2022年江苏省淮安市涟西中学高二化学模拟试卷含解析

2022年江苏省淮安市涟西中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q参考答案：C2.按官能团分类，下列说法正确的是

A．属于芳香化合物

B．属于羧酸C．属于醛类

D．属于酚类参考答案：B3.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是A.实验室制O2B.2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2OC.2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)D.用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu参考答案：C4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：盐类的水解专题．分析：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C．升高温度，促进AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动．解答：解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目较简单，注意相关基础知识的学习和积累．5.高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是：A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．阴极发生的电极反应为6H2O+6e－===3H2↑+6OH－C．阳极附近溶液pH变大D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气参考答案：B略6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论[H＋]、[OH－]或Kw的变化。向水中加入稀氨水，[OH－]增大，平衡逆向移动，[H＋]减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，[OH－]减小，[H＋]增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，[H＋]、[OH－]均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAB．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9NAC．1molC6H14分子中共价键总数为20NAD．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA参考答案：B略8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡B.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大D.点a的正反应速率比点b的小参考答案：C略1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：

A.C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3KJ·mol—1

D.C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3KJ·mol—1参考答案：D略10.下列变化属于物理变化的是：

A、石油的裂解

B、煤的干馏

C、煤的气化

D、石油的分馏参考答案：D略11.已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)

在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273K时,平衡常数K2=2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅参考答案：B略12.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B略13.分子式为CnH2n+1OH的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n的最小值是（

）A.4

B.7

C.12

D.13参考答案：D略14.参考答案：A略15.苯环上连接有一个烃基（—R）和三个—X基的有机物结构式共有（

）种（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：

颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是

，使用分水器不断分离除去水的目的是

．（3）骤②中应控制馏分的温度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12%

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：AD；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以实验的产率═×100%=×100%=92.12%，故答案为：92.12%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

（1）惰性电极Ⅰ为电解池的

（选填“阴”或“阳”，下同）极。（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为

KI—淀粉溶液会变

色。（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为

（4）该电解反应方程式为

（5）可以将惰性电极Ⅰ换为 A.铜棒

B.铁棒

C.钠块参考答案：（12分）（1）阴（2分）

（2）析出红色物质（2分）

蓝（2分）

（3）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）（4）CuCl2Cu

+Cl2↑

或Cu2++2Cl－Cu

+Cl2↑（2分）

（5）AB（2分）18.（4分）（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别中和pH和体积均相同