湖南省怀化市贡溪中学高二化学联考试卷含解析

湖南省怀化市贡溪中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列说法正确的是

(

)A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略2.列物质中不属于卤代烃的是

A．C6H5Cl

B．CH2＝CHCl

C．CH3COCl

D．CH2Br2参考答案：C3.能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是

(

)

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液参考答案：C略4.下列是原子基态的最外层电子排布，其所表示的原子最容易得到电子的是A．ns2

B．ns2np1C．ns2np4

D．ns2np5参考答案：D5.标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（

）A、0.224L

B、0.336L

C、0.448L

D、0.672L参考答案：A略6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（

）

①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧参考答案：D略7.已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4参考答案：D略8.下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B9.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1参考答案：A略10.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)＝Na2O(s)

△H＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

△H＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)△H＝－317kJmol－1参考答案：D略11.如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

A．U形管中溶液碱性增强

B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生

D．x是正极，y是负极参考答案：D略12.下列对有机高分子化合物的认识不正确的是(

)A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量大，因而其结构复杂C.对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：BC13.下列与平衡移动无关的是A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去参考答案：C略14.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：C略15.下列实验操作不正确的是(

)

A．盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+2I-===2SO42-+I2（慢）

I2+

2S2O32-===S4O62-+2I-（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)＜

。（2）某同学设计实验如下表所示：

0.20mol·L-1K2S2O8溶液的体积/mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.50mol·L-1KI溶液的体积淀粉溶液实验110.04.00.04.02.0实验29.04.01.04.02.0实验38.04.0V14.02.0该实验的目的是_____________________________________________________________；表中V1=_______mL，理由是_____________________________________________________。（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)参考答案：

(1)Na2S2O3，

<2

(2)探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系（2分）

2mL

理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的(3)

略18.（8分）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物分子内的作用力有

（填编号）。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2、

②CH≡CH、

③

、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍

原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为

。参考答案：（1）分子

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（2）ACE