山西省晋城市北华学校高一化学联考试卷含解析

山西省晋城市北华学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A．质量

B.原子总数

C.密度

D.分子数参考答案：D2.有关化学反应与能量的关系，表述正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学键断裂释放能量，化学键形成需要吸收能量参考答案：A略3.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．随核电荷数的增加X﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C．Cl、Br、I单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。4.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗

B．漏斗C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶参考答案：D5.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2参考答案：A解：A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；D．NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确．故选A．6.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2参考答案：A【考点】氯气的物理性质．【分析】A、氯气是黄绿色气体，有毒；B、CO是无色无味气体，有毒；C、氮气是无色无味气体，无毒；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒．【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选．故选：A．7.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是（）A．盐酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食盐水参考答案：B略8.在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A.析出0.2molCu

B.剩余0.1molFeC.溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L

D.溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1参考答案：C因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此加入铁，发生反应的先后顺序是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A、Fe3＋的物质的量为0.2mol，根据上述反应，消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2＋的物质的量为0.2mol，根据反应方程式，应消耗Fe的物质的量为0.2mol>0.1mol，即Cu2＋过量，铁不足，即析出Cu的物质的量为0.1mol，故A错误；B、根据A选项分析，铁完全反应，没有剩余，故B错误；C、根据选项A中的分析，Fe3＋全部转化成Fe2＋，铁粉全部转化成Fe2＋，根据铁元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2＋0.2)/1mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正确；D、溶液中c(Fe2＋)=0.4mol·L－1，根据A选项的分析，c(Cu2＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:1，故D错误。点睛：本题应根据反应先后顺序写出离子反应方程式，因为Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此Fe先于Fe3＋反应，即为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据题中所给量，n(Fe3＋)=0.2mol，求出消耗的Fe的物质的量为0.1mol，Fe过量，过量的Fe再与Cu2＋发生反应，、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，根据量判断出Fe不足，Cu2＋过量，从而对问题作出合理的判断。9.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

（

）A．分别加入等量的盐酸，看有无气泡产生B．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色浑浊参考答案：B略10.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2参考答案：A略11.R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、同周期元素原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项B，Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价。12.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有元素化合价的升降 B．没有氧参加C．氧化反应先于还原反应 D．属于复分解反应参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，据此分析．解答：解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，所以一定有元素化合价的升降，故A正确；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，与有没有氧参加无关，故B错误；C．氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时进行，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定不属于复分解反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，一定有元素化合价的升降，难度不大13.将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：C略14.关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A．质量是2g

B．标准状况下体积约为22.4L

C．分子数为NA

D．常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略15.下列结论正确的是

①微粒半径：S2－>Cl－>S>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金属性：F>Cl>S>SeA．①②④⑥

B．①③④

C．①③

D．⑤⑥参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1?2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________A.容量瓶中有少量蒸馏水

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D.定容时俯视参考答案：(1)250mL容量瓶，胶头滴管量筒

(2)2.1

(3)AE

(4)BD【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1=c2×V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D.容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。综上所述，本题选AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；因此，本题正确选项：BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL0．1mol/LBa（OH）2溶液，当滴入25mLH2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）参考答案：（7分）（1）离子浓度（1分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）（3）0．3mol/L（3分）略18.（14分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反