第三节元素周期表

第二节元素周期律元素周期表一、元素周期表的结构1、位-构-性关系2、元素周期律二、元素的性质和元素在周期表中位置的关系

1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成横行。

2、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。

一、元素周期表的结构（一）编排原则3、元素周期表：按上边原则排列成的表格叫元素周期表（二）、元素周期表的结构1、周期：⑴定义：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一个横行称一个周期。⑵表示：用阿拉伯数字表示（如第1周期）⑶特点：①周期数=电子层数②原子最外层电子数由1-8（第一周期由1-2）③每一周期（除1、7外）的元素均从最外层电子数为1的碱金属开始逐渐过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8稀有气体结束。⑷分类：周期元素种类始末元素121H--2He283Li--10Ne11Na--18Ar83短周期41818325619K--36Kr37Rb--54Xe55Cs--86Rn长周期726（32）不完全周期元素周期表的结构(族）族（18个纵行）主族（7个）：①定义：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。②表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、③特点：最外层不饱和，次外层电子数为2、8或18副族（7个）：①定义：完全由长周期元素构成的族。②表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…③特点：最外层、次外层均不饱和，最外层一般是1或2。第VⅢ族：0族：（“8、9、10”三个纵行）稀有气体元素（最外层与次外层均饱和）七主七副零八族注意:1、族序数与纵行数的关系主族：①主族族序数=最外层电子数②ⅠA、ⅡA主族族序数=纵行数③ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族族序数=纵行数-10副族：①ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB副族族序数=纵行数②ⅠBⅡB副族族序数=纵行数-102、第Ⅷ族和全部副族元素称为过渡元素，这些过渡元素全部是金属。（三）元素所在位置的表示方法第周期第族例：钠：第3周期第ⅠA族例题：例1、主族元素在元素周期表中的位置取决于该元素原子的（）A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数和最外层电子数C、相对原子质量和最外层电子数D、中子数和最外层电子数B例2、主族元素的次外层电子数是（）A、一定是8个B、一定是2个C、一定是2、8或18个D、一定是8个C例3、某主族元素位于元素周期表中的第4横行第16纵行，请写出它的位置。第4周期第ⅥA族例4、某副族元素位于元素周期表的第5横行第3纵行，请写出它的位置。第5周期第ⅢB族

（四）元素在元素周期表中的位置推断方法1、根据原子结构与元素周期表的位置关系⑴元素的周期数=原子的电子层数=阴离子的电子层数=阳离子的电子层数+1⑵主族：元素的主族序数=原子的最外层电子数=最高正化合价例1、某主族元素阳离子X2+的核外电子为2、8、8排布，则X元素在元素周期表的位置？第4周期第ⅡA族2、根据稀有气体的原子序数给元素定位周期1234567元素种类稀有气体原子序数288181832322621018365486118举例说明：确定32、49号元素的位置原子序数2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn118周期数12345673218>>36周期数：432-18=14纵行数：1432号为第4周期第ⅣA族49号为第5周期第ⅢA族3、序差规律同主族：上下相邻元素的原子序数的差值（左上右下规律）ⅠAⅡA族：与上一周期的元素种类相同（例H与Li,Na与K)ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族：与下一周期的元素种类相同（例He与Ne,Cl与Br)可能为1、11、25例3、已知K的原子序数为19，则Rb的原子序数为：37元素周期表中的上下相邻元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB之元素左（或右），它们的原子序数之差就是上（或下）面元素所在周期的元素种类。例4、同周期的ⅡA与ⅢA族元素原子序数的差值练习1：下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）ABCD1955MM20562628MM1753B练习2：如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种元素（不包括镧系和锕系），下列说法不正确的是（）A、A、E原子序数之差可能为2B、D、E原子序数之差可能为8、18、或32C、B、C原子序数之差一定是2D、B、D原子序数之差不可能是7ABECDAB(一）哲、“混位、吊构、道性”个的关静系结构位置性质物理钟性质元素涝性质单质厌性质化合素物的颠性质离子到性质二、蹄元素滋的性灾质和锦元素猫在周业期表玻中位按置的匠关系搬：质子门数=原子生序数电子给层数=周期施数最外狠层电垫子数=主族岭族序冷数质子熄数决按定元准素种援类最外匠层电的子数命与电泽子层绩数决旗定元柱素性砍质同位咳同性同周挥期递趁变同主慌族相袋似和锣递变2、位——构关载系(元素暑原子毅结构煌呈周斥期性雾变化作）原子暴结构同周轧期从仓左到色右同主悬族从等上到穴下电子弦层数相同逐渐勺增加最外消层电澡子数逐渐献增加相同原子抹半径逐渐庭减小逐渐索增大原子岔核对亡外层环电子谱的吸吗引力逐渐闪增强逐渐冈减弱原子徒得到精或失拢去电说子能唱力得到恐电子晋能力槐增强失去钉电子谦能力妙减弱得到陡电子内能力帜减弱失去蓬电子垄能力王增强元素句性质同周趁期从直左到肿右同主鸟族从哥上到抱下金属源性非金舰属性逐渐垫减弱逐渐弓增强逐渐傅增强逐渐葛减弱单质拢的氧很化性单质凭的还递原性逐渐请增强逐渐财减弱逐渐删减弱逐渐戴增强最高慈价氧镇化物柱的水桌化物的酸氏碱性酸性杀增强碱性移减弱酸性决减弱碱性遗增强氢化策物的逗稳定屿性逐渐塔增强逐渐君减弱最高语正价节从+1外-+气7最高纵正价巴相同元素伸的主硬要化暗合价3、位——性质迟关系月（元控素性陡质呈渔周期负性变障化）小结卷：族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金墨属性泻逐渐围增强金属临性逐之渐增幼强金属位性逐县渐增剩强非金吊属性洲逐渐颗增强稀有恩气体赔元素BAlSiGeAsSbTePoAt4、“磁对角广线”累规律在元旋素周耕期表轰中，煤一些咽元素(如Li与Mg多,B眼e与Al）处玻于左混上角我与右较下角铅的位捧置，便性质逃很相较似，闯这一搜规律厕称为族对角熄线规狮律。Be集O+邻2H遍Cl眼=B秒eC敞l2+H2OBe扎O+索2N吓aO趋H=兰Na2Be联O2（铍给酸钠背）+H2OBe产(O烛H)2+2堪HC铜l=此Be看Cl2+2亭H2OBe笛(O杰H)2+2型Na著OH舒=N堵a2Be乳O2（铍旁酸钠田）+2誉H2O第二旺节、卡元素怜周期赴律1、定场义元素钢的性孩质随蹄着元事素原已子序规数的刮递增弱而呈音周期狂性变巾化，样这个虚规律脖叫做寸元素港周期皆律。2、实紧质元素针性质新的周足期性敏是元或素原粮子核救外电扇子排售布的肉周期业性变央化的绪必然朋结果却。二、合原子详（或班离子秃）半嘴径大帝小比行较（胞重点命）1、电沉子层惰数相棕同的怕原子跑（同浇一周顶期）寸：原子录序数浑越大串，半溉径越锅小：Na冷>敏Mg盼>无Al击>帆Si椅>蓄P中>S输>Cl2、最椒外层脊电子通数相走同的颜原子霞或离适子（同招一主经族）瓶：电子检层数粗越多抽，半蓝径越防大：Li＜Na＜K＜Rb＜CsLi+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+F＜Cl＜Br＜IF-＜Cl-＜Br-＜I-3、同用种元删素的昂原子吵和离胞子：室阳离秤子＜盟原子屿；阴苏离子>原子(价高肆径小疫）Na馆>Na+Al萌>费Al3+Cl＜Cl-S＜S2-4、电就子层沃结构黑相同送的微依粒：维核电术荷数殊越大利，半涌径越虑小（段序大服径小木）O2->梅F->先Na+>迟Mg2+>冲Al3+S2->Cl->扩K+>告Ca2+5、电柱子层黎数不俊同，具核电殖荷数忽也不所同：晃一般虚先考功虑电伐子层育数S2->翠Al3+Ca2+>蚀F-K+>雪O2-Cl->膜Mg2+三、倾元素盯化合算价的返变化常规律1、随半原子锤序数符的递苏增，槽最高色正价爸从+1蝇——歪+7，最宴低负霉价从-4冶——匀-1呈周兼期性伤变化2、主怖族元吼素：迫最外录层电金子数=最高们正化趟合价3、金敬属元遥素无暮负价4、一率般情则况下恰，元乔素化粮合价踪蝶遵循冈：价织奇序愿奇，弟价偶底序偶5、最贤高正绩价+|最低两负价|=敞86、最高岔正价+最低气负价=｛0246最外猪层电擦子数秧为最外咳层电铸子数侧为最外瓜层电奖子数世为最外迷层电额子数箭为4567四、支元素型的金金属性声与非附金属扁性实灯验判习断标镜志（一先）金谨属性1、单隙质与湿水或税与酸灵反应需的条伴件及扭剧烈驻程度2、元叼素的云最高逆价氧该化物恋的水窝化物纵的碱塌性3、置安换反沙应4、单曲质的爬还原敢性5、金村属元倒素对送应阳设离子仓的氧暑化性6、金销属失番去电逐子时牧所需酱的能旗量所需此的能性量越菌低，词越易运失去篮电子狡，金贪属性姜越强7、原需电池跃中：袍一般沸金属滥性（术负极>正极浮）8、电姓解池急中：飘金属钥性（熔阴极塑先析裁出的洁金属<阴极赶后析郊出的项金属软）（二括）非秋金属筝性1、单突质与睁氢气陆反应宪的条泥件及竖剧烈坟程度2、元榨素的属最高掏价氧线化物趣的水赴化物坟的酸商性3、置仇换反狱应4、单孔质的屡氧化佛性5、非光金属押元素脑对应鹊阴离级子的学还原承性6、非似金属拔得到艺电子霜时所者释放摄的能授量非金宅属所裳释放命的能硬量越滔高，踢产物叫越稳脖定，庆反应阔越容筐易进蕉行，衣该元抱素非吉金属戒性越破强教材碎：11还-1惩7号元饰素的钩金属睁性与喉非金凝属性形实验国研究孩结果思考靠：上蜓述四古个化糖学反努应的煌离子裤方程牢式如牵何书狗写?Al2O3+6寻H+=2忆Al3++3假H2OAl2O3+2借OH-=2孙Al钞O2-+H2OAl谱(O贪H)3+3稀H+=A汪l3++3猜H2OAl胳(O造H)3+O柴H-=A常lO2-+2议H2O五、13号元权素的斗氧化至物与桌氢氧册化物猾的性霸质Al2O3+6丽HC佩l=贯2A猪lC宁l3+3滴H2OAl2O3+2均Na四OH抽=2击Na茧Al含O2(偏铝俗酸钠腥）+H2OAl薄(O貌H)3+3潜HC狐l=善Al汁Cl3+3堪H2OAl裂(O朝H)3+N往aO夏H=瞎Na甚Al六O2+2镜H2OZn陶O+购2H玩Cl易=Z蝴nC漠l2+H2OZn彻O+道2N婶aO抹H=商Na2Zn签O2（锌东酸钠放）+H2OZn怕(O莲H)2+2言HC债l=辟Zn怖Cl2+2找H2OZn可(O驴H)2+2急Na锻OH蜻=N苦a2Zn叙O2（锌宽酸钠公）+2粥H2O返回Be疲O+裙2H扫Cl莲=B椒eC趁l2+H2OBe昏O+语2N诱aO草H=疑Na2Be气O2（铍院酸钠畜）+H2OBe鄙(O魔H)2+2水HC魂l=习Be墙Cl2+2摆H2OBe幅(O帮H)2+2格Na桶OH柱=N燥a2Be厘O2（铍鬼酸钠脏）+2仗H2O例1：在债下列宴元素缠中，富原子电半径腹最小奥的是尤（于）A、N锹B、F怖C、Mg拿D、ClB例2：A、B两元葛素阳赶离子架和C元素浊的阴雹离子油具有糟相同亲的电康子层址结构强，A的阳机离子脏半径袭大于B的阳污离子劝半径联，则A、B、C三种缠元素劝原子另序数厌的大杯小关何系是(搁)A、A<员B<傻C摊B、B<勇C<夜AＣ、B<水A<昨CＤ、嗓Ｃ<A乎<B例3、具南有相饿同电机子层栏结构热的三另种微松粒An+、Bn-、C，下竞列分线析正兽确的真是（)A、原亲子序宅数:C广>B榆>A激B、斩微粒于半径蚕关系:Bn->An+C、C微粒店是稀心有气捉体元赌素原傻子D、拦原子岁半径漏关系:A剧<B蛛<CDBC例5、在1-否18号元惯素内粗，某警元素得的气测态氢疮化物Hn末R，其蠢最高燃价的治氧化遣物的涛水化讨物中厉含有m个氧恳原子滴，写政出该就化合鸟物的减化学宪式H(2枕m+限n-花8)ROm例4：已绘知Xn+、Y(n径+1者)+、Zn-、Q(n粉-1追)-四种从粒子岗都具有态相同耻的电处子层悲结构跪，则X、Y、Z、Q的原闲子半耐径由小龙到大距的顺依序是畏（装）A、Y<担X<叹Q<同Z太B、Q<唐Z<毅X<坑Y页C、Q<财Z<宋Y<撒X著D、Q<仿Y<米Z<您XC例6：镭结是元笑素周鹿期表诸中第7周期工的ⅡA族元榴素，情下列象关于芽镭元震素的狐性质赔的描内述中种不正饿确的盘是（态）A、在沈化合乘物中转呈+2价B、单睡质能蛋与水齿反应伞放出左氢气C、它锯的氢边氧化撕物为颗弱碱C、镭老元素渗的金士属性围比钡欲强C例7：下肥列有恨关物娱质的夺化学慰性质某比较蒜正确碑的是瞧（)A、同缎主族初元素碑的单齿质从遍上到仓下，炒非金猎属性催减弱知，熔侮点增熟高。B、元菜素的旅最高揭正价牢在数勿值上调等于孔它所戒在的座族序本数。C、除治稀有文气体致元素帜外，帆同周希期元曾素的贵原子帜半径刑越小月，越