2022-2023学年江苏省南通市盐城中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省南通市盐城中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.光导纤维是一种A．无机非金属材料

B．金属材料

C.有机高分子材料

D．复合材料参考答案：A光导纤维是由SiO2制成。2.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；C．化学新平衡常数K=；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．解答：解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A错误；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；C．化学新平衡常数K=，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．3.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

（

）编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V（HX）＝V（YOH）②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）③强酸弱碱V（HX）＝V（YOH）④弱酸强碱V（HX）＝V（YOH） A．②④

B．②③

C．①④

D．①③参考答案：A略4.常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（）A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)参考答案：D5.下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应参考答案：A略6.苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：B略7.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：C8.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A．2SO2+O22SO3

B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3

D．H++OH-H2O参考答案：D9.治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（）A．CO

B．NO

C．N2

D．CO2参考答案：B考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化．解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物．故选B．点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断．10.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A参考答案：C略11.下列说法中正确的是

（

）A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．N－O键的极性比C－O键的极性大

D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同参考答案：B略12.如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（

）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：D略13.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液（碳酸钠）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D铜（氧化铜）稀硝酸过滤参考答案：C14.已知某温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)的平衡常数K=25，则可逆反应HI(g)

1/2H2(g)+1/2I2(g)

的平衡常数K为A.0.2

B.25

C.1/25

D.0.02参考答案：A略15.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（

）A、1/5mol

B、2/5mol

C、3/5mol

D、11/5mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

①

②

③

④

⑤

⑥

实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同）

，还缺少的仪器是

。参考答案：①③④

带导管的单孔橡皮塞三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

▲

（2）可逆反应N2+3H22NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是▲

①单位时问内生成nmo1N2的同时生成3nmolH2

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min51015202530C(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

5min内，消耗N2的平均反应速率为

▲

；此条件下该反应的化学平衡常数K=

▲

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向

▲

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5

Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式：

▲

；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

▲

参考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－93KJ·mol-1（2）②⑤（3）0.008mol·L-1·min-1

0.1

逆反应

（4）CaSO4+(NH4)2CO3＝(NH4)2SO4+CaCO3↓因为Ksp(CaSO4)=7.10×10-5＞Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

略18.根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式（1）Na2S溶液使酚酞显红色

（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂

（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤7

（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体

参考答案：（1）

S2－＋H2O?HS－＋OH－

（2）

Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋

（3）

H3PO4?H＋＋H2PO4－

（4）2NH4＋＋SiO32－＝2NH3↑＋H2SiO3↓

略19.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a．增大压强

b．使用合适的催化剂c．升高温度

d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能