化学酸碱盐总复习导学案

酸碱盐专复习中化酸盐习点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。1．与酸碱指示剂作用，使紫色蕊变红色，无色酚酞不变色。2．酸（除硝酸）+金→盐+氢（换反应）+HSOZnSO+H↑2442Fe+2HCl+H↑2条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。3．酸+金氧化物→盐+水FeO+6HCl===2FeCl3H23+HSO====CuSO+HO2442凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除AlO、ZnO）4．酸+碱→盐+水HCl+NaOH====+H23HCl+====AlCl+3HO332酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是：

和OH离结合生成水5．酸+某些→新+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）CaCO+H+CO↑32HCl+AgNO===AgCl↓+HNO3HSO====↓+2HCl24二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合。1．碱液能跟酸碱指示剂起应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）2．可溶性碱非属氧化物→盐水2NaOH+====HO2Ca(OH)+CO====↓+HO22323．碱+酸→盐+水2HCl+====2H222HNO+NaOH====NaNOO34．可溶性碱+可性盐→新+新2NaOH+====Cu(OH)↓+SO4Ca(OH)+CO===↓+223凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除C、O）三、盐：有金属离子和酸根离子构成1．可溶性盐+某金属→另种金属另一种盐，Fe+CuSO===+Cu4Cu+)===Cu(NO)+Hg3232条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2．酸+某些→新+新盐（同上）3.可性碱+可性盐→新盐+新（同上）4．可溶性盐+可性盐→两种新盐+AgNO====AgCl↓NaNO33Na+BaCl====↓+24四、复分解反应：两种化合物互交换成分生成两种新的化合物。实质：互相交换阴阳离子条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。五、酸碱指示剂1．指示剂的使用使指示剂能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。2．操作方法：用玻璃棒沾取少被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入1

-2--2-2-到待测溶液中去。-2--2-2-3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4．溶液的酸碱度常用pH表，定pH最简单的方法是使用pH试。PH的围在0——之pH＞溶液呈碱性pH=7液呈中性＜溶液呈酸性PH越碱越强，pH越酸性越强；pH升加碱（或水）pH低加酸（或水）。．试的用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH六、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸HCl氯酸HClO氢硫酸S硫SO硝酸HNO磷酸HPO氧钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)（石灰消灰Ca(OH)溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是CaCO磷酸氢二钠NaHPO氢氧化钠NaOH（碱、烧碱、性钠）氯化钠（食盐）工业盐中含有亚硝酸钠NaNO亚硫酸钠NaSO碳酸钠NaCO（碱（水溶液碱性，但不是碱）纯碱晶体a10HO波多液CuSO和硫酸铜晶体·O（矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(HPO)碳氢NaHCO硫酸氢钠NaHSO氨水NH·O（属于碱类）过磷钙是混合物七、溶解性1．酸：全溶于水；2．碱：Cu(OH)蓝沉淀Fe(OH)红褐色沉淀Mg(OH)白色沉淀3．盐：BaSOCaCOBaCO色沉淀（书上的口诀要牢记）八、有关物质的颜色：Fe(OH)红色沉淀FeO红Fe(SO)、FeCl、Fe(NO)溶（即Fe溶液）黄色FeSO、、Fe(NO)、即Fe）绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色Cu(OH)蓝沉淀黑CuCl、Cu(NO)、CuSO溶（Cu的液）蓝色无水CuSO是白色CuSO·O是色Cu红BaSO、AgCl是不溶于HNO的色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的色淀KClO白色白KMnO紫色MnO黑Cu(OH)CO绿色九、酸碱盐的应用1．浓HCl浓HNO具挥发性，放在空气中质量减轻。32．浓H：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。24使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。．固（色）能吸水潮解，又能与空气中的反而变质，所以必密封保存。放在2空气中质量增加且变质。NaOH中有杂质是NaCO可用HCl检，若有气泡生成则变质。23可用将混在NaOH中NaCO除去。2234．碳酸钠晶体Na·10HO由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。225．无水CuSO：吸水（检验水的存在）。水后由白色粉末变为4蓝色CuSO·5H6．生石灰放在空气中变质CaO+H↓+HO227．需密封保存浓HCl、浓、浓SONaOH、、Ca(OH)、铁、白磷、纯碱晶体。3248．稀HCl用除锈。O+3HO铁逐渐消失，液由无色边为黄色。铁锈被出去后2332剩下铁，所以若盐酸过量则Fe+2HCl===FeClH↑液中产气泡，溶液变为浅绿色。29．Al(OH)用治疗胃HCl）多3HCl+====AlCl+3HO332．石灰用改良酸性土壤。211．粗盐中含有杂质是CaCl、MgCl工业用盐是NaNO（亚硝酸钠）222工业酒精中含有杂质是OH312．检验：、HNO溶检验：、HNO溶334区别HCl、HSO：用溶2413．制取：+CO↑CaO+HCa(OH)32Ca(OH)+NaCO233．尔多液不能使用铁制容器是因为FeCuSO===+Cu44．和可溶性盐酸盐Cl）用AgNO和，产生色不溶于稀硝酸的沉淀。33．和可溶性硫酸盐SO）用和稀HNO，生白色不溶于稀硝酸的沉。423．明碳酸盐（）：用盐酸和石灰水32

++--2-．明铵盐NH）：用氢氧化钠溶液（微热）产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。++--2-4．验酸液H）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH）紫色石蕊试液和无色酚酞均可。．别Cl：能用BaCl溶不能用溶42酸碱盐反规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，归纳成下图来表示。①金+氧金属氧化物除Ag、Au外金属，一都可与氧气发生化合反应，属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。②碱氧化物水可性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KOO、都能跟水反应。（OH2微溶于水，它对应的CaO能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

2③碱盐由碱转化成盐的三个途径：碱+酸氧化物盐+水碱+酸盐水碱+某盐另种碱另种盐④碱碱性氧化物水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则碱越容易分解。⑤非属+氧非金属氧化物除FClBr、I外的非金属，一般都可直接与反生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸22222性氧化物。⑥酸氧化物水含酸除不溶性的外，常的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。2⑦酸盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属+某些酸盐+氢酸+碱氧化物盐+水酸+碱盐水3

酸+某盐另种酸另种盐⑧酸酸性氧化物水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。⑨金+非金无氧酸盐此处的非金属H、O除。当金属越活泼，非金属也越活泼，反应就越容易进行。2⑩酸氧化物碱性氧化含氧酸盐（非初三知识）强酸HHNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才243能发生反应。碱性氧化物酸盐+水强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸H、等）只能和活泼金属的氧24化物反应。酸性氧化物碱盐+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但iO与NaOH固（或KOH体）需在强热条件下2才发反应。酸+碱盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱NH·H32酸+盐另种酸+另种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验用石灰石制取CO时只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。2必须掌握弱酸盐（如NaCOCaCO跟强酸HClHSO、HNO的应，和生成、的2324应。盐+盐另种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属+另种金属+另一种盐在金属活动性顺序里，排前的金属K、、Na除）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属+盐氢在金属活动性顺序里，排氢的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。【典型题】[例1]某溶中混有少量Na和杂为去这些杂质提供种药品3423溶液、BaCl溶和稀HCl请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告要回答）2实验步骤（1（2（3

实验现象

化学方程式答：实验步骤

实验现象

化学方程式4

溶液2溶液22HHH的稀盐酸加入适量的溶液

有气泡产生有白色沉淀生成

NaCOHOCO2322SONaCl加入适量的

有白色沉淀生成

AgClNaNO

解：是一道综合性，思维性较强的去杂质题。解这类时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一去，如果忽略了题目的要求就可能出错。[例2]下列各组离子在水溶液中能大量共存的（）H、NO、OHH、K、、3

23

C.Na、Ag、CO、KOH、3

24

答：D解：此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存A中与OH合O中与

可合生成2和2中

Ag

与

可形成

AgCO23

沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为。[例3]请用不同的方法制备MgCl2答：2Mg+Cl2

点

MgCl②==MgCl↑22③Mg+CuCl===MgCl+Cu22④+H22⑤Mg（OH）+2HCl==MgCl+2H22⑥MgCO+2HCl==MgCl↑32⑦Mg↓+MgCl4解：题涉及物质间的化学反应规律，因制备MgCl为，现阶段有成盐的反应有：2①金+非金无氧酸盐②金+盐氢气③金+另种金属+另一种盐④酸+碱性氧化盐+水⑤酸+碱盐+水⑥酸+某些另一种酸+另一种盐⑦碱+酸性氧化盐+水⑧碱+盐另一种碱+另种盐▲考型题视（海南省2009年中毕业升学考试化学试题）请把精盐NaCl）和纯碱Na）种白色固体物2质区分出来，简述操作过程。精析精（）纯碱（CO均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分。化反应的现象是多种多样的，此题是在对反应物状态（白色、固态）有要求的前提下，而要获取相应反应现象。反应物的选择有多种，答案具有开放性。这是一道简答题，且是一道开放性试题。主要考察学对物质的鉴5

别这一知识点的掌握，精盐和纯碱是生活和生产中常见的物质，鉴别出二者并不难，很多教师中考复习中经常提到。能否拿高分，除了对二者性质的不同有很好的把握外，还考察了学生的语言表达能以及规范答题的格式要求。从改卷场反馈得，海南考生语言表达能力较弱，说话颠三倒四，不知所云；口头语言多，书面语言少，表达不规范，如：精盐是什么现象，应该改成出现什么现象的是精盐。很多学生有取样，根本不知道用什么方法来鉴别二者，胡言乱语一番的大有人在。本小题分全省平均分为分，分人数为人零分率非常高，占总人数的55.6%其中是白卷，1/4是写了但完全错误甚至根本不沾边的。满分人数为人占总人数的13.7%。解答取少量待检固体或待检样品于试管中，滴入升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐合理均给分稀浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅精析]浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。[解答]B发面团中加入某种物质揉和能使蒸出的面包疏松多孔除去面团中的酸物可能）A白糖．NaHCO．NaOHD．COOH3精析本题考查了生活中常见盐的用途。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。焙制面包时，加入的碳酸氢钠能与面团中的酸发生反应产生二氧化碳气体，既能使蒸出的面包疏松多，又能除去面团中的酸。[解答]B厨内有一瓶无标签的无色溶液①气味②尝味道初步确定其为酸醋取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据述信息回答如下问题：（1①②与③④分别根据物质________________、______________质来作判断；（2你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？（）产生的气体物质从分类看，它们的区别、。精析本题考查分别利用醋酸的物理质和化学性质进行物质的检验。①②是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；③④是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO、，物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。22[解答（1）物理、化学）根据酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应）产生的二氧化碳属化合物(化物，产生的氢气属单非金属单)。下给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1不可能实现的转化关系是序）6

．（2反应③可选择反应HS＋＝H＋CuS来实现。依复分解反应的规律，生成物CuS必．2须具备的特性是_____________________、；（）其余可实现的转化关系有（序通过_（反应类）来实现。理由是_。精析]本考查了复分解反应发生的条件，要求利用复分解反应发生的条件判断反应能否发生和推断相关物质的性质。根据酸碱盐的性质，酸和碱之间不可能相互转化，因此不可能实现的转化关为：⑤⑥。根据复分解反应发生的条件“生成物中有沉淀或有气体或有水生成合“HS＋CuSO＝HSO＋CuS2可以推测须具备的特性为难溶于水且不溶于稀SO。2[解答（1）⑤⑥（）难溶于水不溶于稀H（）①②和④