湖南省常德市南岳中学高二化学模拟试题含解析

湖南省常德市南岳中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是（

）A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解参考答案：D2.下列有关化学用语表示正确的是()

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F－的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：1720Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略3.从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是A．煤

B．氢气

C．天然气

D．石油参考答案：B4.下列关于醇的结构叙述中正确的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇

D．醇的通式是CnH2n+1OH参考答案：A5.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．2、6、3、5

B．3、1、2、1

C．3、1、2、2

D．1、3、2、2参考答案：C6.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是A．NH3·H2O在水中电离：NH3·H2O══NH4++OH－B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2OC．乙烯通入溴水中的反应：CH2CH2+Br2══CH2BrCH2BrD．甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1452kJ·参考答案：B7.某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)（正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（

）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率参考答案：C略8.在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ参考答案：D略9.下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略10.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy

+3yFe

yFe3O4

+2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为A．NO－

B．NO2

C．N2O

D．N2O5参考答案：B11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（） A．CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 B．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略14.关于右图所示的原电池，下列说法正确的有（

）

①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极A．①④

B．①④⑤

C．①⑤

D.①③④参考答案：A略15.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（

）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。（3）实验用品和试剂：①仪器和用品（自选，略）②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有

。用标准液润洗的仪器是

。②打开橙汁包，目测：颜色—橙黄色，澄清度—好，将仪器

该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是

。③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

。滴定至终点时的现象是

。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是

mg·L－1。（6）问题讨论：①从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁

（填序号）A、可能是

B、一定是

C、不是②制造商可能采取的作法是

（填序号）A、天然橙汁被加水稀释

B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素C

D、用水和其原料混合制作③对上述结论，你的意见是

（填序号）A、向新闻界公布 B、向有关部门反映C、继续实验

D、调查后再作结论参考答案：（4）①酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管

②酸式滴定管、淀粉溶液

③锥形瓶中溶液颜色变化。溶液变浅兰色半分钟不褪。（5）1056（6）①C

②C、D

③C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1，K2的值见下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67（1）推导反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式

。（2）计算K值：温度为973K时K=

（保留2位小数）；1173K时K=

（保留2位小数）。通过K值的计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是

反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一定体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2(气)，在1173K时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c3c35未测0.17270.12730.127360.0350未测0.16500.1650①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是

。②在3min～4min之间，反应处于

状态（填“平衡”或“非平衡”）。③第6min时，平衡向

方向移动，可能的原因是

。参考答案：(1)K=K1/K2

(2)0.62

1.29

吸热

(3)①0.013mol·L－1·min－1

②平衡

③正反应

升高温度（或增大了H2的浓度）略18.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是

．（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：

（任填两种措施）参考答案：（1）P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1;大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防止产物分解（4）﹣399kJ?mol﹣1；等于（5）增大压强、降低温度、及时抽走PCl5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图象及反应热知识分析，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量；（2）根据化学平衡知识分析，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量；（3）根据化学平衡移动原理分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；（4）根据盖斯定律分析，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等；（5）要提高上述反应的转化率，必须使平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的影响进行判断．解答：解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，则α2＞α1；故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，故答案为：两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防止产物分解；（4）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．故答案为：﹣399kJ?mol﹣1；等于；（5）根据反应PCl5（g）?PCl3