氧化还原的应用

氧化还原的应用高二复习课得失电子守恒及应用应用一：信息型方程式的书写3、实验室中可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨（N2H4）。2、含Fe3＋的溶液中通入SO2，溶液变成浅绿色。写出下列反应的化学方程式（或离子方程式）：

1、加热条件下氨气被固体CuO氧化成一种气体单质。5、电解氯化铵和盐酸的混合物可获得NCl3。4、酸化时，K2MnO4溶液转变为MnO2和KMnO4的离子方程式。【解题建模】 “四步”法书写信息型氧化还原反应方程式1、根据信息，找出反应物和部分生成物；2、利用化合价升降判断出氧化产物或还原产物；3、利用电子得失相等或化合价升降相等配平相关物质；4、根据原子守恒、电荷守恒补充其它反应物或产物。

（一般是水、H+或OH—）信息型方程式的书写练习1、以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜。

2、以铜为阳极，在NaOH溶液中电解，铜表面生成砖红色

沉淀，查阅资料得知为Cu2O

。写出下列反应的化学方程式（或离子方程式）：3、某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，

向此污水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，已知氧化产物只有CO2，写出该反应的离子方程式。阳极电极反应为。应用二：氧化还原反应的计算例1：将amolCu2S跟足量稀HNO3反应，生成H2SO4、Cu(NO3)2、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是

mol。例2：将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是

。【解题建模】

氧化还原反应计算——得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价升降相等)。在解题中找到最终化合价升高的和降低的物质，列等式求解。应用二：氧化还原反应的计算1、已知：氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO，与热

的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。（1）氯气与热的氢氧化钠溶液反应，生成的氧化产物与还

原产物的物质的量之比为

。

（2）一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2︰3，求反应后溶液中c(Cl－)︰c(ClO－)为

。（3）某温度下，用24gNaOH配成250mL溶液，与Cl2恰好

完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。

反应后溶

液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝

mol·Lˉ1。（4）用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，此时溶液中ClO－

的浓度为amol·Lˉ1；加热时NaClO转化为NaClO3，

测得某时刻该溶液中ClO－浓度为bmol·Lˉ1，此时

溶液中c(Cl－)＝

mol·Lˉ1(用a、b表示)氧化还原基础知识守恒思想的建立信息型方程式书写氧化还原计算得失电子守恒及应用

氧化还原的应用课堂小结：2、某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)溶液完全反应后，用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－＋Fe2＋＋H＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)。(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中