2022-2023学年山东省泰安市第十四中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省泰安市第十四中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键参考答案：B略2.下列不能使有色布条褪色的物质是（

）A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略3.化学是一门实用科学，生活中处处有化学。下列说法正确的是

A．硅是光纤制品的基本原料

B．玻璃、水泥、金刚砂是硅酸盐产品

C．俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3

D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂

参考答案：略4.下列化学式只能表示一种物质的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2参考答案：A略5.下列电子层中，原子轨道数目为9的是（

）A.K层

B.L层

C.M层

D.N层参考答案：C略6.下列叙述正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：AC略7.雌黄与浓硝酸反应如下：As2S3+28HNO3（浓）=2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，

下列说法正确的是

A．氧化产物只有H2S04

B．1molAs2S3发生反应，有28mol电子转移

C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂

D．As2S3不可能与氧气反应参考答案：B略8.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAB．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAC．1molCnH2n+2中共价键数为（3n+2）NAD．常温下，14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数为NA参考答案：D略10.下列说法中不正确的是（

）A．减压分馏、常压分馏都是物理变化

B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体

D．甘油、汽油都不属于油脂参考答案：B11.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气的反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。12.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A.升高温度

B.减小压强

C.使用催化剂

D.增大A的浓度

参考答案：B略13.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A．CH3CH2OCH3

B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CHO参考答案：B14.（双选题）下列关于物质的使用合理的是（）A．亚硝酸钠是常用的防腐剂B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药参考答案：AD考点：药物的主要成分和疗效；维生素在人体中的作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：化学应用．分析：A．亚硝酸钠是防腐剂；

B．为了保证婴儿的健康，很多国家已明确规定婴儿食品内不能加任何着色剂；

C．任何药物都有副作用；D．任何药物都有副作用．解答：A．亚硝酸钠是一种防腐剂，故A正确；

B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，故B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，故C错误；

D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，故D正确．故选AD．点评：本题考查食品添加剂、药物的使用等，题目难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用．15.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

D.1s22s22p63s23p64s2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴装置甲的作用是

。⑵装置丁中的实验现象是

。⑶若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为

。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y=

，该固体粉末的组成为

。⑷某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验：

参考答案：（1）除去混合气体中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在右图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．（1）C的电子式．（2）A的化学式．（3）反应③的化学方程式

．（4）反应④的离子方程式

．参考答案：（1）；（2）AlN；（3）2Al2O34Al+3O2↑；（4）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，据此解答．解答：解：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2．Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应①，根据元素守恒可知A为AlN，（1）由上述分析可知，C为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（2）由上述分析可知，A的化学式为：AlN，故答案为：AlN；（3）反应③的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；（4）反应④的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．点评：本题考查无机物推断，物质的状态及转化关系中特殊反应是推断突破口，结合转化关系进行推断，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．18.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带有导管的塞子，定时测量生成氢气的体积。甲加入50mlpH=3的盐酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”或“<”回答：（1）开始时反应速率的大小为

。（2）三支试管中参加反应的锌的质量为

。（3）反应终了时，所需时间的大小为

。（4）反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简单说明）是

。参考答案：（1）甲=乙=丙

（2）甲=乙<丙

（3）甲>乙>丙

（4）丙中形成原电池，锌为负极，提高化学反应速率。略19.第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是

．（2）图中5号元素在周期表中的位置是

、

．（3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：

．（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ?mol﹣1，失去第二个电子为7296kJ?mol﹣1，失去第三个电子为11799kJ?mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

．参考答案：（1）从上到下依次减小；（2）第三周期；ⅤA族；（3）NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以气态氢化物的熔沸点高；（4）锂原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去电子很困难．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（2）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；（3）分子间存在氢键，故熔沸点高；（4）Li失去1个电子变为稳定结构．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第