（）

A.相对原子质量不同

B.中子数不同

C.中子数与核外电子数之和不同

D.质子数不同

6.化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下

事实的解释错误的是（）

A.新装修的房子中有异味--分子在不断运动

B.用扫描隧道显微镜观测到原子和分子--分子的体积很小

C.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热，体积变大

D.过氧化氢分解生成水和氧气--分子可以再分

7.下列反应中属于复分解反应的是（)

点燃

A.2Mg+C)2：-2MgO

B.Cu+2AgNC)3=Cu(NO3)2+2Ag

诵由

C.CuCl2Cu+Cl2t

D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8.下列实验操作正确的是()

A.X为原子，Y为离子

B.X、Y均属于非金属元素

C.X在反应中可失去6个电子

D.X与Y形成化合物的化学式为YX

10.2015年10月，中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药一青蒿素和双氢青蒿素的贡献与另外两位

科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖.己知青蒿素的化学式为C|5H22O5，下列有关青蒿

素的说法正确的是（）

A.青蒿素属于氧化物

B.一个青蒿素分子中含有42个原子

C.青蒿素中氧元素质量分数为12%

D.青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1

11.下列鉴别物质的方法中，不可行的是（）

A.用观察颜色方法鉴别铜丝和镁条

B.用酚酿溶液鉴别稀硫酸和Na2s。4溶液

C.用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶

D.用蒸镭水鉴别Na。和CaC03固体

12.下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）

A.铁和盐酸混合：2Fe+6HCl-2FeCb+3H2t

B.碳酸镀与硫酸反应：Na2cO3+H2sO4-Na2sO4+H2O+CO2t

C.氢氧化钠与二氧化碳反应：CO2+2NaOH+=Na2CO3+H2O

吉;日

D.磁铁矿（Fe3（D4）高温下通CO反应：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

溶

解

度

g

A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.12c时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至trC时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a

D.trC时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%

14.下列措施中，你认为不可行的是（）

A.使用清洁能源代替煤和石油

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.分类回收垃圾，并露天焚烧

D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

15.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（)

A.HC1B.HC102C.HC103D.Cl2

16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A.分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子

B.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸

C.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应

D.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

17.下列有关水的说法正确的是（）

A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B.用肥皂水可以检验硬水和软水

C.我国的人均水量居世界第一

D.水体有一定的自净功能，所以工业废水可直接排放

18.在AgNC>3、Mg（NO3）2和Cu（N03）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，

洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）

A.Cu2+B.只有Fe?+C.Fe2+和Fe?+D.Mg?+和Fe2+

填空题（共9小题，满分40分）

19.（8分）能源和环境一直受到人们关注.

（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是,属于不可再生能源的是,天然气

的主要成分是CH4（CH4中H的质量分数为.CH4燃烧主要是将化学能转化为能.

（2）造成大气中CO?含量增加的主要原因是.（填序号）

a.动植物的呼吸作用b.实验室逸出CO2c.化石燃料的大量燃烧

（3）汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2,该反应中CO和NO的分

子个数比为.

（4）下列可用来改良酸性土壤的是.（填序号）

a.熟石灰b.氯化钠c.稀硫酸

（5）下列做法会导致“白色污染”的是.（填序号）

a.丢弃废旧电池b.随意丢弃废旧塑料c.使用含铅汽油.

20.（5分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛.图是一种治疗胃病药物的标签.请回

答：

（1）该药物的主要作用是，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是.

（2）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑.

随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程.以下对酸

的认识由先到后的排序是（填序号）.

①与碱作用时失去它原来性质的就是酸

②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物

③有酸味的物质就是酸.

胃泰XXX

抑酸剂

计量：每次1〜2片，每天3次

有效成分：氢氧化铝

21.（5分）“化学来源于生活又服务于生活”。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、石油和。

（2）工业生产中常用稀硫酸来除铁制品表面的铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：

（3）化学肥料对农作物的生长有促进作用，下列化肥属于复合肥的是（填序号）。

A.NH4H2PO4B.CaHPO4

C.KNO3D.NH4HSO4

22.结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①；②；③。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：,若用C装置制取氢气，检查气

密性的方法是,要使该装置能更有效地控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料

板的（填“上面”或“下面”）。

（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化钱固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小

于空气，易溶于水且能和水反应。则实验室制取氨气的发生装置为（填字母编号，下同）；

收集装置为

23.（4分）碳酸钠（Na2co3）和碳酸氢钠（NaHCC>3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途.根

据所学知识回答：

（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是（填化学式）

（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH7（填“>”、"="、.

（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为.

（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：

A

2NaHCQ3Na2CQ3+at+H20,则“口”中的化学式为.

24.（3分）分类法是一种重要的科学方法。对碳的不完全燃烧的反应进行分类讨论，正确的是—

A.分解反应B.吸热反应C.放热反应D.

25.（3分）向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至恰好完全反应：

（1）上述过程的化学方程式是;

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。•：（填

离子符号）。

反应前反应后

26.（5分）火是推动人类文明进步的重要因素，但使用不当可能引发火灾，甚至爆炸事故•请回

答下列问题：

（1）人类从远古时代就懂得钻木取火。钻木之所以能取火，是因为。

（2）在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。如图所示的图标与燃烧和爆

27.（5分）在FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeC%和CuCl?）处理和

资源回收的工业流程如图所示。

（1）依据流程写出步骤①中Cu和FeCh反应的化学方程式：。步骤②加入铁粉后发生

的置换反应的化学方程式为o

（2）步骤②得到滤渣的成分是；步骤③的操作是。

三.实验探究题（共2小题，满分12分）

28.（4分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。

（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为o

（2）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择（填字母）。

（3）用装置F收集氧气时，验满的方法是。

（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铉的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装

置组合是（填字母）.

（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞,

导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。

①比较甲，乙装置，甲装置的优点是（填字母，下同）。

A.反应过程中可以添加固体药品

B.可以控制反应的发生与停止

②选用甲装置还可以进行的实验是。

A.块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气

B.氯酸钾固体制氧气

C.粉末状的锌与稀硫酸制氢气

D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

29.（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式

为：2Na+2H2O-2NaOH+H2t.在实验室，某同学先取50mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯

中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的

成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。

【猜想与假设】

猜想一：Na2s。4

猜想二：Na2s和NaOH

猜想三：Na2so4和CuSC>4

猜想四：Na2SO4>C11SO4和NaOH

其中猜想不合理的是，理由是（用化学方程式表示）。

【实验方案与验证】

实验实验操作实验现象实验结论

实验一取少量滤液于试管溶液为无色猜想——不成立

中，观察现象

实验二另取少量滤液于试管无明显现象猜想二不成立

中，向其中

加入_______

实验三常温下，再取少量滤pH=7猜想—____成立

液，测溶液

酸碱度

【拓展延伸】

（1）将2.3g金属钠与足量水反应，可得到氢氧化钠g»

（2）金属钠在保存中应注意的是。

四.计算题（共2小题，满分12分）

30.（4分）化学物质一般都具有固定的分子结构，如图是维生素C的分子结构示意图.据此解答:

（1）维生素C由种元素组成、

（2）维生素C分子中碳、氢原子的个数比为.

（3）列式计算维生素C中氧元素的质量分数.

HO—C=C—OH

HiC-CH—CHC=O

II'o'

HOOH

31.（8分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验:

取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应

（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧

杯内剩余物质的质量为64.5g。

（1）反应中生成二氧化碳质量；

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

XX儿童咀嚼片

（50片装）

［主要成分:碳酸钙、维生素D

［功效］补钙

［规格12g片

后片中含钙

以Ca#>0.69

［食用方法R爵食：每日1片

2019年山东省临沂市南郊中学中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共18小题，满分36分，每小题2分）

1.以下物质属于纯净物的是（）

A.白酒B.牛奶C.冰水混合物D.可口可乐

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，白酒、牛奶、可口

可乐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的

纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

【解答】解：A、白酒中有酒精、水等，属于混合物：故选项错误；

B、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物；故选项错误；

C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；

D、可口可乐中有色素、碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；

故选：C«

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.下列变化属于化学变化的是（）

A.石蜡熔化B.潮湿的衣服被晒干了

C.钢铁生锈D.水变成水蒸气

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化.

3.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）

A.铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色

B.酚酰试液滴入硫酸溶液中变红色

C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.把氧化铜放入稀硫酸中溶液变蓝色

【分析】A、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；

B、依据酚献在酸碱溶液中的颜色判断；

C、依据氢气在氧气中的燃烧现象判断是否正确；

D、根据氧化铜与硫酸反应的现象分析.

【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄

色，故错误；

B,酚儆在酸性溶液中不变色，所以酚麟试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；

C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，故错误；

D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，溶液变成蓝色，故正确。

故选：D。

【点评】此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应情况以及生成物的颜色

及状态，属基础性知识考查题.

4.下列说法中正确的是（）

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本

特征是均一性和稳定性；据此分析判断.

【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；

B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；

C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，故错误；

D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故

错误；

故选：Bo

【点评】掌握溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，且最常用的溶剂是水，但不一定都是水,

并能灵活分析，比较基础.

5.氮元素与氧元素最本质的区别是（）

A.相对原子质量不同

B.中子数不同

C.中子数与核外电子数之和不同

D.质子数不同

【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即

核电荷数），据此进行分析解答。

【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是

质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素与氮元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不

同进行解题的能力。

6.化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下

事实的解释错误的是（）

A.新装修的房子中有异味--分子在不断运动

B.用扫描隧道显微镜观测到原子和分子--分子的体积很小

C.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂--分子受热，体积变大

D.过氧化氢分解生成水和氧气--分子可以再分

【分析】把微粒的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间

隔等性质来解释宏观事实。

【解答】解：A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。

故正确；

B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；

C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变

大，分子的体积不变，故错误；

D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子

可以再分，故正确。

故选：Co

【点评】物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，当发生化学变化时，构成物质的

分子发生变化，变成其他物质的分子或粒子。

7.下列反应中属于复分解反应的是()

占燃

A.2Mg+O2c2MgO

B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

诵由

C.CuCl2Cu+Cl2t

D.2NaOH+H2sC)4=Na2so4+2&O

【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。

占燃

【解答】解：A、2Mg+C>2'2MgO,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选

项错误。

B、Cu+2AgNC)3=Cu(NO3)2+2Ag,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

通电

C、Cud?但Cu+Cbt，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。

D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反

应，属于复分解反应，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)是正确解答本题的关键。

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断.

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.

【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试

管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH

试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所

示操作错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧

靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

故选：C„

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键.

9.如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是（）

A.X为原子，Y为离子

B.X、Y均属于非金属元素

C.X在反应中可失去6个电子

D.X与Y形成化合物的化学式为YX

【分析】A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数＜

核外电子数，为阴离子。

B、根据核内质子数确定元素的种类，进行分析判断。

C、若最外层电子数24,在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4,在化学反应中易失去电

子。

D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。

【解答】解：A、X、Y两种微粒，质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法错误。

B、X、Y两种微粒的核内质子数分别是8、12,分别是氧元素和镁元素，分别属于非金属元素、

金属元素，故选项说法错误。

c、X最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

D、Y原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离

子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；X原子的

最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数

值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；Y元素显+2价，X元素

显-2价，组成化合物的化学式为YX,故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和

核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

10.2015年10月，中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药一青蒿素和双氢青蒿素的贡献与另外两位

科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的化学式为G5H22O5,下列有关青蒿

素的说法正确的是（）

A.青蒿素属于氧化物

B.一个青蒿素分子中含有42个原子

C.青蒿素中氧元素质量分数为12%

D.青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1

【分析】A.根据氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素进行分析；

B.根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断；

C.根据化合物中元素的质量分数来分析；

D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断.

【解答】解：A.氧化物中只有两种元素，而青蒿素中有三种元素，故错误；

B.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含

有42个原子，故正确；

C.青蒿素中氧元素质量分数为1100%~28.4%,故错误；

7172X1T5+1X22+16X5

D.青蒿素中碳、氧元素质量比为（12X15）：（16X5）W3：1,故错误。

故选：B,

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力.

11.下列鉴别物质的方法中，不可行的是（)

A.用观察颜色方法鉴别铜丝和镁条

B.用酚酿溶液鉴别稀硫酸和Na2s。4溶液

C.用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶

D.用蒸储水鉴别NaCl和CaCC）3固体

【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应

的现象相同，则无法鉴别它们。

【解答】解：A、铜丝和镁条分别是紫红色、银白色金属，用观察颜色方法的可以鉴别，故选项

错误。

B、稀硫酸和Na2s。4溶液分别显酸性、中性，均不能使酚醐溶液变色，不能鉴别，故选项正确。

C、羊毛和涤纶点燃分别产生烧焦羽毛的气味、特殊气味，可以鉴别，故选项错误。

D、NaCl和CaCO3固体分别易溶于水、难溶于水，可以鉴别，故选项错误。

故选：Bo

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质

反应并出现明显不同的现象。

12.下列有关反应的化学方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（）

A.铁和盐酸混合：2Fe+6HCl-2FeCb+3H2t

B.碳酸钱与硫酸反应：Na2cO3+H2s。4—Na2sO4+H2O+CO2t

C.氢氧化钠与二氧化碳反应：CO2+2NaOH+=Na2CO3+H2O

D.磁铁矿（Fe3C>4）高温下通CO反应：Fe3O4+4CO°°3Fe+4CO2

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确。

【解答】解：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成物错误，正确的化学方程式为：Fe+2HC1

—FeCl2+H2t；

B、反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降；

C、反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降：

D、反应方程式正确，铁元素反应后化合价降低，碳元素反应后化合价升高，故符合题意。

故选：D。

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件,

再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

13.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

溶

解

度

g

A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.12c时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tJC时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a

D.trC时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶

解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,

③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提

纯物质的目的.

【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是:

a>b>c,故A正确；

B、t2°C时，a物质的溶解度是50g,所以将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液,

故B正确；

C、trC时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出

晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t2℃时a、b、c三种

物质的饱和溶液降温至trC时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,故C错误；

D、trC时a物质的溶解度是20g,所以饱和溶液的溶质质量分数为：黑XI00%=16.7%,故

120g

D正确。

故选：Co

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

14.下列措施中，你认为不可行的是（）

A.使用清洁能源代替煤和石油

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.分类回收垃圾，并露天焚烧

D.使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

【分析】A、根据清洁能源无污染考虑；

B、根据绿化工程的作用分析判断；

C、根据焚烧垃圾会污染空气考虑；

D、根据燃煤实施脱硫处理可减少污染考虑.

【解答】解：A、使用清洁能源可减少空气污染，故A正确；

B、绿化工程是植树造林对空气有净化作用，防治扬尘污染，故B正确；

C、焚烧垃圾会污染空气，故C错误；

D、燃煤实施脱硫处理，也就减少了对空气的污染，故D正确。

故选：C«

【点评】本题考查了减少污染的方法，主要是了解使用清洁能源代替煤和石油，实施绿化工程，

分类回收垃圾，使用燃煤脱硫技术的含义.

15.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）

A.HCIB.HC1O2C.HCIO3D.Cl2

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化

学式进行解答本题.

【解答】解：A、氢元素显+1价，设HC1中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得：（+1）+x=0,则x=-1价。

B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HC1O2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）X2=0,则y=+3价。

C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HCIO3中氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化

合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）X3=0,贝i」z=+5价。

D、根据单质中元素的化合价为0,Ck属于单质，故氯元素的化合价为0。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答.

16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（)

A.分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子

B.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸

C.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应

D.催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂

【分析】A.根据构成物质微粒的性质进行解答；

B.根据酸的概念进行分析；

C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；

D.根据有的反应不需要催化剂分析。

【解答】解：A.分子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不

带电，故错误；

B.组成中含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水；故错误；

C.置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如

CO+CuO△C11+CO2,故正确；

D.有的反应不需要催化剂，例如高镒酸钾受热分解，故错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、酸的特征、化学变化的实质等并能灵活运用是正

确解答本题的关键。

17.下列有关水的说法正确的是（）

A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B.用肥皂水可以检验硬水和软水

C.我国的人均水量居世界第一

D.水体有一定的自净功能，所以工业废水可直接排放

【分析】A.根据水的结构来分析；

B.根据硬水与软水的检验方法来分析；

C.根据我国水资源状况来分析；

D.根据造成水污染的原因来分析.

【解答】解：A.水是由水分子构成的，水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素,

故错误；

B.鉴别软水和硬水用肥皂水，加入肥皂水后，泡沫多浮渣少的是软水，否则是硬水，故正确；

C.我国水资源总量28000多亿立方米，居世界第6位，但人均水资源占有量只有2300立方米，

约为世界人均水平的四分之一，故错误；

D.工业污水会污染水，不能直接排放。故错误。

故选：Bo

【点评】解答本题的关键是要掌握有关水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断.

18.在AgNC>3、Mg(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤,

洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是()

A.Cu2+B.只有Fe?+C.Fe2+和Fe?+D.Mg?+和Fe2+

【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中

放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在.

【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、

Pt、Au,由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和

硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液

中不可能再有硝酸银和硝酸铜。

故选：D。

【点评】主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能

力.

填空题(共9小题，满分40分)

19.(8分)能源和环境一直受到人们关注.

(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是太阳能，属于不可再生能源的是天然气，

天然气的主要成分是CH4,CH4中H的质量分数为25%.CH4燃烧主要是将化学能转化为热

能.

(2)造成大气中CO?含量增加的主要原因是(填序号)

a.动植物的呼吸作用b.实验室逸出CO2c.化石燃料的大量燃烧

(3)汽车尾气中的CO和NO,在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分

子个数比为1：1.

(4)下列可用下改良酸性土壤的是a.(填序号)

a.熟石灰b.氯化钠c.稀硫酸

(5)下列做法会导致“白色污染”的是b.(填序号)

a.丢弃废旧电池b.随意丢弃废旧塑料c.使用含铅汽油.

【分析】（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算方法以及能量的转化来分析；

（2）根据大气中二氧化碳的主要来源来分析；

（3）根据化学方程式的意义来分析；

（4）根据碱的性质与用途来分析；

（5）根据白色污染的成因来分析.

【解答】解：（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；甲

烷中氢元素的质量分数为：xi00%=25%；甲烷燃烧主要是将化学能转化为热能；故

12+1xJX4

填：太阳能；天然气；25%；热；

（2）大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，故

填：c；

（3）在催化剂的作用下能使尾气中的CO和NO转化为N,和CO2,反应的化学方程式为：

催仆制

2co+2NON2+2CO2,该反应中CO和NO的分子个数比为1：1,故填：1：1；

（4）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；氯化钠显中性，不能改良酸性土壤；硫酸是一种酸，

也不能改良酸性土壤；故填：a；

（5）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；故填：

b.

【点评】能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，

它必然注定会是中考热点之一.

20.（5分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛.图是一种治疗胃病药物的标签.请回

答：

（1）该药物的主要作用是中和过多的胃酸，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是3

（OH）3+3HC1-AICI3+3HQ.

（2）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑.

随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程.以下对酸

的认识由先到后的排序是③①②（填序号）.

①与碱作用时失去它原来性质的就是酸

②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物

③有酸味的物质就是酸.

胃泰XXX

抑酸剂

计量：每次1〜2片，每天3次

有效成分：氢氧化铝

【分析】（1）根据题意，胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，该药物可一种治疗胃

病，进行分析解答.

（2）根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行

分析解答.

【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛，该药物可一种治疗胃病，该

药物的主要作用是中和过多的胃酸；氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学

方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O.

（2）人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它

原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物.故对酸的认识由

先到后的排序是③①②.

故答案为：（1）中和过多的胃酸；Al（OH）3+3HCl=AICl3+3H2O；（2）③①②.

【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、了解人类认识酸的历史与酸的概念是正确解答本题

的关键.

21.（5分）“化学来源于生活又服务于生活”。

（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、石油和天然气。

（2）工业生产中常用稀硫酸来除铁制品表面的铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式：

Fe2C）3+3H,SOa—Fe）（SO、）4+3H,O。

（3）化学肥料对农作物的生长有促进作用，下列化肥属于复合肥的是（填序号）。

A.NH4H2PO4B.CaHPO4

C.KNO3D.NH4HSO4

【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析；

（2）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果，根据铝的化学性质进行分

析。

（3）可以从化学肥料的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

【解答】解：（1）目前人们利用最多的化石燃料是煤、石油和天然气；

（2）钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不

易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈。氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：

Fe2O3+3H2SO4—Fe2（S04）3+3H2O;

（3）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。所以NH4H2P和KNO3

中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

+

答案：（1）天然气；（2）Fe2O3+3H2SO4-Fe2（S04）33H2O；

（3）ACo

【点评】本题主要考查了化石燃料的种类，酸的性质、化肥的种类等，属于基础的知识，难度不

大。

22.结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯：②分液漏斗：⑶集气瓶。

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+HAOa-ZnSOa+H?t,若用C

装置制取氢气，检查气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水,

漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好，要使该装置能更有效地控制反应的发生和停

止，应将锌粒放在有孔塑料板的上面（填“上面”或“下面”）。

（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化镀固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小

于空气，易溶于水且能和水反应。则实验室制取氨气的发生装置为A（填字母编号，下同）；

收集装置为E。

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和选用填空；

（2）根据书写方程式的步骤：写配注等，书写反应方程式；

根据检查气密性的方法和气压的原理进行分析解答本题；

（3）根据反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，及氨气的性质进行解答；

【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器的名称，图中标号仪器的名称①酒精灯；②分液漏斗；③集气瓶；

(2)根据书写方程式的步骤：写配注等，用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H2s。4

-ZnSO4+H2t；根据检查气密性的方法：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续

加水，漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好：有效地控制反应的发生和停止，应将锌

粒放在有孔塑料板的上面；

(3)根据反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，及氨气的密度小于空气，易溶于水且

能和水反应；所以用加热氢氧化钙固体和氯化镇固体混合物的方法来制取氨气的发生装置为A,

收集装置为E；

故答案为：

(1)①酒精灯；②分液漏斗；③集气瓶；

(2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2f；关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水，漏斗

中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好；上面；

(3)A；Eo

【点评】掌握检查装置气密性的方法，熟记氢气的反应原理和制取装置及选取方法，了解控制反

应的发生和停止的原理是想法使反应物能分离。

23.(4分)碳酸钠(Na2c。3)和碳酸氢钠(NaHCC)3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途.根

据所学知识回答：

(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是」1的_(填化学式)

(2)碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH>7(填“>”、"="、.

(3)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为NaHCOybHCl-

NaCl+I^O+CO2(.

(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：

2NaHCC)3△Na2c。3+口t+H20,则“口”中的化学式为CO?.

【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析，碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7,碳酸

氢钠能与酸反应生成二氧化碳，受热能分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳能灭火.

【解答】解：

(1)根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸，所以本

题答案为：H2c。3；

(2)碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH大于7,所以本题答案为：>；

(3)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2t；

（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以本题答案为：C02.

【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识，完成此题，可以依据这两种物质的性质进行.

24.（3分）分类法是一种重要的科学方法。对碳的不完全燃烧的反应进行分类讨论，正确的是

A.分解反应B.吸热反应C.放热反应D.化合反应

【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有

两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合

反应；特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一

变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分

解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；

B、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，不是吸热反应；故选项错误；

C、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，并放出热量；故选项正确：

D、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，碳和氧气不完全燃烧生成一

氧化碳，属于化合反应；故答案为：化合反应；

故选C；故答案为：化合反应；

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断、放热和吸热反应等，要牢