新情境下陌生氧化还原反应方程式书写

氧化还原反应专题复习龙文中学化学组林丽珍——特定情境下陌生反应方程式的书写回顾氧化还原反应方程式的书写产物判断配平化合价升降情境（酸碱性、温度……）电子得失守恒元素原子守恒电荷守恒（离子方程式）方法：化合价升降法原则

把二氧化硫通入酸性的高锰酸钾溶液中，溶液褪色，试写出反应的离子方程式____________

典例导析氧化还原反应化学（离子)方程式书写1、找变价写：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物2、确定变价系数：得失电子守恒（升高化合价=降低化合价）

3、电荷守恒（补缺：）

4、原子守恒（补缺：）一、结合已知信息，直接书写实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化（稀硫酸）滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______________________。②K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______________________。③KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应的的离子方程式是______________________二、挖掘隐含信息，分析书写已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测原理是＿＿＿＿＿。

2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+

=4Cr3++3CH3COOH+11H2O交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法

K2Cr2O7→Cr2(SO4)3

橙红色

绿色C2H5OH

→CH3COOH二、挖掘隐含信息，分析书写方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O小结提升：快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。“补缺”的技巧一般在离子方程式书写中守恒（电荷、原子）反应的介质：酸性溶液补H+

或H2O碱性介质补OH-

或H2O中性介质补H+

/H2O或OH-

/H2O绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+经验：练一练：2016全国128.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2

。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_____。（补充）此离子方程式

。小结：氧化还原反应方程式书写（四步）1、氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物2、得失电子守恒（升高化合价=降低化合价）确定系数3、电荷守恒4、原子守恒练一练：

某反应中反应物与生成物有AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4和一种未知物X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X化学式______写出该反应的化学方程式_________________________________1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、

。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。巩固练习2、(1)[2014·全国新课标Ⅰ，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。

(2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。 ②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________。巩固练习