原子的构成 微课

课题1原子的构成

第四单元物质构成的奥秘溪南中学教学目标(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。我国成功爆炸第一颗原子弹的图片

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。

科学家是怎样认识原子α粒子束发生偏转示意图α粒子束1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。α粒子散射实验卢瑟福原子模型原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)

1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。原子结构39：02-42一、原子的构成原子原子核（+）核外电子（—）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷一个碳原子有6个质子，有6个中子，有6个电子，它们怎样构成原子?从下表中你能总结出什么规律?原子的种类

原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026原子核所带的电荷数简称核电荷数在原子中：⑴质子数=核外电子数=核电荷数

（3）原子核由质子和中子构成。

(并不是所有原子里都有中子，如氢原子）(4)不同种类的原子，核内质子数不同，(2)质子数不一定等于中子数；（5）

整个原子不显电性。

若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子种类原子质量

氢1.67×10-27kg即0.00000000000000000000000000167kg

氧2.657×10-26kg

碳1.993×10-26kg

铁9.288×10-26kg说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量．几种原子的质量：2、计算式：

相对原子质量＝

(Ar)1个原子的实际质量（kg)1个碳原子的实际质量（kg)×121、概念：以一种碳原子质量的121的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）做为标准，其它原子二、相对原子质量P711练习

碳-12原子的质量=1.993×10-26kg

氧原子的质量=2.657×10-26kg

铁原子的质量=9.288×10-26kg

求：碳原子和铁原子的相对原子质量。(1)原子实际质量越大，它的相对原子质量越大:(2)相对原子质量的单位是:

“1”（3）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。练习题二查阅如下几种元素原子的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

P75磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类

质子数

中子数

相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223氯171835铁263056规律:相对原子质量=质子数+中子数小结1.原子的构成原子核核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）原子3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数1、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、2000年3月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（）A、铱原子的质子数为77B、铱原子的相对原子质量为77C、铱原子的核电荷数为77D、铱原子的核外电子数为77

DB3、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1B、2C、3D、4B3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）

原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢111氧8816钠111211铁2630561）