2021年中考化学模拟试卷含答案解析

2021年中考化学模拟试卷一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列食物中富含糖类的是（）A．胡萝卜 B．米饭 C．西红柿 D．鸡蛋2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．冰雪融化 D．食物腐烂3．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）A．淀粉没有甜味，因此不属于糖 B．维生素是人体不可缺少的营养物质 C．葡萄糖不能转化为人体中的脂肪 D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素4．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失5．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素 B．③④的原子都在第三周期 C．②④的化学性质相同 D．①③均属于阳离子6．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（）A．甲中氮、氧元素质量比是7：16 B．乙的相对分子质量是32 C．反应前后氢元素的质量不变 D．生成的丙和丁的分子个数比是5：47．在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是（）A．过滤 B．加絮凝剂 C．投药消毒 D．蒸馏8．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（）A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液9．2020年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦说法正确的是（）A．达芦那韦由四种元素组成 B．达芦那韦由75个原子构成 C．达芦那韦中硫元素质量分数最小 D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27：3710．下列说法正确的是（）①等质量的O2和O3所含氧原子数目相同；②含有氧元素的物质都是氧化物；③石油是一种常见的化工产品；④煤气是一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物；⑤可燃冰和冰都是由水分子构成的；⑥由同种元素组成的物质一定是单质；⑦造成酸雨的主要物质是二氧化碳和二氧化硫。A．③⑤⑥⑦ B．①④ C．①③④ D．②③④⑥11．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水和耐高温的氧化镁，碳酸镁（受热分解类似碳酸钙）也是一种阻燃剂。下列有关说法错误的是（）A．氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2高温¯MgO+H2OB．氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温 C．碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3高温¯MgO+CO2↑D．碳酸镁分解生成的氧化镁可以降低可燃物的着火点12．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处13．某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图：下列说法不正确的是（）A．操作1、2、3中都要用到玻璃棒 B．操作2和3可以合并成一步 C．该流程中氢气可以循环利用 D．电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应14．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法不正确的是（A．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．40℃时，在水中的溶解度为38g D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数最多为3838+10015．粗盐提纯的实验中，说法正确的是（）A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好 B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作 C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热 D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质16．下列元素属于人体必需的微量元素的是（）A．钙 B．氧 C．锌 D．碳17．下列有关资源的叙述正确的是（）A．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣30% B．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝 C．回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染 D．我国的稀土储量虽占世界第一位，但产量、消费量也占世界第一位，所以保护稀土资源不必重视18．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。如图中所使用的材料不属于有机合成材料的是（）A．涤纶、锦纶运动服面料 B．防水塑料坐椅垫 C．不锈钢单车支架 D．合成橡胶无气防爆轮胎19．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液 B．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C．酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应20．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论A取少量井水，加入适量肥皂水，振荡产生大量浮渣井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧氧气有可燃性D将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热黑色固体变红无色气体一定为H2A．A B．B C．C D．D二．填空题（共5小题，满分30分）21．（4分）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写出这两步反应的化学方程式．①．基本反应类型是．②基本反应类型是．（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．（3）固体MgH2是氢能源汽车的催化剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．22．（4分）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：（1）步骤②中加NaOH的目的是；（2）白色固体中一定含有的物质是。23．（6分）铝是全球产量第二的金属，重庆西南铝业以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是SiO2和Fe2O3）为原料制备铝，其工艺流程如图1所示：注意：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀（1）“碱溶”时A12O3与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），NaAlO2中Al的化合价为。（2）为了提高铝土矿的浸出率，需加入过量的NaOH溶液。所以“过滤I”所得滤液中含有NaOH，当加入NaHCO3溶液后，两者反应生成Na2CO3和水。反应后溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小）；（3）“电解Ⅰ”是电解Al2O3，写出电解化学方程式。（4）“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，其原理如图所示。则图2中可循环利用的物质是。24．（8分）常温下进行如图所示实验。（1）A中固体逐渐减少，发生（选填“物理”或“化学”）变化。（2）C中有气泡，溶液颜色变成色。发生反应的化学表达式为。（3）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是（填标号）。A．两个氮原子B．一个氮分子②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是（填标号）。25．（8分）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如图所示，结合流程中提供的信息回答：①写出流程Ⅱ中除铁锈的化学方程式；流程Ⅱ废水中含有的物质有；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有，请设计简单方案来证明你的推断：。三．解答题（共4小题，满分30分）26．（4分）在横线上简要地说明下列操作可能造成的不良后果（1）（2）（3）（4）．27．（8分）小宇探究酸的性质时，错把H2O2溶液当成H2SO4与CuO反应，发现产生大量气泡．于是他进行以下探究，请你参与．【提出问题】CuO也能与MnO2一样作H2O2分解的催化剂？【实验与分析】（1）取两支试管，在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H2O2溶液，观察现象．该实验的目的是；（2）检验上述实验中是否产生氧气的方法：；（3）在上述反应后的混合物中仍有黑色固体，将该混合物进行、洗涤、烘干，称得固体质量g；（4）在得到的固体中加入适量的H2SO4溶液，观察的现象是黑色固体逐渐消失，，该反应的化学方程式为．【结论】CuO可作H2O2分解的催化剂．28．（9分）请用化学知识回答下列问题：（1）铁制品表面铁锈的去除方法是（用化学方程式表示）。（2）农业上选种需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作无误的前提下，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）下列有关指示剂的说法正确的是。①在石灰水中加入紫色石蕊溶液，石灰水变成蓝色②将酚酞溶液加到某无色溶液中，酚酞溶液不变色，则该溶液是酸性溶液③某物质的溶液能使酚酞溶液变红，该物质不一定是碱29．（9分）根据图回答问题：（1）三袋该碳酸氢铵合格品共kg．（2）最下方的“伞”形标志警示保存碳酸氢铵时，①要注意防雨，其原因是；②要在阴凉处，其原因是．（3）把碳酸氢铵固体放入试管中进行加热时，能产生的实验现象是．A．固体会逐渐消失B．产生有刺激性气味的气体C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．管内壁有小水珠．

2021年中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．下列食物中富含糖类的是（）A．胡萝卜 B．米饭 C．西红柿 D．鸡蛋【解答】解：A、胡萝卜中富含维生素，故选项错误。B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。C、西红柿中富含维生素，故选项错误。D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选：B。2．下列变化中，属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．矿石粉碎 C．冰雪融化 D．食物腐烂【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、食物腐烂生成有害物质，属于化学变化；故选项正确；故选：D。3．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）A．淀粉没有甜味，因此不属于糖 B．维生素是人体不可缺少的营养物质 C．葡萄糖不能转化为人体中的脂肪 D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素【解答】解：A．淀粉虽然没有甜味，但它是最主要的一种糖类物质，故错误；B．维生素是人体不可缺少的营养物质，故正确；C．糖类和油脂组成元素相同，葡萄糖能转化为人体中的脂肪，故错误；D．蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，故错误。故选：B。4．《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数）、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（）A．“人造空气”比空气中的氮气含量高 B．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 C．利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量 D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失【解答】解：A、“人造空气”比空气中的氮气含量低，A符合题意；B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B不符合题意；C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，C不符合题意；D、化学变化中原子是最小的微粒，D不符合题意故选：A。5．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．②③属于同种元素 B．③④的原子都在第三周期 C．②④的化学性质相同 D．①③均属于阳离子【解答】解：A．②的质子数是13，③的质子数是12，不是同种元素，A说法错误；B．③的镁离子，对应的镁原子核外有3个电子层，④是铝原子，核外有3个电子层，均位于第三周期，B说法正确；C．②的最外层有8个电子，处于稳定结构；④的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层电子，化学性质活泼，C说法错误；D．①中，质子数＜核外电子数，是带有负电荷的阴离子，D说法错误．故选：B．6．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（）A．甲中氮、氧元素质量比是7：16 B．乙的相对分子质量是32 C．反应前后氢元素的质量不变 D．生成的丙和丁的分子个数比是5：4【解答】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4点燃¯3N2+4H2A、由微粒的构成可知，甲中氮、氧元素的质量比是（14×2）：（16×4）＝7：16，故A正确；B、乙的相对分子质量是：14×2+1×4＝32，故B正确；C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，故C正确；D、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故D错误。故选：D。7．在自来水的生产过程中，没有用到的净水方法是（）A．过滤 B．加絮凝剂 C．投药消毒 D．蒸馏【解答】解：自来水净水过程中需要进行加絮凝剂、过滤除去不溶性固体杂质，投药消毒除去细菌、微生物，不需要进行蒸馏操作；故选：D。8．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（）A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；故选：D。9．2020年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦说法正确的是（）A．达芦那韦由四种元素组成 B．达芦那韦由75个原子构成 C．达芦那韦中硫元素质量分数最小 D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27：37【解答】解：A．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的，说法错误；B．该物质是由分子构成的，每个分子是由27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成的，共含75个原子，说法错误；C．该物质中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32＝324：37：42：112：32，可见其中硫元素质量分数最小，说法正确；D．达芦那韦中碳、氢元素的质量比为：（12×27）：（1×37）≠27：37，说法错误。故选：C。10．下列说法正确的是（）①等质量的O2和O3所含氧原子数目相同；②含有氧元素的物质都是氧化物；③石油是一种常见的化工产品；④煤气是一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物；⑤可燃冰和冰都是由水分子构成的；⑥由同种元素组成的物质一定是单质；⑦造成酸雨的主要物质是二氧化碳和二氧化硫。A．③⑤⑥⑦ B．①④ C．①③④ D．②③④⑥【解答】解：①等质量的O2和O3所含氧元素的质量相等，则含氧原子数目相同，故说法正确；②氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物。所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故说法错误；③石油是一种常见的化工原料，而不是化工产品，选项说法错误；④煤气是一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物，选项说法正确；⑤可燃冰是天然气水合物，不是由水分子构成的，选项说法错误；⑥单质是由同种元素组成的纯净物。所以由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，选项说法错误；⑦造成酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，选项说法错误。故选：B。11．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水和耐高温的氧化镁，碳酸镁（受热分解类似碳酸钙）也是一种阻燃剂。下列有关说法错误的是（）A．氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2高温¯MgO+H2OB．氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温 C．碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3高温¯MgO+CO2↑D．碳酸镁分解生成的氧化镁可以降低可燃物的着火点【解答】解：A、氢氧化镁分解的化学方程式是Mg（OH）2高温¯MgO+H2B、氢氧化镁分解生成的水汽化能吸热降温，正确；C、碳酸镁分解的化学方程式是MgCO3高温¯MgO+CO2D、着火点是物质的固有属性，不能降低。错误；故选：D。12．利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A．实验前需检查装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氧气 C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处【解答】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。D、氧气约占空气总体积的15，130mL空气中氧气的体积为130mL×故选：D。13．某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图：下列说法不正确的是（）A．操作1、2、3中都要用到玻璃棒 B．操作2和3可以合并成一步 C．该流程中氢气可以循环利用 D．电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，该反应属于分解反应【解答】解：A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解。都要用到玻璃棒。正确；B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗。正确；C、根据图可知氢气可以循环利用。正确；D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应。错误；故选：D。14．如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法不正确的是（A．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．40℃时，在水中的溶解度为38g D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数最多为3838+100【解答】解：A、20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；B、由溶解度曲线可知：在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；C、40℃时，在水中的溶解度为38g正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、40℃时，其水溶液的溶质质量分数最多为3838+100故选：A。15．粗盐提纯的实验中，说法正确的是（）A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好 B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作 C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热 D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质【解答】解：A、溶解时，并不是水的量越多越好，水太多的话，在蒸发结晶时就需要比较长的时间，故选项说法错误。B、得到较多滤液后即可开始后续操作，会造成过滤不充分，会造成得到的食盐水的质量偏少，获得的精盐的质量偏少，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故选项说法正确。故选：D。16．下列元素属于人体必需的微量元素的是（）A．钙 B．氧 C．锌 D．碳【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。A、钙元素属于常量元素，故选项不符合题意。B、氧元素属于常量元素，故选项不符合题意。C、锌属于微量元素，是人体必需的微量元素，故选项符合题意。D、碳元素属于常量元素，故选项不符合题意。故选：C。17．下列有关资源的叙述正确的是（）A．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣30% B．目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝 C．回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染 D．我国的稀土储量虽占世界第一位，但产量、消费量也占世界第一位，所以保护稀土资源不必重视【解答】解：A、每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%，故选项说法错误。B、目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，故选项说法错误。C、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。废旧电池含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染，故选项说法正确。D、我国的稀土储量虽占世界第一位，但产量、消费量也占世界第一位，稀土属于不可再生资源，保护稀土资源必须重视，故选项说法错误。故选：C。18．人们将信息技术与互联网平台相结合，使共享单车这类新鲜事物应运而生。如图中所使用的材料不属于有机合成材料的是（）A．涤纶、锦纶运动服面料 B．防水塑料坐椅垫 C．不锈钢单车支架 D．合成橡胶无气防爆轮胎【解答】解：A、涤纶、锦纶运动服面料是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。B、防水塑料坐椅垫是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。C、不锈钢单车支架是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确。D、合成橡胶无气防爆轮胎，是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。故选：C。19．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液 B．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 C．酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应【解答】解：A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。C、酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项推理正确。D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。故选：C。20．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论A取少量井水，加入适量肥皂水，振荡产生大量浮渣井水为硬水B称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少不遵循质量守恒定律C把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧氧气有可燃性D将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热黑色固体变红无色气体一定为H2A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、取少量井水，加入适量肥皂水，水振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法正确。B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的白烟逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。C、把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，说明氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，故选项说法错误。D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无色气体一定为H2，也可能是一氧化碳等，故选项说法错误。故选：A。二．填空题（共5小题，满分30分）21．（4分）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写出这两步反应的化学方程式．①2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2②4P+5O2点燃¯2P2O5；基本反应类型是化合反应（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来NaCl+1O（3）固体MgH2是氢能源汽车的催化剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑．【解答】解：（1）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2¯②红磷燃烧放出大量的热，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃¯2P2O5（2）根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应物中钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氯氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价．NaClO中氯元素化合价可表示为：NaCl+1（3）MgH2可以和水反应生成一种碱（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱是氢氧化镁），同时释放出氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑．故答案为：（1）①2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；分解反应；②4P+5O2点燃¯2P2O5；化合反应；（2）Cl2；NaCl+1O；（3）MgH2+2H22．（4分）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：（1）步骤②中加NaOH的目的是检验氯化镁是否完全反应；（2）白色固体中一定含有的物质是氢氧化钠、氯化镁、氯化钡。【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和氯化镁会生成溶于酸的白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以混合物溶于水产生白色沉淀A和无色滤液，所以固体中一定没有氯化铜，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，所以一定含有氢氧化钠和氯化镁，无色滤液a中加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，说明氯化镁已完全反应，在无色滤液b中加入可溶性碳酸盐能产生白色沉淀，所以固体中一定含有氯化钡，所以（1）步骤②中加NaOH的目的是：检验氯化镁是否完全反应；（2）白色固体混合物中一定含有的物质是氢氧化钠、氯化镁、氯化钡；故答案为：（1）检验氯化镁是否完全反应；（2）氢氧化钠、氯化镁、氯化钡。23．（6分）铝是全球产量第二的金属，重庆西南铝业以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是SiO2和Fe2O3）为原料制备铝，其工艺流程如图1所示：注意：SiO2在“碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀（1）“碱溶”时A12O3与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），NaAlO2中Al的化合价为+3。（2）为了提高铝土矿的浸出率，需加入过量的NaOH溶液。所以“过滤I”所得滤液中含有NaOH，当加入NaHCO3溶液后，两者反应生成Na2CO3和水。反应后溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小）；（3）“电解Ⅰ”是电解Al2O3，写出电解化学方程式2Al2O3通电¯4Al+3O2↑（4）“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，其原理如图所示。则图2中可循环利用的物质是碳酸氢钠和氢氧化钠。【解答】解：（1）在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中铝元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3故填：+3；（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性减弱，可知溶液的pH减小，故填：减小；（3）由图示信息可知，氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气；故填：2Al2O3通电¯4Al+3O2（4）由图示可知，图2中可循环利用的物质是碳酸氢钠和氢氧化钠；故填：碳酸氢钠和氢氧化钠。24．（8分）常温下进行如图所示实验。（1）A中固体逐渐减少，发生物理（选填“物理”或“化学”）变化。（2）C中有气泡，溶液颜色变成红色。发生反应的化学表达式为H2O+CO2＝H2CO3。（3）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是B（填标号）。A．两个氮原子B．一个氮分子②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是C（填标号）。【解答】解：（1）A中固体逐渐减少，是干冰升华，没有新物质生成，发生物理变化。（2）C中有气泡，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，溶液颜色变成红色。发生反应的化学表达式为：H2O+CO2＝H2CO3。（3）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子：①用“”可表示的微粒是一个氮分子；②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，氮气和氧气的体积比是：4：1，则氮分子和氧分子的个数比也是4：1，可表示空气微观模型的是C。故答为：（1）物理；（2）红；H2O+CO2＝H2CO3；（3）B；C。25．（8分）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如图所示，结合流程中提供的信息回答：①写出流程Ⅱ中除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；流程Ⅱ废水中含有的物质有Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4、Na2SO4；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有NaOH；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有CuSO4，请设计简单方案来证明你的推断：取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4。【解答】解：①硫酸除铁锈的反应物是硫酸和氧化铁，生成物是硫酸铁和水，用观察法配平，所以方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因为稀硫酸过量，因此有硫酸，硫酸与过量的烧碱生成了硫酸钠和水；铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因此流程Ⅱ废水中含有H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4、Na2SO4；故答案为：H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4、Na2SO4②流程Ⅳ中废水的pH为4，显酸性，废水中一定没有氢氧化钠；故答案为：NaOH③因为流程Ⅲ中硫酸铜溶液过量，因此流程Ⅳ废水中还含有硫酸铜，可以用铁片来检验，即取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4．故答案为：CuSO4；取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4故答案为：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4、Na2SO4；②NaOH；③CuSO4；取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4。三．解答题（共4小题，满分30分）26．（4分）在横线上简要地说明下列操作可能造成的不良后果（1）污染药品（2）污染药品（3）造成药品变质（4）损坏试管．【解答】解：（1）瓶塞粘到桌面的污染物会导致试剂瓶中的药品污染；（2）胶头滴管接触试管壁会造成药品的污染；（3）药品长时间敞口放置会造成药品变质；（4）块状的物品会将试管底部打破．故答案为：（1）污染药品；（2）污染药品；（3）造成药品变质；（4）损坏试管．27．（8分）小宇探究酸的性质时，错把H2O2溶液当成H2SO4与CuO反应，发现产生大量气泡．于是他进行以下探究，请你参与．【提出问题】CuO也能与MnO2一样作H2O2分解的催化剂？【实验与分析】（1）取两支试管，在一支试管中加入ag的Cu