辽宁省沈阳市铁英中学高二化学期末试卷含解析

辽宁省沈阳市铁英中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是

（

）A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉参考答案：B略2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是参考答案：C略4.根据下图甲、乙、丙、丁四幅图回答若四幅图的布局均合理，而箭头所示为风向，则该工厂可能为A．印染厂

B．水泥厂

C．钢铁厂

D．水电厂参考答案：A5.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。(1)电极反应

正极__________

_________负极____________

__________。(2)消耗标准状况下的5.6LO2时，有________mol电子发生转移。(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：略6.下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A.青铜

B.钢材

C.18K金

D.钛合金参考答案：B7.下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e+=Fe3+，继而形成铁锈参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属失去电子被氧化；B、金属与负极相连被保护；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强；D、Fe作负极失电子生成Fe2+．解答：解：A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，故A错误；B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，作电解池的阴极，被保护，所以可防止水闸被腐蚀，故B正确；C、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性可能比其成分金属强，也可能比其成分金属弱，故C错误；D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，电极反应为Fe﹣2e+=Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护及合金的性质，注意掌握原电池与电解池原理，题目难度不大8.某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(

)。

A．电解初期，石墨电极上有H2产生

B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．电解初期，总反应方程式为：参考答案：B9.下列说法中错误的是（

）A．SO2、SO3都是极性分子

B．在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

参考答案：A略10.下列说法不正确的有（

）

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物

④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：B11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L－1?s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L－1?s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1其中正确的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略12.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂最好是A．乙醇

B．乙酸

C．苯

D．四氯化碳参考答案：A略13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是（

）A．x=1

B．B的转化率为20%C．以C来表示反应的平均速率为0.2mol·S-1·L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：D 14.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

A．分子中可能含有“—OH”

B．分子中可能含有“—COOH”

C．分子中可能含有“—NH2”

D．分子中可能含有“—CH2—”参考答案：C15.下列叙述正确的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。

起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是

；

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指

温度；

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为

kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

。参考答案：(1)量简和胶头滴管(2分)

(2)减少实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)

(4)1．34kJ

(保留两位小数)

(2分)(5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素。A原子基态时，p能级上有三个未成对电子；B元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；B、C同周期，且C是本周期中电负性最大的元素；D原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能级处于全充满状态。（1）A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是

；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

。（2）研究表明，B、C能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为

。（3）A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为

。（4）E的氢化物长做野外生氢剂，只要将其与H2O混合立即产生大量的H2，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

参考答案：（1）NH3分子间有氢键，2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（2）F—O—F

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（4）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

方程式2分，单线桥2分略18.（8分）写出下列化学方程式（或离子方程式）：⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水

⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水

下面两个写离子方程式：⑶、氯化银溶于浓氨水

⑷、在FeCl3溶液中加入过量的氨水

参考答案：⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水

ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2

⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水

CuSO4+4NH3=[Cu（NH3）4]SO4

⑶、