黑龙江省绥化市百祥中学高三化学联考试题含解析

黑龙江省绥化市百祥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．标准状况下，22.4LCCl4中C—Cl键数为4NAD．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA参考答案：B略4.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略5.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气

B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

参考答案：A略6.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（

）

材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅参考答案：A考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。7.下列说法正确的是(

)A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小参考答案：D解析：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，温度不变，Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响，温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。8.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法不正确的是A．原溶液中c(K+)为3mol/L

B．上述电解过程中共转移1mol电子C．电解得到的Cu的质量为32g

D．电解后溶液中c(H+)为2mol/L参考答案：B略9.运用有关概念判断下列说法正确的是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：A46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。10.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡参考答案：DA．向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。13.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（）

…WX

Y…Z

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含有离子键C．气态氢化物的稳定性：W＞ZD．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na，据此解答．解答：解：短周期元素中，W最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；W、Z同主族，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，短周期元素，则Y为第三周期第ⅢA族元素，即Y为Al，由元素的位置可知X为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W与X形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B错误；C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；D．W与Y形成的化合物为氧化铝，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确，故选B．点评：本题考查位置结构性质的应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．14.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P﹣P共价键0.6NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8NAD．适量铜粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子；B、根据白磷分子中含有6个P﹣P共价键计算出12.4g白磷含有的共价键数目；C、过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，生成0.2mol氧气转移0.4mol电子；D、没有告诉是标准状况下，无法计算2.24L一氧化氮的物质的量．解答：解：A、1mol羟基含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不相等，故A错误；B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，12.4g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共价键0.6NA，故B正确；C、Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，生成了0.2molO2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C错误；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶质硝酸0.5mol，由于不确定是否标准状况下，无法计算一氧化氮的物质的量，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意是否在标准状况下及标况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．15.下列关于油脂的说法正确的是

A．羧酸与醇生成的酯就是油脂

B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪

C．天然油脂都是单甘油酯

D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)装置C的作用是

。(3)装置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为

。(5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是

。A.废液经冷却后倒人下水道中B.废液经冷却后倒人空废液缸中C.将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2002·全国卷）24.在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）∶V（H2）＝。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。参考答案：（1）5，5（2）（3）10＜a＜20

略18.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0KJ?mol﹣1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）73.6kJ热量．参考答案：考点：有关反应热的计算；化学平衡的计算．分析：已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.0KJ?mol﹣1，则有2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol﹣1，保持恒温恒压，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2molNH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，以此计算．解答：解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.0KJ?mol﹣1起始：1