2023年高中化学会考试题(九)

1.氯仿的分子式是

A.Cl2B.CHChC.CH3clD.CH2CI2

2.下列物质是纯净物的是

A.C4H10B.福尔马林C.铝热剂D.酒精

3.下列仪器中在海水淡化实验中用到的有

4.化学和我们的生活息息相关，下列生活中的常见物品和主要成分对应有误的是

A.蜡烛、蜡笔中的蜡一烷烧

B.汽油一烷烧、烯燃

C.花生油、代可可脂一不饱和脂肪酸的甘油酯

D.蚕丝、明胶、酪素一蛋白质

5.下列物质中属于电解质且能导电的是

A.冰醋酸B.液态A1CU

C.高炉炼铁产品D.熔化的高级脂肪酸钠

6.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是

A.氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为

氧化还原反应

B.海水提澳中涉及到的化学反应均为氧化还原反应

C.金属的冶炼方法中热分解法、电解法和铝热法均为氧化还原反应

D.有单质参与反应或生成的反应并非都是氧化还原反应

7.化学的发展经历了悠久的历史，下列说法正确的是

A.法拉第发现了苯的分子式C6H6,凯库勒提出了苯为单双键交替的环形结构

B.哈伯确定了合成氨反应的温度、压强、催化剂，并实现了氨气的工业合成

C.阿伏伽德罗提出了分子学说，范德华最早研究了分子间作用力

D.门捷列夫研究了元素周期律，并绘制出了第一张完整的元素周期表

8.下列表示正确的是

H

A.甲基的电子式H：g：HB.四氯化碳的空间填充模型

也

C.铝离子的结构示意图®D.乙醇的球棍模型与冬5

9.下列说法正确的是

A.各种富勒烯互为同素异形体

B."CP和12cl8。互同位素

C.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素互为两组同分异构体

D.两种不同烷烧必为同系物，但分子式同为C.H2n的有机物则不一定为同系物

10.下列说法不正确的是

A.氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥

B.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料

D.还原铁粉可用作食品干燥剂

11.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周

期。相关信息如下表。

X最外层电子数是核外电子总数的一半

Y最高化合价和最低化合价之和为零

Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

QQ原子在同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A.与Q同族的元素形成的氢化物中，只有Q的氢化物是强酸

B.Y的氨化物可以和Q单质发生取代、加成等反应，产物均为液体

C.Q、Z、Y氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第四周期且与X同主族元素单质投入水中剧烈反应

12.下列方程式书写正确的是

A.工业上刻蚀铜板电路的反应：3Cu+2NO,+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

A

B.少量Fe粉加入浓硫酸加热的化学方程式：Fe+2H2so4（浓）=FeSO4+SO?T+2H2。

C.少量氢氧化钢和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H++NH：+SO；

=BaSO41+H2O+NH3H2O

+2+

D.乙烯使酸性KMnCU溶液褪色：5CH2=CH2+12MnO4+36H=12Mn+10CO2+28H2O

13.关于实验操作，下列说法正确的是

A.图①是氨气发生和干燥装置B.图②是氨气的吸收装置

C.图③是氨气的发生装置D.图④是氨气的收集、检验装置

14.下列关于能源资源的利用，说法不正确的是

A.甲烷是煤层气的主要成分，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

B.可燃冰即在海底高压、低温下凝结成的固态CE

C.石油在加热、催化剂的作用下可以使链状煌结构调整，产生煤焦油中的一些成分

D.生物质能的利用，目前主要可供开发的资源主要有作物秸秆、厨余垃圾、畜禽粪便等

15.下列说法不正确的是

A.葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，其化学本质为含有五个羟基的醛

B.蛋白质溶液中加入NaOH溶液，再加入CuSC>4溶液，加热，会得到沉淀

C.可以用灼烧法区分真丝和人造丝

D.酯类的碱性水解反应称为皂化反应

16.下列说法不正确的是

A.氢氧化钢晶体与氯化镂的反应、灼热的炭与CO2的反应、盐酸和小苏打的反应都是常

见的吸热反应

B.化学反应必然伴I1能量变化，反应中的能量变化大小与反应物的质量有关

C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石

和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多

D.新能源主要包括太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等

17.我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是

A.图1中苹果酸的结构简式为H00CCH(0H)CH2C00H,铜片上可能发生的反应为

HOOCCH(OH)CH2COOH+2e=OOCCH(OH)CH2COO+H2T

B.图2铜片上发生的反应为C>2+4e+4H+=2比0

C.图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险

D.图4电池电流从镁电极流向铝电极

18.2L恒容密闭容器中通入A、B各lOmol,在一定温度下进行反应：3A(g)+B(g)=

2C(g)+2D(s),下列说法不正确的是

A.①体系气体密度不变；②B的体积分数不变；③2V逆(A)=3v#C),三种现象均可以说明

该反应达到平衡

B.①增加D的质量；②向体系中充入He；③抽出A减小体系压强，三种操作都不能增大

逆反应速率

C.对于该反应，无论正反应还是逆反应，升高温度，反应速率均上升

D.某时刻四种物质的量均为6mol,则反应达到其限度时;2mol/L<c(B)<4.5mol/L

19.下列说法正确且均与化学反应速率有关的是

①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以

延长保质期；

②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气

③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO

④工业上选择400-500℃合成氨

⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性

⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险

A.②©©B.①④⑥C.③④⑤D.②⑥

20.下列说法不正确的是

A.烷煌也称饱和烧，一氯甲烷、乙酸乙酯、甘氨酸都属于燃的衍生物

B.乙烯和澳单质发生加成反应，得到二澳乙烷。如果二者发生的是取代反应，则得到一溟

乙烯和澳化氢

C.可以用碳酸钠溶液或石蕊试液来区分酯化反应收集到的三种有机物

D.用淡水无法鉴别乙醇、直储汽油、裂化汽油和四氯化碳

21.羟甲基肉桂酸（如下图）是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是

A.其可以发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应，自身可形成多种酯

B.其共有三种官能团，能和CuO、Cu（OH）2反应且反应类型完全相同

C.Imol该物质可以和ImolNaOH反应，或与ImolNaHCCh反应产生ImolCCh,或与

2molNa反应产生lmolH2

D.其分子式为C10H10O3,加入酸性KMnCU溶液褪色，但不能证明其含有双键结构

22.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将ILO.Imol/L的Fe2（SC>4）3溶液与等浓度KI溶液等体积混合，转移电子数为O.INA

B.78g苯中只有6NA碳氢单键和6NA碳碳单键，以及介于单双键之间的碳碳键

I8

C.2g的H2O和。2此0的混合物所含中子数、电子数均为NA

D.100g46度白酒中共含有4NA个氧原子

23.微生物脱盐电池既可以处理废水中CH3coOH和钱盐，同时实现海水的淡化，原理如

下图所示，其中阳离子交换膜只允淡水许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

下列说法正确的是

A.电流从电极a流向电极b

B.电极a的电极反应式为CH3COOH-8e+8OH=2CO2T+6H2O

C.每生成标准状况下2.24LN2,电路中转移0.6mol电子

D.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜

24.硅和碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称为“硅烷”，通式为

SinH2n+2,下列关于硅烷的说法不正确的是

A.硅烷参与的反应副反应繁多，乙硅烷与过量氯气反应，仍可以得到9种产物

B.甲硅烷的氯代产物可以进一步制备单晶硅

C.硅烷与相同碳数的烷煌相比，沸点高但稳定性差

D.硅烷易自燃，燃烧现象与烷烧不同。随着硅数上升，1g硅烷消耗氧气量下降

25.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO?,在一定条件下发生反应SO2（g）+NO2（g）二

SO3（g）+NO（g）,正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡

②SCh浓度：a点小于c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

@At!=At2,ab段NO2的消耗量小于be段NO2的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同

⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A.4个B.5个C.6个D.7个

II主观题（共40分）

26.填空。

（1）乙焕的电子式为:芒硝的化学式为。

（2）在日常生活中我们常使用冷敷袋有两种，第一种所盛装的物质为NH4NO3和水，第二

种为过量NH4NO3和Na2c03」0周0,使用方法均为将两种原本隔开的物质混合即可降温，

第二种还同时产生两种气体，请根据所学知识写出第二种冰袋中发生的化学方程式

，解释其实现降温的原因______________»

27.淡黄色固体A由三种元素组成（分子量小于160）,能发生如下转化。其中B、C、D均

为常见气体，D为单质。反应生成的E与D可继续反应，生成黑色固体F,同时剩余

1.92gDo黑色固体E可溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，加入酸性双氧水后变红色。

（1）A中含有的元素名称为,A的化学式为。

（2）写出F与足量稀硝酸反应的离子方程式为。写出图中标况下8.96L混合

气体B和C与足量NazOz反应的化学方程式为o

（3）为了验证A中阳离子的价态，某小组做了如下实验：取适量样品溶于稀硫酸，滴加

适量酸性KMnCU溶液，溶液褪色，达到了检测目标。请评价该方案是否合理并说明理由

28.有机物A、L均为生活中常见的高分子，G（C3H6。3）分子中有一个甲基，H、I具有浓郁

水果芳香，J为石油裂化裂解的产物。

（1）化合物K所含的官能团为。化合物E的结构式为。

（2）2molG可以生成环状化合物，请写出该反应的化学方程式______。已知M是J多一

个碳的同系物且含有两个甲基，也可以发生J-L类型的反应，请写出该反应所有可能的化

学方程式____________.

（3）下列说法正确的是。

A.B、D、F不可用新制Cu（0H）2鉴别

B.J-K-G的反应类型都是氧化反应

C等质量B、F和G充分燃烧耗氧量相同

D.H和I互为同分异构体

（4）欲检测A-B的反应是否发生及是否反应完全，请设计实验并描述实验操作

29.实验室快速制备乙烯，可以用乙醇和浓硫酸进行如下反应：C2H50H——中一＞

CH2=CH2?+H2O,加入浓硫酸可以使速率上升，下图是制备和验证乙烯简易实验装置。

A、C瓶中盛装品红试液。

浓硫酸

（1）请选择实验开始时正确的操作顺序：0

a.加入浓硫酸；b.开始加热反应；c.加入乙醇；d.检测体系的气密性；e.加入沸石；

（2）浓硫酸的作用是。