浙江省台州市黄坦中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

浙江省台州市黄坦中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH—)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)>c(H2S)

参考答案：C略2.已知可逆反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0。现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（

）

A．平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率

B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等

C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙参考答案：C等效平衡与反应的反应热，反应时间没有关系，最后达到等效平衡只是各物质的百分含量相同3.某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图。下列有关说法正确的是（

）A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

()A．10℃30mL2mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略5.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A6.下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A．铜

B．银

C．铝

D．镁参考答案：C7.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是(

)参考答案：B略8.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（

）．A．Ti14C13B．Ti13C14

C．Ti4C7

D．TiC参考答案：A略9.

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是

A.

NH4+

B.

Fe2+

C.Fe3+

D.Mg2+参考答案：C略10.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是(

)

A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8参考答案：B略11.下列有关电池的说法不正确的是A.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：A12.化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱如图

(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

参考答案：C略13.下列各组物质中，均能发生水解反应的是A．氨基酸与蛋白质

B．淀粉与纤维素C．蛋白质与葡萄糖

D．蔗糖与葡萄糖参考答案：B14.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略15.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加

B．增加了活化分子的百分数C．降低了反应所需的能量

D．改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题．解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B．点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备．完成下列填空：(1)用a装置进行实验时，烧杯中的液体是用___________(选填“沸点较高的油”、“水”)；装置a，b中均使用了防倒吸装置，产生倒吸的主要原因是___________。加入数滴浓硫酸既能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是___________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________。(2)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。(3)若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___________、___________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是___________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是___________。其中饱和食盐水洗涤的主要作用是___________，饱和氯化钙溶液洗涤是为除去___________杂质。参考答案：(1)沸点较高的油；装置中的气体压强时大时小；增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；(2)振荡；静置；(3)原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。试题分析：(1)乙酸乙酯的制备需要的温度超过100℃，用a装置进行实验时，烧杯中的液体是沸点较高的可，故答案为：振荡；静置；(3)根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应，由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏，用饱和食盐水洗涤可以减小乙酸乙酯的溶解，饱和氯化钙溶液洗涤可以除去少量的水分，故答案为：原料损失较大；易发生副反应；乙醚；蒸馏；减小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加浓硫酸，密度小的乙酸会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；另外饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知识点之一。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）烃A完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少，0.1molA完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收，使碱石灰增重26.6g。A的一溴取代产物有4种异构体，B1、B2就是其中的两种。对B2进行核磁共振氢谱分析，只有一种吸收峰。请根据下图所示的各有机物之间的转化填空：（1）上述①～⑧反应中，属于取代反应的有___

__，属于还原反应的是

（填序号）。（2）物质C2的名称：

（3）写出①的化学方程式：

（4）写出⑤的化学方程式：

，反应类型为

（5）写出⑦的化学方程式：

（6）物质D是一种很有用价值的有机原料。可以聚合，生成高分子物质，写出反应的化学方程式

，D与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质F，F的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出F的结构简式

其名称为

。参考答案：（16分）（1）①⑧、②（每个1分、共3分）（2）2—甲基—2—丙醇（1分）(3)(CH3)2CHCH3+Br2-(CH3)3CBr+HBr（2分）（4）（CH3）3CBr+NaOH

CH2=C(CH3)2+H2O+NaBr（2分）

消去反应（1分）

（5）2(CH3)2CHCH2OH+O2

2(CH3)2CHCHO+2H2O（2分）

略18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）

（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大参考答案：（1）K＝，K值__减小______（2）v（H2）＝mol/（L·min）（3）______bc________．略19.（10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的结构简式是