弱电解质的电离 说课

三

水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离知识回顾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、水、金属氧化物等在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

如：非金属氧化物、多数有机物、NH3等。

（H2O除外）电解质:非电解质:

【练习】下列物质中,哪些能导电？

哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜②氯化钠固体③氢氧化钠溶液，④熔融的硝酸钾⑤硫酸钡⑥蔗糖

⑦二氧化碳电解质：非电解质：②④⑤⑥⑦▲强电解质：

在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如：强酸

HCl、H2SO4

、HNO3等；

强碱

KOH、NaOH、Ca(OH)2

、Ba(OH)2等；

大多数盐：NaCl、BaSO4等。

金属氧化物：Na2O、K2O等。▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

如：弱酸

H2CO3，CH3COOH等；

弱碱

NH3•H2O(可溶性)，Cu(OH)2等；

少部分盐(CH3COO)2Pb、HgCl2注意：H2O是极弱电解质电离程度NaCl

=Na++Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-CH3COOHCH3COO-+H+

H2CO3

电离方程式的书写：

NaClFe2(SO4)3CH3COOHH2CO3练习题i1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(

)选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC2．下列电离方程式书写正确的是(

)A．CH3COOHCH3COO－＋H＋B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-D．H3PO4

3H＋＋PO43-A1.正误判断(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质。(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO32-(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。练习题i

√××××一、强弱电解质1.实验探究

按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。实验操作0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁反应现象产生无色气泡较

产生无色气泡较

PH盐酸：________醋酸：________

实验结论快慢等体积、等浓度的盐酸和醋酸中的H+的浓度不相同，且盐酸大于醋酸；与活泼金属反应，强酸的反应速率大于弱酸。=

1=3二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态的建立根据醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表。

c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时00

达到平衡前增大

达到平衡时

不变

最大增大减小不变不变2.弱电解质的电离平衡在一定条件下，

和

相等时，电离过程就达到了平衡状态。当弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率①研究对象是弱电解质②可逆过程③弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。④动态平衡⑤达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度保持恒定。⑥条件改变，电离平衡可能发生移动，各粒子的浓度可能发生改变。3．电离平衡的特征练习题i在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()溶液显电中性溶液中无CH3COOH分子氢离子浓度恒定不变

c(H+)=c(CH3COO-)C4．影响电离平衡的因素以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的电离平衡为例，具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COO－＋H＋。分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：内因：弱电解质本身的性质；外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应等。4．影响电离平衡的因素以0.1mol/L的醋酸溶液中存在的电离平衡为例，具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COO－＋H＋。分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：

电离度：即电离程度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。α

=×100％

已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（2）表示：条件改变平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力

加水升温加HCl(g)加氢氧化钠固体加醋酸钠固体加铁粉加入少量冰醋酸正向正向逆向正向逆向正向增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减弱增强增强增强增强增强正向减小增大增大增强同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动(如：排饱和食盐水收集Cl2)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。练习题i1.下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋

+OH－叙述正确的是(

)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋

)减小A2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是(

)A．升高温度，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大B5．电离常数①在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数。②表达式：对于HAH＋＋A－，K＝③注意问题a.电离常数只与温度有关，升高温度，K值变大。b.在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。c.多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性强弱取决于K1的大小。练习题i1.正误判断(1)在相同条件下，可根据电离常数的大小，比较弱电解质的相对强弱。()(2)改变条件，电离平衡右移，电离常数增大。()(3)升高温度，弱电解质的电离常数增大。()(4)不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同。()

√×

√×2．下列关于电离常数的说法正确的是(

)A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为

K＝C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关D3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：0.1mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是(

)A．HCN

B．HFC．CH3COOH D．HNO2弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－