江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试预测卷化学试题

页共8页绝密★启用前2023年江苏省普通高中学业水平选择性考试化 学(考试时间：75分钟；试卷满分：100分)注意事项：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。2．请认真核对答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。4．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16V－51一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1．航天科技的发展与化学密切相关。2013年12月15日，“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车。2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，首次实现6名航天员太空会师。中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务。下列说法中错误的是 （）A.碳化硅(SiC)可用作宇宙飞船的耐热材料B.肼(N2H4)可作火箭燃料，可用NO2作氧化剂C.二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料D.电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源2．下列化学用语表示正确的是 （）A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.葡萄糖的实验式：C6H12O6C.四氯化碳的电子式： D.丙烯醇的键线式：3．类推是科学思维的一种重要方法。下列类推正确的是 （）A.由“从F2到I2熔沸点依次升高”可推知“从Li到Cs熔沸点依次升高”B.由“电解熔融MgCl2可获得Mg”可推知“电解熔融AlCl3可获得Al”C.由“NaHCO3溶液稀释后pH减小”可推知“NaH2PO4溶液稀释后pH减小”D.由“H2S具有还原性”可推知“H2Se具有还原性”4．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是 （）A.元素的第一电离能：X＜Y＜Z B.气态氢化物的稳定性：X＜Y＜ZC.气态氢化物分子的键角：Q＞X＞Y D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Q＞M阅读下列材料，完成5～7题：周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。自然界中存在氮循环，氨和硝酸是重要的化工原料；肼(N2H4)在常温下为液体，其燃烧热高(642kJ·mol－1)，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物的营养元素，工业上常用氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］制备磷酸；亚磷酸(H3PO3)的结构式为主要用作制造塑料稳定剂的原料。5．自然界中的氮循环如图所示，下列说法中不正确的是 （）A.上图有关氮循环的氧化还原反应中，氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮，合成尿素不属于人工固氮C.上图氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用6．实验室用少量的硝酸完成下列4个实验，探究硝酸的性质，实验①②③中均有红棕色气体产生，实验④中无明显变化。下列结论中不正确的是 （）A.①中产生的气体一定是混合气体，且气体的成分多于2种B.有红棕色气体产生不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.③说明浓硝酸具有挥发性，产生的红棕色气体为还原产物D.④中无明显现象，说明常温下铝箔与浓硝酸不能发生反应7．下列化学反应表示不正确的是 （）A.肼的燃烧：N2H4(1)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(1)∆H＝－642kJ·mol－1B.制备磷酸：Ca5(PO4)3F＋5H2SO4(浓)＝5CaSO4＋3H3PO4＋HF↑C.亚磷酸钠(正盐)溶于水呈碱性：PO＋H2OHPO＋OH－D.肼一氧(碱性介质)燃料电池负极反应：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O8．科学工作者设计了一种新的光催化材料(TiO2和Pt)，光照时，该光催化材料会产生电子(e－)和空穴(h＋)，能将乙腈(CH3CN)选择性转化为丁二腈(NCCH2CH2CN)，其原理如图所示。下列说法中错误的是 （）A.该过程实现了将光能转化为化学能B.H2O在催化材料表面发生氧化反应C.Pt表面发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑D.每转移2mol电子，生成2mol丁二腈9．液晶(LC)材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯(分子式为C34H50O2)是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是 （）A.该物质的分子中含8个手性碳原子 B.该物质的一氯代物共有29种C.该物质可发生加成反应和水解反应 D.胆固醇的分子式为C27H46O10．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （）A.2L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的数目为NAB.常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为0.1NAC.1molNH中含有完全相同的N－H共价键的数目为3NAD.总反应中生成11.2LN2(标准状况)时转移电子数为1.5NA11．为了探究物质的性质，下列实验方案、现象或结论有错误的是选项实验方案现象结论A用相同的装置分别测定0.1mol·L－1Ca(CH3COO)2溶液和0.1mol·L－1Pb(CH3COO)2溶液的导电性前者的导电性比后者的导电性强Pb(CH3COO)2是弱电解质B取5mL0.2mol·L－1KI溶液于试管中，加入1mL0.2mol·L－1FeCl3溶液，充分反应后再加入几滴KSCN溶液溶液呈红色Fe3＋与I－的反应为可逆反应C用A、B两种金属片与NaOH溶液形成闭合回路，构成原电池B溶解，A上有气泡逸出B的金属性比A的金属性强D向淀粉溶液中加入适量20％H2SO4溶液，加热，冷却后加入适量新制的Cu(OH)2并加热没有砖红色沉淀产生无法判断淀粉是否发生水解12．工业上利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。吸收过程所用NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1，不考虑吸收过程中溶液体积的变化，下列说法中不正确的是 （）A.NaOH溶液不断吸收SO2的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小B.若溶液A中的溶质是NaHSO3，则溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO)C.若溶液A中的溶质是NaHSO3，则加入Ca(OH)2过少时无法实现NaOH的循环D.若NaOH溶液吸收SO2转化为盐溶液，则溶液中：c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)＝0.1mol·L－113．乙烯是重要的化工原料，科学家寻求合适高效的催化剂将CO2转化为乙烯，解决乙烯的绿色化生产与温室气体转化两大问题。其中一种反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，在恒容密闭容器中加入物质的量之比为1：3的CO2和H2，反应过程中乙烯的物质的量分数φ(C2H4)与反应温度T的关系如图所示。下列结论中不正确的是 （）A.平衡时向容器中加入氦气，乙烯的物质的量保持不变B.温度升高，v(正)增大的程度小于v(逆)增大的程度C.若已知T1温度下平衡时容器中总压强为p，则可求得该温度下的压强平衡常数KpD.若改为恒温恒压下达到平衡，向容器中再加入1molCO2与2.6molH2，CO2的转化率增大二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．(16分)钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀时的pH1.97.03.08.1完全沉淀时的pH3.29.04.710.1②Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSiO3)＝2.5×10－8，Ksp［Ca(VO3)2］远大于Ksp(CaCO3)。回答下列问题：(1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有、。(2)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)2，写出V2O4转化为Ca(VO3)2的化学方程式：。(3)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有，部分除去的金属离子有。“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是。(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为［RCl4］＋V4O［R－V4O12］＋4Cl－(［RCl4］为强碱性阴离子交换树脂，V4O为VO在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用。(5)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是。(6)钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g·cm－3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。15．(15分)布洛芬是一种常用的OTC类非甾体抗炎药，抗炎、解热、镇痛效果好，不良反应小。其一种合成路线如下：已知：①Et是乙基回答下列问题：(1)A的化学名称是，由A生成B的反应类型为。(2)写出由C生成D的反应类型ii的化学方程式：。(3)D中官能团的名称为。(4)E的结构简式为。(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体G有种。①能发生银镜反应；②1molG最多消耗2molNaOH；③苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种。(6)根据上述路线中的相关知识，以甲苯为原料制备，完成合成路线图。16．(15分)过氧乙酸(CH3COOOH)具有杀菌消毒功能，被广泛用作消毒剂。过氧乙酸易溶于水、易溶于乙醇等有机溶剂，性质不稳定(浓度越低、温度越高越不稳定)，遇热、强碱、有机物或重金属离子等分解加速。高浓度的过氧乙酸可由浓度为75.5％的H2O2溶液与乙酸反应制取，相关实验如下。回答下列问题：I.过氧化氢的提浓打开恒温水浴槽和水循环泵，并检查装置的气密性，待恒温水浴槽温度及系统真空度恒定后，开始向蛇形管中缓慢滴加30％H2O2溶液，过氧化氢溶液经蛇形管受热汽化后，被抽入冷凝系统，过氧化氢被冷凝并流入接收瓶，从而与水初步分离。(1)图1中直形冷凝管的进水口为(选填“a”或“b”)。(2)步骤I中为使过氧化氢浓缩产率最高，温度最终选择在65℃，其原因是；除温度和系统真空度外，还可能影响产率的因素有。II.乙酸与过氧化氢反应在三口烧瓶中加入45mL冰乙酸，在磁力搅拌下滴加25mL浓度为75.5％的过氧化氢溶液，在30min内滴完，最后滴加2mL浓硫酸。加料完毕后，控制反应温度为40℃，搅拌4h，静置15h。(3)步骤II中仪器A的名称是，采用的加热方式为。(4)步骤II产生的尾气可以用碱液吸收，碱液吸收的主要物质是(填化学式)。III.过氧乙酸含量的检测上述方法制备的过氧乙酸中会混有少量H2O2，可通过氧化还原方法测定其含量：取V1L待测液，用硫酸酸化，再用浓度为c1mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液的体积为V2L；另取V1L待测液，加入过量淀粉－KI溶液，并用硫酸酸化，充分反应后，再用浓度为c2mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(I2＋2S2O＝2I－＋S4O)，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为V3L。(5)加入高锰酸钾标准溶液滴定时的离子方程式为；加入高锰酸钾标准溶液后颜色变化先慢后快，可能的原因是。(6)用Na2S2O3标准溶液滴定时，滴定终点的现象为。(7)过氧乙酸的浓度为(用含V1、V2、V3、c1、c2的代数式表示)。17．(15分)国家“双碳”目标正引发新一轮的能源革命，大力发展清洁能源、优化能源结构是实现“碳中和”的有效措施。氢能源是清洁绿色能源，是人类未来的理想能源之一，目前氢能源的利用存在两大难题：制取和存储。开发制氢及储氢方法是当今社会的研究热点之一。回答下列问题：(1)现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)∆H，此反应分两步进行，第I步和第II步的反应原理如下，反应的lgKp－T关系如图1所示。I.NiFe2O4(s)＋CH4(g)NiO(s)＋2FeO(s)＋CO(g)＋2H2(g)∆H1II.NiO(s)＋2FeO(s)＋H2O(g)NiFe2O4(s)＋H2(g)∆H2①反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的∆H0(选填“＞”或“＜”)。②1000℃时，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的平衡常数Kp＝。(2)硫化氢是石油炼制、天然气工业以及化学合成工艺中产生的一种有毒酸性气体，近年来研究人员正在开发多种能把硫化氢分解为氢气和硫的方法与技术，其中就包