广东省揭阳市普宁实验中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

广东省揭阳市普宁实验中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为A.0.1

B.3

C.2

D.1参考答案：D2.在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是A．OH—

B．CO32—

C．Ag+

D．Mg2+参考答案：D解析：溶液中的离子相互结合生成水、难溶物或挥发性的物质则不能大量共存。本题中CaCO3、AgCl是常见的难溶物，故相应的离子不能在溶液中大量共存。本题D是正确选项。3.下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如右图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）A．Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3B．CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOHC．Fe

Fe(NO3)3

Fe(OH)3

Fe2O3D．Al

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3参考答案：C4.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极参考答案：C略5.氢氧燃料电池是一种新能源，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A.该装置能将化学能转化为电能B.A极是正极，B极是负极C.电子由A极通过导线流向B极D.产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B略6.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则

A.醋酸根离子的物质的量减小

B.溶液的pH减小

C.醋酸的电离平衡向左移动

D.醋酸的浓度减小参考答案：D略7.在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．H2SO4

B．HC1

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：A略8.在一定温度下Fe(OH)3的KSP=2.7×10-39,该温度下Fe(OH)3饱和溶液中Fe3+浓度为（

）A．2.7×10-18mol·L—1

B．2.7×10-9mol·L—1C．1×10-7mol·L—1

D．1×10-10mol·L—1参考答案：A略9.除去甲烷中的乙烯，可以选用的试剂或方法是（

）A、苯

B.点燃、

C.、溴水

D、高锰酸钾酸性溶液参考答案：B略10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D11.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（

）

A、CH3CH2OCH3

B、CH3CH(OH)CH3

C、CH3CH2COOH

D、CH3CH2CHO参考答案：B略12.两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量

随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③参考答案：B略13.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略14.有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

A．D>C>A>B

B.D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C参考答案：B略15.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯

苯乙烯

B．甲醛

乙二醛

C．对甲基苯酚

苯甲醇

D．甲酸

乙醛

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）

。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A试管B加入试剂

（预期）实验现象

（褪色时间）

结论猜想Ⅱ正确

参考答案：（1）5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）

（2）温度计（1分）

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）

（4）（4分）

试管A试管B加入试剂1mL0.05mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O41mL0.05mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O4

少量MnSO4（预期）实验现象

（褪色时间）褪色较慢褪色很快结论猜想Ⅱ正确

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．

(1)Cu+基态核外电子排布式为________．

(2)与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．

(4)含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4

，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）HF

（3）sp2；6mol或6×6.02×1023个

（4）NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12解：（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与OH﹣互为等电子体的一种分子为HF，故答案为：HF；（3）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2

，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6mol或6×6.02×1023个，故答案为：sp2；6mol或6×6.02×1023个；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×=12，故答案为：12．

【分析】（1）Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+

，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理书写Cu+基态核外电子排布式；（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，等电子体的结构相似；（3）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，一个乙醛分子中含有6个σ键；（4）氢氧化钠溶液中，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成醋酸钠、氧化亚铜和水；（5）铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目=3×8×．

18.对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）A的化学名称为

；（2）由B生成C的化学方程式为

，该反应类型为_

；（3）D的结构简式为

；（4）F的分子式为

；（5）G的结构简式为

；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有

种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是

（写结构简式）。参考答案：略19.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达