2022年湖南省常德市杉板中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年湖南省常德市杉板中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(

)A．20℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液

C．20℃30mL2mol/L的X溶液

D．10℃20mL4mol/L的X溶液参考答案：B略2.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ·mol－1参考答案：D 3.下列说法中不正确的是

（

）A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D．所有的化学反应均伴随能量变化参考答案：B略4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1实验2实验3反应物投入量始态1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡浓度/mol·L-1clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是

A．2cl>c3B．a+b=92.4C．2p2<p3D．（α1+α3）＞1参考答案：B略5.pagodane(庙宇烷)结构如右所示，有关该分子的说法正确的是

A．分子式为C20H20

B．一氯代物的同分异构体只有两种

C．分子中含有二个亚甲基(—CH2—)

D．分子中含有4个五元碳环

参考答案：A略6.科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（

）

A．该微粒质量数为4

B．该微粒带电

C．它与普通中子互称为同位素

D．在周期表中与氢元素占同一位置参考答案：A略7.下列过程不属于化学变化的是

（

）

A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子参考答案：A略8.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略9.某有机物结构简式如图，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．4∶2∶1

参考答案：B略10.以下化学用语正确的是A．苯的最简式C6H6

B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2

D．甲醛的结构式：

参考答案：D略11.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl参考答案：C略12.下列有关有机物的说法中正确的是（

）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D略13.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在参考答案：B略14.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：略15.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－

B．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

C．NH4+、Na+、NO3－、Cl－

D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

；（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒

（2）保温隔热，减少热量损失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能够改变平衡时的比值的是______(填字母序号)。A．温度

B．铁粉的量(足量)

C．压强

D．CO的量(3)已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①温度为973K时：K＝________________________________________________________________________；②温度为1173K时：K＝________________________________________________________________________；③反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。参考答案：(1)0.0625(2)A(3)①0.62②1.29③吸热解析：(1)v(CO)＝＝＝0.0625mol·L－1·min－1。(2)本题容易错选D。其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影响，故只能选A。(3)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)平衡常数K1＝；Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)平衡常数K2＝；而CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡常数K＝，则K＝，故973K时：K＝＝≈0.62；1173K时：K＝≈1.29；随着温度的升高，K增大，说明该反应为吸热反应。

18.（7分）从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为2.0g),立即投入到盛有20mL5mol·L－1NaOH溶液的小烧杯中。(1)开始时产生气泡的速率较慢其原因是

,一段时间后反应速率相当快原因是

(2)写出合金片与溶液反应时可能形成的原电池的负极材料是

,正极电极反应方程式为

.参考答案：（7分）(1)合金片表面有氧化膜（1分）

原因：形成原电池反应、反应放热、氧化膜溶解（3分）

(2)Al（1分）

2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）略19.高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4．03．73．5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一个容积为10L的