浙江省台州市三门县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省台州市三门县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是(

)A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S参考答案：A试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na＞Mg＞Al。根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。2.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．太阳能热水器：太阳能→热能

参考答案：B3.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：D试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32

B.ｘ＋4

C.ｘ＋8

D.ｘ＋18参考答案：B略5.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+

核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（

）

A.m﹣x+2

B.m+x﹣2

C.m﹣x﹣2

D.m+x+2参考答案：C略6.下列叙述中正确的是A.周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。7.某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是

①可燃烧；

②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应

⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应

A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：D8.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具

B．制防锈油漆

C．制牙膏皮

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AC9.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC10.下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4LNH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1参考答案：D略11.15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：C12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．13.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HClC．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉．【解答】解：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．实验步骤为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．（2）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；过滤，除去滤渣；（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；故除杂试剂为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；故选C．14.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

（

）①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C 15.下列有关化学用语使用正确的是（

）

A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．纯碱的化学式为NaOH参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，仪器C的名称是

，本实验所需玻璃仪器E规格为

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质

D.量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度

0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L。(4)根据计算得知，配制所需NaOH固体质量

g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用

mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。（3）当有2molHNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。参考答案：(1)Cu

NO

HNO3

Cu(NO3)2

(2)2∶3

(3)3.612×1024（或6NA）解析：（1）Cu元素的化合价由0→+2，Cu被氧化成Cu(NO3)2，N元素的化合价由+5→+2，HNO3被还原为NO，所以还原剂是Cu，还原产物是NO，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。（2）分析化学方程式及元素化合价变化情况可得，3molCu与8mol硝酸反应，其中作氧化剂的硝酸只有2mol，3molCu作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3。（3）当有2molHNO3被还原时，即有2molN被还原，转移电子数为2×(5-2)NA=6NA(或者6×6.02×1023=3.612×1024)。18.（8分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是

；可能存在的离子是

；一定不存在的离子是

；（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；Na+；Cu2+、OH﹣、Ba2+；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+离子；加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显示酸性，溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应离子不能大量共存，然后根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子，再根据离子共存判断一定不存在钡离子，据此进行解答．【解答】解：（1）Cu2+为有色离子，无色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+离子，加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中存在大量氢H+，则OH﹣不能存在；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，则一定不存在Ba2+，所以溶液中一定存在的离子为：H+、SO42﹣，可能存在的离子为：Na+，一定不存在的离子为：Cu2+、OH﹣、Ba2+，故答案为：H+、SO42﹣；Na+；Cu2+、OH﹣、Ba2+；（2）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写原则，明确离子共存的判断方法为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能