2022-2023学年广西壮族自治区河池市古河乡中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区河池市古河乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是（

）A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略2.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1参考答案：C考点:离子方程式的书写；热化学方程式．专题:化学用语专题．分析:根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，反应物用量与其反应是否一致等．解答:解：A、因弱酸、弱碱、水、氧化物、单质在离子方程式中不能拆，必须用化学式，而CH3COOH是弱酸，因此，应写成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；

B、因CO32﹣的水解，溶液呈碱性，CO32﹣是二元弱酸的酸根离子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B错误；

C、因电解时，活泼金属作阳极，电极材料本身要放电，阳极Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

总反应：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正确；

D、因燃烧热表示1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，应表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣285.8．KJ?mol﹣1，故D错误；故选：C．点评:本题考查了离子方程式正误判断的方法，只要掌握一些常见的判断方法，就可以做到迎刃而解3.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键参考答案：C略4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()。A．幕布的着火点升高B．幕布的质量增加C．氯化铵分解吸收热量，降低了温度D．氯化铵分解产生的气体隔绝了空气参考答案：CD略5.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10-3NA参考答案：C6.在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1，则c(K+)为（

）

A．0.15

mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3

mol·L-1

D．0.4mol·L-1参考答案：C7.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略8.下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体C．石油的分馏属于物理变化D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解参考答案：D解析：A．乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应生成溴代烷而使溴水褪色，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不互溶，苯和溴水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A正确；B．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，所以二者是同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是控制各个物质沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化，故C正确；D．有机高分子化合物的相对分子质量很大，达几万或几十万，油脂不属于高分子化合物，故D错误．故选D．9.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略10.锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为，下列说法正确的是A．放电时，锂离子向负极移动

B．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5C．放电时，负极的电极反应为Li–＝Li+

D．充电时，V2O5在阴极被还原参考答案：BC略11.已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应

B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强

D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略13.下列说法正确的是

A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体

B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略14.如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是A．AgNO3、KBr

B．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu(NO3)2

D．NaOH、稀H2SO4参考答案：A15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： △ 。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO转化为Cr2O，写出转化的离子方程式： △ 。（3）步骤③中测定pH值的操作为：___△______。（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论①取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为___△____②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的__△____。有红褐色沉淀产生沉淀为Fe(OH)3③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。________△_______生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I-+S4O）。①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 △ 和 △ 。②滴定终点溶液颜色变化为 △ ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应） △ 。（保留2位小数）参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O（3）取一段洁净pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较。（2分）（4）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）

白色胶状沉淀生成

（5）①250mL容量瓶胶头滴管②蓝色变为无色且30S不反复;94.08%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08嘉定区期末)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是______________。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。________________________________________________________。（3）上述反应中，氧化剂是______________，1mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________________。参考答案：答案：(1)

KClH2SO4（2分）(2)

10KCl+8H2SO4+2KMnO4

→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（2分）(3)

KMnO4

得到

5

（3分）（4）（强）氧化性（1分）18.如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，合闭K2、K3通直流电，回答下列问题：①判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________

。③写出电极反应式：A极____

____，C极______

_______。④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）________。说明理由____________________________。

参考答案：略19.2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN?等。一定条件下，SCN?与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为______，C60晶体密度的计算式为____g·cm?3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1

10

(2)sp3

氢键

(3)N≡C—S—S—C≡N

(4)氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大

(5)分子

离子键、配位键、极性键

(6)90

4×12×60×1030/(a3×NA)【分析】（1）Sc是21号元素，根据泡利原理书写其电子排布式；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级只有1个电子，占有1个轨道，据此计算总的轨道数；（2）依据杂化轨道理论作答；羟基中含电负性较强的O，根据化学键特点回答；（3）根据等电子体原理分析作答；（4）键对电子间的排斥作用小于孤对电子与键对电子间的排斥作用，据此作答；（5）根据给定的物理性质判断晶体类型；【详解】（1）Sc是21号元素，核外电子排布式为[Ar]3d14s2，则Sc2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级只有1个电子，占有1个轨道，因此电子占据的轨道有1+1+3+1+3+1=10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；（2）羟基的中心原子氧原子，有2个σ键，2个孤