福建省漳州市枋洋中学高二化学月考试卷含解析

福建省漳州市枋洋中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略2.天然皮革是A．纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品D．变性的蛋白质参考答案：D略3.中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：(

)Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２

Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３参考答案：D略4.下列分散系能产生丁达尔效应的是A、食盐水

B、医用酒精

C、淀粉溶液

D、新制氢氧化铜浊液参考答案：C5.下面的能级表示中正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s参考答案：D略6.NA代表阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L

0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A．60g丙醇的物质的量为1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键，即11NA个，故A错误；B．HCO3-在溶液中既能电离为CO32-，又能水解为H2CO3，根据物料守恒可知，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的个数之和为0.1NA个，故B错误；C．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；D．没有提供溶液的体积无法计算OH-数目，故D错误；故选C。【名师点晴】以阿伏加德罗常数计算为载体，重点考查微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，较好的考察学生的知识面。本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。7.下列说法正确的是（

）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略8.下列各组反应，属于同一反应类型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D9.在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．溶剂参考答案：B略10.一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1

④混合气体的压强不再变化

⑤混合气体的颜色不再变化

⑥混合气体的平均分子量不再改变A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部参考答案：A略11.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物名称为α-氨基丙酸C．该有机物能发生加成反应D．该有机物能发生酯化反应参考答案：C略12.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤参考答案：B略13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]参考答案：D【考点】配合物的成键情况．【分析】配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应，据此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）6]Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；C、[Co（NH3）4]Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）3Cl3]不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确．故选D．14.在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之比为A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．3∶1参考答案：D15.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有下列仪器

请从A—G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。（1）蒸馏实验中要用到的是

▲

，它的名称为___▲___。（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是

▲

，

它的名称为___▲___。（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是___▲___，它的名称为___▲___。

参考答案：（1）E，锥形瓶；

（2）B，烧杯；

（3）F，干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH________7（填“>”“﹤”“=”）原因是（用离子方程式表示）_________________________________________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________（填“促进”或“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的___________。（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______________，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是_______。参考答案：略18.萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养之一。α一胡萝卜素的结构为：（1）写出α一胡萝卜素的分子式 。（2）1mol胡萝卜素最多能与

molBr2反应。（3）β一胡萝卜素与α一胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同。写出β一胡萝卜素方框内可能的结构简式：

。参考答案：19.R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2（1）Y原子的价电子排布式为

，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为

（用化学符号填空）．（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有

．（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是

．（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为

．参考答案：（1）3s1；O＞C＞Si；（2）σ键和π键；（3）NH3与H2O之间易形成氢键；（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Z为Si．【解答】解：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Z为Si．（1）Y为钠，原子的价电子排布式为3s1，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si，故答案为：3s1